2 . 可用于有机合成、制氯磺酸及硫酸，时，往恒容密闭容器中通人和，发生反应生成，下列说法正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．使用合适的催化剂，可以使全部转化为

C．某时刻，容器内可能含有、

D．因其具有强氧化性而常被用作漂白剂

3 . 在盛有CuO/Cu₂O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu₂O(s)+O₂(g)4CuO(s)   ΔH，平衡时O₂的体积分数φ(O₂)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应在低温条件下能自发进行

B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21%

C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态

D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变

4 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

5 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相的反应历程。此反应为   可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号)，第三步基元反应方程式为___________。
(2)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是___________(填标号)。

(3)一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．、、、浓度之比为2：2：2：1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．的生成速率和的生成速率相等
②的转化率为___________。此温度下该反应的平衡常数___________。
(4)用可以消除污染   。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图，的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________。

6 . 汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中不正确的是

A．温度T下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡

B．温度T下，该反应的平衡常数

C．曲线a对应条件下，

D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度

7 . 化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	和的反应存在限度
B	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	能加速破坏铝片表面的氧化膜
C	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性：
D	向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体	原溶液中一定含有或

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验能得出相关结论的是

	实验操作	实验结论
A	向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
B	常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深	和的反应是可逆反应
D	室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大	比的酸性弱

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)_______0，其理由是_______。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．	B．容器内的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变	D．容器中压强保持不变

(3)图甲、图乙分别表示反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中时刻发生改变的条件是_______，图乙中时刻发生改变的条件是_______。

(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，此时v(正)_______v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是_______。

10 . 下列实验操作、现象及结论均正确是

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7	两种溶液中水的电离程度相同
B	向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色	与KI的反应存在限度
C	向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的：

A．A

B．B

C．C

D．D