【推荐1】乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。
在标准状态时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为___________。

取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相反应物和生成物均为液体酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数________；注：对于可逆反应：达到化学平衡时，)。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达，可能的原因是__________。
若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相反应物和生成物均为气体酯化反应，其平衡常数与温度关系为：式中T为温度，单位为，则气相酯化反应为________填“吸热”或“放热”反应。
乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可知，产率为时，应该选择催化剂和温度分别是________、________；使用催化剂乙时，当温度高于，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因________________________。

为了保护环境，的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以和为原料制备乙醇和的原理示意图：

判断迁移的方向________选填“从左向右”、“从右向左”。
写出电极b的电极反应式：________________。

【推荐2】氮的氧化物对大气造成污染，它的无害转化对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)已知：①(l)
②
③(l)   
则四氧化二氮无害转化的反应的为_______，反应自发的条件为_______。
(2)将进行分解也是一种无害处理方式，反应历程如下
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程为(为速率常数)，下列表述正确的是_______(填字母)。

A．分解反应中，值与碘蒸气浓度大小有关

B．(第二步的逆反应(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)可将转化为无害气体，在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与的变化曲线以及在时的转化率与的变化曲线如图所示：

①表示的转化率随的变化曲线为_______(填“I”或“II”)曲线。
②已知该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。
(4)光催化科学研究发现，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示：

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1—g—C₃N₄光催化的PI和g—C₃N₄两端类似于两极，g—C₃N₄极发生反应_______(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为_______。

【推荐3】氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________
(2)压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
   
①产率：B点___________C点(填>、=或<)
②A、B两点产率相等的原因是___________
(3)压强为下，和投料比1∶3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[已知：的选择性]
   
①表示选择性的曲线是___________(填标号)；
②时，生成氢气的体积分数为___________(保留2位有效数字，下同)；
③时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)
(4)已知，向重整体系中加入适量多孔，该做法的优点是___________。

【推荐1】以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。
①已知CO(g)和H₂(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1。由H₂和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H₂(g)+CO(g)= CH₃OH(1)的△H=-91kJ·mol^-1。则3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(1)+H₂O(1)的△H=____________kJ·mol^-1。
②将一定量的CO₂和H₂充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率如图甲所示。

该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是____________。
(2)利用CO和H₂O生产H₂：CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+H₂(g)。将不同配比的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：

温度/	起始量		平衡数据
	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	时间/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2		33.3%	3

①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)
a．v(CO)：v(H₂O)：v(H₂)：v(CO₂)=1：1：1：1
b．生成n mol CO₂(g)的同时生成n mol H₂O(g)
c．n mol CO断裂的同时断裂2n   mol H—H
d．某时刻，n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=6：1：4：4
③900℃时，达平衡时v(H₂O)=_______mol·L^-1·min^-1。(结果保留两位有效数字)
(3)利用工业废气中的H₂S热分解制H₂：2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)。现将0.2molH₂S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p₀=aMPa，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如图乙所示，则T₆℃时，该反应的K_p=________(用含a的代数式表示)。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)            △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)             △H₃=-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=______________。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化               
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1        
D.甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B.温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
（5）若在1L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=______；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________。
（6）下图是电解Na₂CO₃溶液的装置图。

阴极的电极反应式为________________

【推荐1】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)     ΔH＝＋571.2kJ·mol^－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s)     ΔH＝＋460kJ·mol^－1
已知：O₂(g)＋2C(s)=2CO(g)     ΔH＝－221kJ·mol^－1，
写出O₂氧化Ba(s)和S(s)至BaSO₄的热化学方程式___________________。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。
②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO₂的平衡转化率，则α的表达式为______________________。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)     ΔH=－42kJ·mol^－1。
在1 L 恒容密闭容器中充入SO₂(g) 和NO₂ (g)，所得实验数据如下：

实验 编号	温度	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO₂ (g)表示的平均反应速率υ(SO₂)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。
②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为_______________。
③由表中数据可推知，T₁_____T₂（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。

【推荐3】(1)习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水作为吸收液吸收工业废气中的。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
① ；
② ；
③ ；
则反应的_______kJ/mol。
(2)甲醇在工业上利用水煤气合成，反应为 。在一定条件下，将2mol CO和4mol通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，反应达到平衡时的体积分数变化趋势如图1所示。

①M点CO的转化率为_______。
②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。
(3)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为 。m代表起始时的投料比，即。时，该反应达到平衡状态后MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压_______。

(4)科学家利用图3所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，N极电解质溶液变化的质量_______g。

【推荐1】CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol ^-1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol ^-1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol ^-1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^-1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(写出计算表示式)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________
②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^-11，^.此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________，理由是___________