以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________ kJ·mol-1。
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是____________ 。
(2)利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：
①该反应的正反应为________ 反应(填“吸热”、“放热”)。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____ (填标号)
a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b．生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)
c．n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H
d．某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900℃时，达平衡时v(H2O)=_______ mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)
(3)利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=________ (用含a的代数式表示)。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是
(2)利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：
温度/ | 起始量 | 平衡数据 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 时间/min | |
| 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 900 | 3 | 2 | 33.3% | 3 | |
①该反应的正反应为
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是
a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b．生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)
c．n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H
d．某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900℃时，达平衡时v(H2O)=
(3)利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=
更新时间：2018-12-07 20:12:33
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为________________________________________ ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____________ kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________ ．
Ⅱ．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________ 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________ 。
（3）P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5（g）的△H3＝_________ ，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(s)的△H4_______ △H3 (填“大于”、 “小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________ 。
（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
Ⅱ．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
（3）P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5（g）的△H3＝
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】分用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
(1)该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有___________________ ；
(2)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指___________________ 温度；
(3)计算该实验发生中和反应时放出的热量为____________ J[中和后生成的溶液的比热容c="4.2" J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；
(4) 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________ 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
(5)若改用60mL0.5 mol·L-1盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的的中和热___________ (填相等或不相等)。
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 (t2－t1)/℃ | |||
 |  | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(2)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指
(3)计算该实验发生中和反应时放出的热量为
(4) 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
(5)若改用60mL0.5 mol·L-1盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的的中和热
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】
甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径。
(1)1902年，Paul Sabatier首次报道了的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和H₂通过装有金属Ni的反应器可得到。Paul Sabatier反应为
。
已知25℃和101 kPa时，①
的燃烧热
kJ⋅mol-1；
②
的燃烧热 
kJ⋅mol-1；
kJ⋅mol-1
则Paul Sabatier反应的
_______ kJ⋅mol-1。
(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图-1所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_______ 。
②如果处理有机物
产生标准状况下112 m3CH4，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______ 。
(3)光催化还原法也能实现甲烷化，其可能的反应机理如图-2所示，
为催化剂，在紫外光照射下，VB端光产生带正电荷的空穴(
)，形成光生电子一空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。
①光催化
转化O2为时，在VB端发生的反应为_______ 。
②在紫外光照射下，还原CH4的过程可描述为_______ 。
③催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图-3所示。300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______ 。
甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径。(1)1902年，Paul Sabatier首次报道了
的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和H₂通过装有金属Ni的反应器可得到。Paul Sabatier反应为 。已知25℃和101 kPa时，①
的燃烧热 kJ⋅mol-1；②
的燃烧热 kJ⋅mol-1； kJ⋅mol-1则Paul Sabatier反应的
(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了
的甲烷化，其工作原理如图-1所示。①微生物电解池实现
甲烷化的阴极电极反应式为②如果处理有机物
产生标准状况下112 m3CH4，则理论上导线中通过电子的物质的量为(3)光催化还原法也能实现
甲烷化，其可能的反应机理如图-2所示，为催化剂，在紫外光照射下，VB端光产生带正电荷的空穴()，形成光生电子一空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。①光催化
转化O2为时，在VB端发生的反应为②在紫外光照射下，
还原CH4的过程可描述为③催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图-3所示。300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐1】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
则a=_________________ 。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________ 。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______ (填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________ ；反应在时的平衡常数K=________________ 。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________ 。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________ 作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________ 。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________ (保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
| H-H | N-H | N≡N |
| 436kJ | 391kJ | 946k |
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。 ①
、、、的大小关系为②保持温度和体积不变，提高投料比[n(
)/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是A.
的浓度增大B.
的转化率增大C.
的体积分数增大D.
