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解题方法
1 . 钛的化合物在医药、材料等领域都有重要用途。目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) Q=-51kJ/mol，再进一步冶炼得到钛。
(1)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
(2)平衡常数表达式___________ ；温度升高，K___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9mol TiO2、2.0mol C，1.8mol Cl2进行反应，平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，同时生成___________ 气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________ 。600℃时，5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内V(CO2)___________ 。
(4)由TiCl4冶炼钛的方法：在2000℃左右TiCl4分解也可得钛：TiCl4=Ti+2Cl2，反应中制得的Cl2可用于制取二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒。工业上还可用亚氯酸钠NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2，同时NaClO2被还原成Cl-，写出该反应的化学方程式并配平标出电子转移反向和总数：___________ 。
(5)已知HClO2是一元弱酸，常温下在0.1mol/L的NaClO2溶液中滴加一定量的稀盐酸只发生复分解反应至中性，则c(Cl-)___________ c(HClO2)(填“>”、“<”或“=”)。
TiCl4(g)+2CO(g) Q=-51kJ/mol，再进一步冶炼得到钛。(1)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
| A．混合气体的压强保持不变 | B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4) |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．Cl2和CO物质的量相等 |
(3)一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9mol TiO2、2.0mol C，1.8mol Cl2进行反应，平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，同时生成
(4)由TiCl4冶炼钛的方法：在2000℃左右TiCl4分解也可得钛：TiCl4=Ti+2Cl2，反应中制得的Cl2可用于制取二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒。工业上还可用亚氯酸钠NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2，同时NaClO2被还原成Cl-，写出该反应的化学方程式并配平标出电子转移反向和总数：
(5)已知HClO2是一元弱酸，常温下在0.1mol/L的NaClO2溶液中滴加一定量的稀盐酸只发生复分解反应至中性，则c(Cl-)
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2 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g) △H=-51kJ/mol(放热反应)。
(1)对于该反应：增大压强，平衡_______ 移动(填“正向”、“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。
(3)在200℃达到平衡时，TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因可能是________________________ 。
(4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，TiCl4的体积分数将__________ ；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将__________ 。
A.减少 B.不变 C.增大
(1)对于该反应：增大压强，平衡
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。
| A．混合气体的压强保持不变 | B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4) |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．Cl2和CO物质的量相等 |
(4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，TiCl4的体积分数将
A.减少 B.不变 C.增大
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3 . Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。
(1)下列有关说法正确的是__________
(2)
与
的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________
(3)一定条件下
在催化剂表面与水发生反应
，
，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________
(4)下列有关可逆反应：
的分析中，一定正确的是__________
Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将
转化为
，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：
碳氯化法：
(5)平衡常数表达式
___________ ；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A．混合气体的压强保持不变 B．
C．混合气体的密度保持不变 D．
和
物质的量相等
(6)若反应容器的容积为
，
后，测得固体的质量减少
，则的平均反应速率为___________ 。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________ 。
Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：
直接氯化法：
(7)从
和
的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________ 。
(8)由冶炼钛方法有：900℃，
；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________ 。
(1)下列有关说法正确的是__________
A． ，该过程熵值增大 |
B． ， ，该反应一定能自发进行 |
C． ，该过程熵值增大 |
D． ，，，此反应低温自发 |
与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________| A．决速步骤是第一步 | B．总反应为吸热反应 |
| C．总能量：反应物低于生成物 | D．过渡态1比过渡态2更稳定 |
在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________| A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大 | B．一定向正反应方向移动 |
| C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 | D．一定向逆反应方向移动 |
的分析中，一定正确的是__________A．增大压强，平衡不移动，则 |
| B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应 |
