1 . “绿水青山就是金山银山”，在人们高度重视环境和保护环境的今天，处理和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H=-747 kJ/mol。
已知：ⅰ．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ/mol
ⅱ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+181 kJ/mol
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)向某恒容绝热密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有___________(填标号)。
A．SO₂(g)与SO₃(g)的物质的量之比恒定不变
B．SO₂(g)与O₂(g)的物质的量之比恒定不变
C．容器中温度恒定不变
D．混合物中S元素的质量分数恒定不变
(3)已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。将1 mol CO₂和3 mol H₂充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO₂的转化率与温度的对应关系如图所示：

①△H___________0(填“＞”或“＜”)。
②能否根据a点CO₂的转化率求出反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)在T₂K下的平衡常数？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
③已知c点时容器内的气体压强为p，在T₄K下该反应的平衡常数K_p为___________(用含p的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 回答下列问题：
(1)微生物作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。
(2)高能燃料肼N₂H₄，俗称联氨。在工业生产中用途广泛。已知N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-622kJ·mol^-1，计算16gN₂H₄(l)燃烧生成氮气和液态水(反应①)时放出的热量为_______kJ。相同条件下，若生成氮气和水蒸气(反应②)，则反应②放出的热量比①_______(填“多”或“少”)。
(3)甲醇是一种重要的化工原料，CO可用于合成甲醇，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有1molCO与2molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(ɑ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①p₁_______p₂(填“>”“<”或“=”)
②A、B、C三点的平衡常数(K_A、K_B、K_C)大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接，下同)
③A、B、C三点容器内混合气体的平均摩尔质量(M_A、M_B、M_C)大小关系为_______。
④下列可作为反应达到化学平衡状态的标志的是_______(填字母)
A.CO、CH₃OH的物质的量之比保持不变
B.生成1molCO的同时生成2molH₂
C.CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1：2：1
D.CH₃OH的体积分数不再变化

7 . 当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
(1)催化加氢制甲醇
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．的物质的量分数不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5mol H-H键，同时形成1mol C-H键

(2)催化加氢合成乙烯
在10 L某恒容密闭容器中，充入1.4mol 和4.2mol 发生反应：   。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①该反应的___________(填“＞”或“＜”)0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示___________(填化学式，下同)和___________的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度时的___________mol，___________，的平衡转化率为___________%(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点的压强为0.25 MPa，则该反应的平衡常数___________(列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(3)用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：___________。