1 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①    kJ/mol   
②    kJ/mol
③      
(1)反应③的_______，化学平衡常数与、的代数关系是_______。
(2)反应②达平衡后，改变以下条件能使反应②的速率和两反应物转化率都增大的_______(填标号)。
A.加压       B.升高温度       C.恒容充入氦气       D.恒容移走甲醇       E.恒容充入
(3)若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达平衡的是_______(填标号)。

A．	B．混合气压强不变
C．的浓度不变	D．混合气密度不变

(4)在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应②。当CO的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为_______，该温度下，正反应的平衡常数_______。若向容器中再充入0.5 mol CO和1 mol ，其他条件不变时平衡_______移动(填“正向”“逆向”“不”)。
(5)CO-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成时停止放电。写出此时负极的电极方程式：_______。

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，则生成氯气分子数为

B．标准状况下，2.24 L 所含氢原子的数目等于

C．和反应，当产生2.24 L 时转移的电子数为

D．密闭容器中，1 mol 与3 mol 反应制备氨气，形成个N-H键

3 . Ⅰ.一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)       ΔH=＋148.9kJ·mol^-1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．v消耗(SiF4)=4v生成(HF)

B．容器内气体压强不再变化

C．容器内气体的总质量不再变化

D．HF的体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂>t₁)所示。

反应时间/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：_______。
Ⅱ.碳及其化合物有广泛的用途。
(3)反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)ΔH=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是_______。

A．增加碳的用量

B．升高温度

C．用CO吸收剂除去CO

D．加入催化剂

(4)已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)△H=+172.5kJ•mol^-1。则反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H=_______kJ•mol^-1。
(5)在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_______v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②该温度下，此反应的平衡常数K=_______；
③其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH₂O(g)，平衡时CO的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

4 . 在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)    ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中A，B两点，达到相同的平衡体系

B．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

6 . 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。
CO（g） + H₂O（g）CO₂（g） + H₂（g）
一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H₂O、CO₂、H₂ 的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A．CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2

B．该反应已达化学平衡状态

C．正、逆反应速率相等且等于零

D．CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等

7 . 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ (g)(红棕色) N₂O₄ (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
   
(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO₂表示的反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内压强不再发生变化
b．NO₂的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN₂O₄的同时生成2nmol NO₂
(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。