| C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大 |
| D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体 |
Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将
转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法：
(5)平衡常数表达式
A．混合气体的压强保持不变 B．
C．混合气体的密度保持不变 D．
和物质的量相等(6)若反应容器的容积为
，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为Ⅲ.工业上将
转化为的方法为还有直接氯化法：直接氯化法：
(7)从
和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：(8)由
冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理
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2023-04-30更新
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351次组卷
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2卷引用：上海市第二中学2022-2023学年高二下学期期中考试等级考化学试题
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解题方法
4 . 氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。合成氨工业中：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
(1)氮气的电子式为___________ 。
(2)试比较
、
的大小，___________ (填写“>”、“=”或“<”)。
(3)400℃时，当测得
和、
的物质的量浓度分别为
和
，时，则该反应
___________ 
(填写“>”、“=”或“<”)。
(4)在密闭恒容的容器中，当合成氨反应已达到平衡时，下列说法一定正确的是___________。
(5)合成氨工业中压强常采用
，其原因是___________ 。
(6)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响。实验结果如图：(T表示温度，n表示起始时物质的量)。
反应温度的高低：
_____ 
(填“>”或“<”)，氢气转化率最高的点为_____ (填“a”、“b”或“c”)。
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | | | 0.5 |
(1)氮气的电子式为
(2)试比较
、的大小，(填写“>”、“=”或“<”)。(3)400℃时，当测得
和、的物质的量浓度分别为和，时，则该反应(填写“>”、“=”或“<”)。(4)在密闭恒容的容器中，当合成氨反应已达到平衡时，下列说法一定正确的是___________。
A． | B．混合气体的密度不再改变 |
| C．容器内压强不再改变 | D．、、的浓度之比为 |
(5)合成氨工业中压强常采用
，其原因是(6)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成
反应的影响。实验结果如图：(T表示温度，n表示起始时物质的量)。反应温度的高低：
(填“>”或“<”)，氢气转化率最高的点为
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5 . 重要的金属化合物。铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
。经实验表明，该反应是吸热反应。
(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___________ 。
(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是___________
(3)改变外界条件，使化学反应在单位时间内尽可能得到多的产品，是化工生产的核心思想之一、在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________
铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁()的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为___________ 。
(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________
(6)金属还可以组装成原电池用于发电。原电池又称一次电池，是指放电之后不可再充电的化学电池。日常使用的锌锰干电池、锌银纽扣电池等都属于一次电池。将Al、Fe浸入盛有稀硫酸的烧杯中，再用导线连接，即得到一简易的化学电池。有关该原电池说法正确的是___________
。经实验表明，该反应是吸热反应。(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是
| A．容器内的压强不变 | B．容器内气体的平均相对分子质量不变 |
| C．容器内CO的浓度不变 | D．容器内气体的密度不变 |
| A．升高反应温度 | B．增大体系压强 | C．使用合适的催化剂 | D．增加氧化铁的量 |
铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁(
)的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
A． | B． | C． | D． |
| A．铁作负极 | B．铝片上产生大量气泡 |
| C．电子由铝流向铁 | D．该装置将电能转化为化学能 |
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6 . Ⅰ.元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)氯元素在元素周期表中的位置是_______ ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾(KIO3)，该物质内存在_______ 键(填化学键类型)。根据下表数据可推测_______ (填写性质名称)HCl高于HBr。
(2)从原子结构角度分析氯的非金属性强于溴的原因：_______ 。
(3)氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，比较氯水溶液中：
_______ 
。(填“>”“<”或“=”)；已知HClO的杀菌能力比
强，氯处理饮用水时，在夏季(气温较高)的杀菌效果比在冬季差，从电离平衡移动角度解释可能的原因：_______ 。
Ⅱ.工业上用
制取高纯硅：
(4)一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_______ (选填编号)
a.
b.反应物的量达到了最大值
c.混合气体密度保持不变 d.
(5)一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，3min后达到平衡，气体总质量减小16.8g，此过程中的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(1)氯元素在元素周期表中的位置是
| 物质 | HCl | HBr |
| 键能(kJ) | 431 | 362 |
(3)氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，比较氯水溶液中：
。(填“>”“<”或“=”)；已知HClO的杀菌能力比强，氯处理饮用水时，在夏季(气温较高)的杀菌效果比在冬季差，从电离平衡移动角度解释可能的原因：Ⅱ.工业上用
制取高纯硅：(4)一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
a.
b.反应物的量达到了最大值c.混合气体密度保持不变 d.
