1 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，向碘水中滴加淀粉溶液，可观察到溶液_______。
(2)加热升温过程中剩余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示：
   
根据上述实验结果，可知_______；540℃时，剩余固体的化学式为_______。
(3)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则反应Ⅲ：   _______。
(4)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．平衡常数K保持不变	B．和的物质的量相等
C．	D．混合气体的平均摩尔质量不变

(5)某温度下，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入，此时压强为，发生反应Ⅲ，若反应达到平衡后固体质量减小32.0g。计算该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。
(6)时，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入发生反应Ⅲ，经5s反应达到平衡，消耗物质的量为。
①0~5s内_______。
②下图是的平衡转化率随的移出率关系图[的移出率]，则图中_______(填“>”、“<”或“=”)，_______。
   

2 . 氨为重要的化工原料，有广泛用途。若起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

（1）恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_______(填序号);
A.N₂和H₂的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C.比值保持不变
D.=2
（2）P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”、下同)；平衡常数：B点_______D点。
（3在A、B两点反应条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)____v(B)。

3 . 氮及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列有关问题：
（1）已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol^－1，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH =－92.4kJ·mol^－1，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =－483.6kJ·mol^－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_________
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；
A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆) B．2v(N₂) _(正)=v(H₂) _(逆)
C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升阶段缓慢主要是____________；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如图为利用肼—空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。

左图负极反应式为：___________。当上图阴极上放出2.24L气体标准状况时，图中硫酸铜溶液的pH=______(溶液体积变化忽略不计）。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH₃和3mol CO₂ 。10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH₃)=0.5mol·L^－1。则10min内的平均反应速率υ(CO₂)＝_______mol·L^－1·min^－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH₃，则此时反应的v_正____ v_逆(填“>”“<”或“=”)。