的浓度减小③温度为
时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为时的平衡常数K=(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用
作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的担当。高效经济性的捕集及利用是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。由转化制甲醇具有重要的经济效益。
回答下列问题：
(1)反应
，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，
为过渡态)。
该反应的
_______ 0(填“＞”“，”或“=”)；该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______ ，有催化剂时决速步骤的活化能为_______ 
。
(2)在催化加氢制甲醇过程中除发生主反应Ⅰ：
外，还存在竞争反应Ⅱ：
。已知甲醇选择性
，的平衡转化率
、甲醇的选择性
随温度、压强变化如图所示：
①由图可知压强大小关系：
_______ 
(填“＞”“＜”或“=”，下同)，
_______ 0。
②
时体系发生的反应主要是_______ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)；图中a、b两点的反应速率
_______ 
(填“＞”“＜”或“=”)。
③将
和
的混合气体通入反应器，在温度t、压强P的条件下进行反应。达到平衡状态时，平衡转化率为
，甲醇的选择性为
。
的平衡转化率为_______ ；该温度下反应Ⅰ的平衡常数
_______ (以分压表示，列出计算式)。
捕集及利用是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。由转化制甲醇具有重要的经济效益。回答下列问题：
(1)反应
，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。该反应的
。(2)在
催化加氢制甲醇过程中除发生主反应Ⅰ：外，还存在竞争反应Ⅱ：。已知甲醇选择性，的平衡转化率、甲醇的选择性随温度、压强变化如图所示：①由图可知压强大小关系：
(填“＞”“＜”或“=”，下同)，②
时体系发生的反应主要是(填“＞”“＜”或“=”)。③将
和的混合气体通入反应器，在温度t、压强P的条件下进行反应。达到平衡状态时，平衡转化率为，甲醇的选择性为。的平衡转化率为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题：
（1）已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(1)△H1=-285.8kJ·mol-1
②CH3OH(1)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2=-725.5kJ·mol-1
则CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反应热 △H=____________ 。
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：
实验1条件下平衡常数K=__________ ，a、b之间可能的关系为_____________ 。
已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：
①p1______ p2（填“＜”“＞”“=”）。先升高温度、后增大压强，能否实现b点到c点的转化？__________ （填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________ 。
②a、c两点的反应速率为v1________ v2（填“＜”“＞”“=”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________ （答出三条措施）。
（1）已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(1)△H1=-285.8kJ·mol-1②CH3OH(1)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2=-725.5kJ·mol-1则CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反应热 △H=
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：| 实验组 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 达到平衡所需的时间/min | ||||
| CO | H2 | CH3OH | CO | H2 | CH3OH | |||
| 1 | 650 | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.0 | 5 | ||
| 2 | 900 | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.2 | 2 | ||
| 3 | 650 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | a | b | c | t |
实验1条件下平衡常数K=
已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)中CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：①p1
②a、c两点的反应速率为v1
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
(1)0~80min,v(O2)=_____ kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是____ 。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为____ (保留3位有效数字)。
(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第______ 步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2,总反应的平衡常数K(p)将___ (填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强p∞(35℃)______ p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II．NO的工业处理
(3)H2还原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=a;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=_____ 。
(4)O3-CaSO3联合处理法
NO可以先经O3氧化,再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNO2,则悬浮液吸收NO2的化学方程式为__________ ;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-对NO2的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因_________________ (结合化学用语和文字)
I．NO氧化机理
已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
| t/min | 0 | 80 | 160 |  |
| p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=
(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第
II．NO的工业处理
(3)H2还原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=a;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=
(4)O3-CaSO3联合处理法
NO可以先经O3氧化,再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNO2,则悬浮液吸收NO2的化学方程式为
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如图l所示。
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如图-2），其优点是__________ 。
②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_______________________ 。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________ 。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______ 法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________ 。
（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________ 。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________ 。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如图l所示。
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如图-2），其优点是
②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为
（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) △H1＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为____ ；
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为_ ；
