5 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填数字序号)。
①容器中、、共存                  ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化               ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：   =。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1 b．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1
c．v(N₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 d．v(CO₂)=1.6 mol·L^-1·min^-1
上述4种情况反应速率最快的是___________(填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂ (g)   =，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v_正 = v_逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向___________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k_正增大的倍数___________(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)已知：   。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①___________0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T₃前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

6 . 科学家越来越重视氮的氧化物对环境带来的污染问题。氮元素的各种价态与物质类别的对应关系如图所示。
   
(1)A的化学式为___________，图中的物质属于离子化合物的是___________(填化学式)。
(2)工业上用经过一系列反应制取硝酸。这一转化过程的第一步反应的化学方程式为___________。
(3)铵态氮肥在存储和使用时，不能与熟石灰、草木灰(主要成分为)等碱性物质混合，其主要原因是___________(填字母)。

A．混合后生成不溶性物质，降低肥效	B．混合后增加土壤碱性
C．混合后会放出氨气，降低肥效	D．混合后会造成钾元素的损失，降低肥效

(4)一定条件下，在恒容密闭容器中发生可逆反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填序号)。
①
②
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变⑤3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂
(5)汽车尾气中含有CO、有毒气体，在催化剂作用下，它们可以相互反应生成两种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)活性炭也可对汽车尾气进行处理，原理为。一定条件下，在容积为1L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol 和0.6 mol ，10 s后反应达到平衡状态，测得NO的物质的量为0.2 mol。该条件下，0~10 s内平均反应速率___________；的平衡转化率为___________。

7 . 目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点，以CO₂为碳源，将其转化为能源物质。选择性加氢合成CH₃OH，合成过程中发生下列反应：
反应i：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₁=-akJ‧mol^-1
反应ii：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂
反应iii：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₃=-bkJ‧mol^-1
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，∆H₂=。___________kJ‧mol^-1(用含a，b的代数式表示)。
(2)在一绝热、刚性容器中，只发生反应iii。下列说法表明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的总物质的量不再变化	B．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1
C．v正(CH3OH)=3v逆(H2)	D．该反应的K不再变化

(3)中科院兰州化物所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图所示。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表所示：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加Na助剂是否效果最好？_________(填“是”或“否”)，请叙述原因：___________。
(4)合成二甲醚反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H=-74kJ‧mol^-1。该反应正反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”) 逆反应的活化能。
(5)在一定条件下，将1molCO和2molH₂充入IL恒容密闭容器中：发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①温度为1000K时，反应开始至2min时，v(H₂)=___________mol‧L^-1‧min^-1
②CO的转化率随温度的升高先增大后变小的原因是___________。
(6)为实现CO₂资源化利用，通过光电转化原理以CO₂为原料制备甲酸产品(如图所示)。

①光电转化过程中，阴极反应式为___________
②催化剂b附近生成lmolHCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生______L气体。

8 . “绿水青山就是金山银山”，在人们高度重视环境和保护环境的今天，处理和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H=-747 kJ/mol。
已知：ⅰ．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ/mol
ⅱ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+181 kJ/mol
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)向某恒容绝热密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有___________(填标号)。
A．SO₂(g)与SO₃(g)的物质的量之比恒定不变
B．SO₂(g)与O₂(g)的物质的量之比恒定不变
C．容器中温度恒定不变
D．混合物中S元素的质量分数恒定不变
(3)已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。将1 mol CO₂和3 mol H₂充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO₂的转化率与温度的对应关系如图所示：

①△H___________0(填“＞”或“＜”)。
②能否根据a点CO₂的转化率求出反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)在T₂K下的平衡常数？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
③已知c点时容器内的气体压强为p，在T₄K下该反应的平衡常数K_p为___________(用含p的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。