1 . “绿水青山就是金山银山”，在人们高度重视环境和保护环境的今天，处理和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H=-747 kJ/mol。
已知：ⅰ．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ/mol
ⅱ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+181 kJ/mol
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)向某恒容绝热密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有___________(填标号)。
A．SO₂(g)与SO₃(g)的物质的量之比恒定不变
B．SO₂(g)与O₂(g)的物质的量之比恒定不变
C．容器中温度恒定不变
D．混合物中S元素的质量分数恒定不变
(3)已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。将1 mol CO₂和3 mol H₂充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO₂的转化率与温度的对应关系如图所示：

①△H___________0(填“＞”或“＜”)。
②能否根据a点CO₂的转化率求出反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)在T₂K下的平衡常数？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
③已知c点时容器内的气体压强为p，在T₄K下该反应的平衡常数K_p为___________(用含p的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一、回答下列问题。
(1)已知：的燃烧热，CO(g)的燃烧热，二甲醚的燃烧热，H₂O(g)=H₂O(l)   △H=-44.0kJmol^-1。则___________。
(2)恒温恒容条件下，能说明达到平衡的标志是___________(填序号)。

A．H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为4：2：1：1

B．H2、CO、CH3OCH3、H2O的物质的量之比为4：2：1：1

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．容器中气体的密度保持不变

(3)在T℃时，向容积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO且，发生反应，达到平衡时的体积分数对应图甲中a点。

当起始=3.5时，反应达到平衡状态后，CH₃OCH₃的体积分数可能对应图甲中的___________(填“b”“c”或“d”)点。
(4)某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(5)在恒温恒压(p)条件下，密闭容器中充入2.0molCO(g)和4.0molH₂(g)发生应4H₂(g)+2CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，平衡时H₂的转化率为50%。达到平衡时，p(H₂)=_________；平衡常数K_p=_________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

5 . B、Al、Ga等第ⅢA族元素，N、P、As等第VA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。
①As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃，AsH₃电子式为：
②酸性：HNO₃>H₃AsO₄
③原子半径：N＜As
④Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水
(2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，镓的原子结构示意图为_______。
(3)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L^-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是_______(填字母代号)。

a.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
b.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
c.t=c时，反应处于平衡状态
d.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降
(4)雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)中，S元素均为-2价，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是_______。(填字母)
②Ⅱ中若0.1molAs₄S₄反应转移2.8mole^-，则消耗标况下O₂的体积是_______L，a物质是_______。
(5)砷酸钠(Na₃AsO₄)具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa₃AsO₄溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I^-+2H⁺⇌AsO(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液pH保持不变             b.c(AsO)+c(AsO)不再变化
c.保持变化 d.c(I^-)=0.07mol·L^-1

7 . 回答下列问题：
(1)微生物作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。
(2)高能燃料肼N₂H₄，俗称联氨。在工业生产中用途广泛。已知N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-622kJ·mol^-1，计算16gN₂H₄(l)燃烧生成氮气和液态水(反应①)时放出的热量为_______kJ。相同条件下，若生成氮气和水蒸气(反应②)，则反应②放出的热量比①_______(填“多”或“少”)。
(3)甲醇是一种重要的化工原料，CO可用于合成甲醇，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有1molCO与2molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(ɑ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①p₁_______p₂(填“>”“<”或“=”)
②A、B、C三点的平衡常数(K_A、K_B、K_C)大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接，下同)
③A、B、C三点容器内混合气体的平均摩尔质量(M_A、M_B、M_C)大小关系为_______。
④下列可作为反应达到化学平衡状态的标志的是_______(填字母)
A.CO、CH₃OH的物质的量之比保持不变
B.生成1molCO的同时生成2molH₂
C.CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1：2：1
D.CH₃OH的体积分数不再变化

8 . 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生2 molNH₃，放出92.2kJ热量。

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N₂和H₂发生反应生成NH₃，下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．容器内压强不变	B．N2的体积分数不变
C．气体的密度不再改变	D．V正(N2)=3V逆(H2)

(3)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO₂-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO₂-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理是_______。

(4)已知合成氨反应的速率方程为：ν=kc^α(N₂)c^β(H₂)c^-1(NH₃)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为_______
_______。
(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)。
①为进一步提高NH₃的平衡转化率，下列措施能达到目的的是_______(填标号)。
A.增大CO₂的浓度            B.增大压强             C.及时转移生成的尿素          D.使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：a.2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(1) ΔH=-117 kJ/mol
b.NH₂COONH₄(1)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g) ΔH=+15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是_______(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=_______(已知：分压=总压×体积分数)。

9 . H₂在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其相关反应如下：
主反应：2NO(g) +2H₂(g) N₂(g) +2H₂O(g) △H₁
副反应：2NO(g) +H₂(g) N₂O(g) +H₂O(g)△H₂
试回答下列问题：
(1)已知相关反应过程中的能量变化如下：

则主反应的△H₁=_______kJ· mol^-1，该反应在_______(填“ 低温”或“高温” )下能自发进行。
(2)研究表明主反应的速率可表示为v=k·c²(NO) ·c(H₂)(k为速率常数)。根据Arrhenius方程：lg(R为常数，E_a为反应的活化能)，可判断影响速率常数k的外界因素有_______(填两种)。
(3)在催化剂作用下，将原料气NO、H₂按 )=1充入某刚性密闭容器中，在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N₂、N₂O的体积分数随温度的变化关系如图所示：

①由图可知，混合气体中N₂的体积分数明显高于N₂O的原因可能是_______(填1种)；温度高于205°C时，N₂的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是_______(列出2点)。
②200°C时，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a．混合气体的密度保持不变
b．N₂的生成速率等于N₂O的消耗速率
c．保持不变
d．H₂O(g)的体积分数保持不变
(4)T° C时，向2 L添加催化剂的刚性恒温密闭容器中充入1 mol NO和3 mol H₂，发生上述反应，容器内压强随时间的变化如下表(不考虑催化剂对压强的影响)：

时间/ min	0	20	40	60	80
压强/MPa	p0	0.96p0	0. 92p0	0. 90p0	0. 90p0

已知平衡时N₂的选择性为90% [N₂的选择性= ]，则NO的有效去除率 (NO转化为N₂)为_______% ；根据(2)中的速率方程计算主反应在60 min时的速率v=_______。(无需注明单位，用含k的代数式表示)。

10 . 苯硫酚(C₆H₅-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C₆H₅-Cl)和硫化氢(H₂S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C₆H₆)生成，发生如下反应：
①主反应：C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g)C₆H₅-SH(g)+HCl(g)       ΔH₁=-16.8kJ·mol^-1；
②副反应：C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g)C₆H₆(g)+HCl(g)+S₈(g)       ΔH₂；
查阅相关资料可知，C₆H₅-SH(g)C₆H₆(g)+S₈(g)       ΔH₃=-29.0kJ·mol^-1。
回答下列问题：
(1)在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
(2)为了提高C₆H₅-Cl(g)的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(3)在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC₆H₅-Cl(g)和2molH₂S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，C₆H₅-SH(g)的物质的量分数为25%。
①0~2min内，v(C₆H₅-Cl)=_______mol·L^-1·min^-1。
②2min时，c(HCl)=_______mol·L^-1，H₂S(g)的转化率为_______%。
③该温度下，主反应的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。
④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的总质量不再随时间改变
B.混合气体的总压强不再随时间改变
C.混合气体的密度不再随时间改变
D.混合气体的相对分子质量不再随时间改变