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：_____ ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____ (填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H++2e-＝H2↑
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
①该反应的正反应为_____ (填“吸”或“放”)热反应；
②实验2中，平衡常数K＝_____ ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____ (答一种情况即可)；
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____ ．
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) △H1＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H++2e-＝H2↑
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①该反应的正反应为
②实验2中，平衡常数K＝
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】完成下列小题
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和
)。
与
通入聚集太阳能反应器，发生反应
。
已知：Ⅰ．、、CO的燃烧热()分别为
、
、
；
Ⅱ．
。
则
_____ 
(用含字母a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气生成甲醇的反应为
，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，200℃时
随时间的变化如表所示：
①0~3min内用
表示的反应速率
_____ 。
②200℃时，该反应的平衡常数
_____ 。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入5molCO、
、
，保持温度不变，则反应_____ (填“正向”“逆向”或“不”)进行。
③上述反应如果在绝热恒容的密闭环境下进行，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_____ (填字母)。
A．混合气体密度不再变化
B．容器内的温度保持不变
C．CO和的物质的量之比保持不变
D．CO的消耗速率与的生成速率之比为1：1
(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用在催化剂作用下氧化还原法脱硝：
。根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_____ ；氨氮物质的量之比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____ 。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和
)。与通入聚集太阳能反应器，发生反应 。已知：Ⅰ．
、、CO的燃烧热()分别为、、；Ⅱ．
。则
(用含字母a、b、c、d的代数式表示)。(2)用合成气生成甲醇的反应为
，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，200℃时随时间的变化如表所示：| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| /mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
表示的反应速率②200℃时，该反应的平衡常数
、，保持温度不变，则反应③上述反应如果在绝热恒容的密闭环境下进行，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
A．混合气体密度不再变化
B．容器内的温度保持不变
C．CO和
的物质的量之比保持不变D．CO的消耗速率与
的生成速率之比为1：1(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用在催化剂作用下氧化还原法脱硝：
。根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是
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(0.4)
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【推荐2】回答下列问题：
(1)利用
和
制备羰基硫气体的反应原理为：
。
已知：
则反应
_______ 。
(2)在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为
的物质的量为
，达到平衡时的物质的量为
，则化学平衡常数为_______ 。若保持温度不变，、再向容器中加入
和
，平衡移动的方向为_______ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)在
密闭容器内，
时，加入一定量的
，发生如下反应：
，反应过程中
随时间的变化如下表：
①计算该反应在20秒内用
表示的反应速率
_______ 。升高温度该反应平衡常数会_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a．
b．
c．
d．
③能使该反应的反应速率增大，且
的平衡转化率也增大的是_______ (填字母)。
a．及时分离出
气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大
的浓度
(1)利用
和制备羰基硫气体的反应原理为：。已知：
则反应
(2)在容积不变的密闭容器中，使
与反应达到平衡。若反应前的物质的量为的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则化学平衡常数为和，平衡移动的方向为(3)在
密闭容器内，时，加入一定量的，发生如下反应：，反应过程中随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
 | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
表示的反应速率②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
a．
b． c． d． ③能使该反应的反应速率增大，且
的平衡转化率也增大的是a．及时分离出
气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大的浓度
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(0.4)
解题方法
【推荐3】
过度排放会引起气候、环境等问题。一定条件下可利用化学反应将其转化为燃料
。以和为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
______ 。
(2)在恒温条件下向恒容的密闭容器中通入
和
发生上述反应，若只考虑反应，下列不能 说明反应达到平衡状态的是______ 。
A．
B．容器内的压强不再变化
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
E．相同时间内
断裂与
断裂比值为1:1
(3)将和按1:3通入体积为
的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，改变反应温度，分别测得
、
、
（单位
下的平衡转化率（
）以及
时生成、选择性（
）的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率，即
；
）。
①图甲中
、
和
分别代表代表
、
、
下
随温度变化趋势的是曲线，则、、的从大到小的关系为______ 。
②随着温度升高，、和条曲线接近重合的原因是______ 。
③
点对应的反应Ⅱ的平衡常数______ 。
④分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，原理如图乙所示。同温同压下，将等物质的量的和通入无分子筛反应器，测得的平衡转化率为
；若换成分子筛膜反应器，的平衡转化率为
，则相同时间内，上出口和下出口中
的物质的量之比为______ 。
(4)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______。
过度排放会引起气候、环境等问题。一定条件下可利用化学反应将其转化为燃料。以和为原料合成的主要反应如下：Ⅰ．
；Ⅱ．
；Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
。(2)在恒温条件下向恒容的密闭容器中通入
和发生上述反应，若只考虑反应，下列A．
B．容器内的压强不再变化
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
E．相同时间内
断裂与断裂比值为1:1(3)将
和按1:3通入体积为的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，改变反应温度，分别测得、、（单位下的平衡转化率（）以及时生成、选择性（）的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率，即；）。①图甲中
、和分别代表代表、、下随温度变化趋势的是曲线，则、、的从大到小的关系为②随着温度升高，
、和条曲线接近重合的原因是③
点对应的反应Ⅱ的平衡常数④分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，原理如图乙所示。同温同压下，将等物质的量的
和通入无分子筛反应器，测得的平衡转化率为；若换成分子筛膜反应器，的平衡转化率为，则相同时间内，上出口和下出口中的物质的量之比为(4)为同时提高
的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______。| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
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