1 . 化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	和的反应存在限度
B	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	能加速破坏铝片表面的氧化膜
C	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性：
D	向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体	原溶液中一定含有或

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验能得出相关结论的是

	实验操作	实验结论
A	向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
B	常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深	和的反应是可逆反应
D	室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大	比的酸性弱

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)_______0，其理由是_______。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．	B．容器内的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变	D．容器中压强保持不变

(3)图甲、图乙分别表示反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中时刻发生改变的条件是_______，图乙中时刻发生改变的条件是_______。

(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，此时v(正)_______v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是_______。

4 . 下列实验操作、现象及结论均正确是

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7	两种溶液中水的电离程度相同
B	向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色	与KI的反应存在限度
C	向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO₂ 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：

(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_______。
(2)下列说法正确的有_______。
a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
b．CH₃COOH*比CH₃COOH(g)能量高
c．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
d．催化效果更好的是催化剂2
Ⅱ．CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁=-49.3kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂
(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂=_______kJ·mol^-1。

(4)该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(5)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是_______。
a．CO的分压不再发生变化       b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c．比值不再发生变化       d．气体密度不再发生变化
(6)在5.0MPa，将n(CO₂)：n(H₂)=5：16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时反应i：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)的K_p=_______(MPa)^-2(用最简分数表示)。

6 . 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡时A的体积分数

B．容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡

C．时改变的条件：向容器中加入B

D．平衡常数

8 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min
0	1.8	0.9
2	1.2	x
4	y	0.3

①反应前2min内的平均反应速率______；表中y的值为______。
②判定2min时达到平衡状态的理由是______。
(2)工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚：   。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．升高温度                                                                   b．加入催化剂
c．减小的浓度                                                     d．增大压强（缩小容器体积）
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式为______，______0（填“>”“<”或“=”）。

(4)能与反应制得甲醇（）： 。一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。

①、、由大到小的顺序为______。
②条件下255℃时，该反应的压强平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。

9 . 一定条件下密闭容器中发生反应：。该反应达到平衡状态的标志是

A．、、三种气体共存时	B．的消耗速率等于的消耗速率
C．容器中各组分的体积分数不随时间而变化	D．容器混合气体的总质量不变

10 . 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C₃H₈(g)+7O₂(g)=6CO(g)+8H₂O(l)   △H=−2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=−566kJ/mol
(1)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式___________。
(2)C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂(g)   △H>0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。
a．体系中的压强不发生变化
b．v_正(H₂)=v_逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1mol•L^﹣1，c(H₂O)=2.4mol•L^﹣1；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下的化学平衡常数为___________。