(5)一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，3min后达到平衡，气体总质量减小16.8g，此过程中
的平均反应速率为
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7 . 氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。氨可作为一种较易储运的储氢载体，是破解氢大规模储运难题的有效手段。氨也可以作为能源直接燃烧，且燃烧产物只有氮气和水，是助力“双碳”目标的新路径之一。
I.以氨为原料可生产尿素[化学式为CO(NH2)2]，其原理分两步进行：
①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH1=-117kJ•mol-1
②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ•mol-1
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______ (填“①”或“②”)。
(2)写出合成尿素的热化学方程式_______ 。
Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1 ΔS=-200J•K-1•mol-1
(3)上述反应在常温下_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______ 。
(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6molN2和10molH2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______ 。
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______ %；若此时容器体积为1L，则平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：*+H+e-=*H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：_______(快)
(6)第三步的方程式为_______ 。
(7)该法在合成氨的过程中能量的转化形式是_______ ；较传统工业合成氨法，该方法具有_______ 的优点。
I.以氨为原料可生产尿素[化学式为CO(NH2)2]，其原理分两步进行：
①2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) ΔH1=-117kJ•mol-1②NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ•mol-1(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是
(2)写出合成尿素的热化学方程式
Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1 ΔS=-200J•K-1•mol-1(3)上述反应在常温下
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是
| A．容器内气体的平均摩尔质量不变 | B．N2的体积分数不变 |
| C．混合气体的颜色不再改变 | D．2v正(NH3)=3v逆(H2) |
①T1、T2、T3由小到大的顺序为
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：*+H+e-=*H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：_______(快)
(6)第三步的方程式为
(7)该法在合成氨的过程中能量的转化形式是
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8 . 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。
(1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品_______ 。
(2)若用
标记乙醇，该反应的化学方程式_______ 。
(3)一定温度下该反应的平衡常数
。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率
_______ (计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为
，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图_______ 。
(4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为
(
)。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______ 。
a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡
b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡
c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变
d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡
(5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______ [用
、
、
分别表示在不同压强下的反应速率]。
②在压强为
、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______ 。
③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施_______ (任写两条)。
(1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品
(2)若用
标记乙醇，该反应的化学方程式(3)一定温度下该反应的平衡常数
。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图(4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为
()。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡
b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡
c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变
d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡
(5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是
、、分别表示在不同压强下的反应速率]。②在压强为
、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施
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2021-04-09更新
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720次组卷
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2卷引用：上海市黄埔区2021届高三第二次模拟考试化学试题
解题方法
9 . 氮元素十分重要，其单质及化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)，完成下列填空：
(1)在一定温度下，2L密闭容器内进行上述反应，5min后达到平衡，测得气体的质量增加了2.16g，则0～5min内，N2的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(2)下列可以判断该反应达到平衡状态的是_____________ 。
a．3v正(N2)=2v逆(O2) b．c(NH3)=c(N2)
c．容器内物质质量不变 d．容器内气体密度不变
(3)在2L密闭容器内，通入2mol N2，在323K和343K时N2的转化率随时间的结果如图所示，根据图象判断：该反应正反应为______ 反应(填“放热”或“吸热”)。343K时，上述反应的化学平衡常数为______ ，如果化学平衡常数数值变大，该反应______ (填写序号)。
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(4)将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为：________________ ，说出一种使氯化铵溶液中的c(
)与c(Cl-)比值变大的方法___________________________ 。
4NH3(g)+3O2(g)，完成下列填空：(1)在一定温度下，2L密闭容器内进行上述反应，5min后达到平衡，测得气体的质量增加了2.16g，则0～5min内，N2的平均反应速率为
(2)下列可以判断该反应达到平衡状态的是
a．3v正(N2)=2v逆(O2) b．c(NH3)=c(N2)
c．容器内物质质量不变 d．容器内气体密度不变
(3)在2L密闭容器内，通入2mol N2，在323K和343K时N2的转化率随时间的结果如图所示，根据图象判断：该反应正反应为
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(4)将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
)与c(Cl-)比值变大的方法
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10 . 氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。
(1)该反应所用的催化剂是_______ （填写名称）；该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______
A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2 mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________ 。
(4)在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______ （填“多”或“少”或”“一样”）。
(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是_______
a.
b. 
c. 
d. 
(6)液氨和水类似，也能电离：2NH3⇌NH4++ NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____ 2×10-30（填“<”、“>”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：____ 。
(1)该反应所用的催化剂是
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2 mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为
(4)在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3
(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是
a.
b. c. d. (6)液氨和水类似，也能电离：2NH3⇌NH4++ NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：
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