1 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数(K)	3.84×10－31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向______工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图所示。

则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(l)的热化学方程式为__________________。
(3)T ℃时，在 2 L恒容密闭容器中加入 1.2 mol N₂和2 mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图。

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)= ______mol·L^－1·min^－1。
②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是______(选填序号)。
A．混合气体的密度不变
B．单位时间内断裂n mol N—H键的同时形成n mol H—H键
C．容器内的总压强不再变化
D．3v _正(H₂)＝2v _逆(NH₃)
③有关工业固氮的说法正确的是______(选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
④T ℃时，该反应的平衡常数为______。
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol·min^－1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是______(填化学式)。

3 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。
A．升高温度       B．降低压强       C．减小的浓度      D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

4 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂= –41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= _________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A.和的转化率相等                  B.反应体系密度保持不变
C.保持不变                       D.
②P₁_________P₂ (填“>” “<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_________D点。
③C点的转化率为_________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)_________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_________。

5 . 氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N₂+3H₂2NH₃。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____(填序号)
A.N₂和H₂的转化率相等       B.反应体系密度保持不变
C.保持不变             D.
②该反应的平衡常数表达式K＝_____，∆H_____。
③比较大小：P₁_____P₂，理由是_____
④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)___υ(D)。(填“<”或“>”或“=”)

6 . 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I⁻)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_正_____ v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t_m时v_逆_____ t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

7 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H = -91 kJ/mol。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H =__________。
(2)若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有__________（填字母序号）。

A．CO百分含量保持不变	B．容器中混合气体的密度不变化
C．有1个H-H键生成的同时有 3个C-H键生成	D．容器中混合气体的压强不变化

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H₂)·c(CO₂)= c(CO)·c(H₂O)，若起始时c(CO)=1 mol/L^-1，c(H₂O)=1 mol/L^-1，试回答下列问题：
(3)该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol/L^-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为________。
Ⅲ.某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。
(5)试想该电池工作时，OH^-向_______极移动（填“负”或“正”）；
(6)工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________，总反应的化学方程式为______________________。

8 . 氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH₃(g) +CO₂(g) =NH₂CO₂NH₄(s) △H＝−159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) =CO(NH₂)₂ (s)+ H₂O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O(l) = H₂O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以CO₂、NH₃为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)＋6H₂O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N₂)=______；
②下列说法正确的是____________；
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)>E_a(B)>E_a (C)
B．使用催化剂A达平衡时，N₂最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^－10。
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K_稳＝______________________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺ (aq)+Cl^－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH₂=CH—CN），该反应的化学方程式为____________________________________。