2 . 回答下列问题：
(1)①若在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.2 molN₂的和0.6 molH₂的，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃   ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得2NH₃的物质的量为0.2 mol。则平衡时H₂的转化率为_______。
②平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。
A.加了催化剂       B.增大容器体积     C.降低反应体系的温度          D.加入一定量N₂
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2             B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                                                            D.混合气体的密度保持不变
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：_______。
(3)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄成等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
①画出砷的原子结构示意图_______。
②工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
③已知：               
        
           
则反应的As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)     _______。

3 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。
A．升高温度       B．降低压强       C．减小的浓度      D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

4 . 目前，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和。开发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为研究热点。可采用以下方法将CO₂进行资源化利用。
(1)CO₂催化加氢制甲醇。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)。下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)

A．混合气体的密度不再随时间变化

B．气体的压强不再随时间变化

C．CH3OH的物质的量分数不再随时间变化

D．单位时间内每形成3mol H—H键，同时断开3mol C—H键。

(2)CO₂催化加氢合成乙烯。在10L某恒容密闭容器中，充入1.4mol CO₂和4.2mol H₂，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂ H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。反应达到平衡后，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①该反应的ΔH _______0(填“>”或“＜”)，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示_______(填化学式，下同)和_______的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度下平衡时的n(H₂O)=_______mol，c(C₂H₄)=_______ mol•L^-1，CO₂ 的转化率为_______%(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点容器内气体的总压强为0.25MPa，则该反应平衡常数K_P=_______(MPa)^-3(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，K_P就是用分压代替平衡浓度求算的平衡常数)
(3)CO₂用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_______。

5 . 砷()是第四周期第ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题。
298K时，将20、20I₂和20溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___________(填字母)。
a．溶液的c(OH^-)不再变化
b．
c．不再变化
d．c
②时，___________(填“大于”“小于”或“等于”) 。
③时___________(填“大于”“小于”或“等于”)时，理由是___________。

6 . 煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化。
（1）煤的干馏属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）煤的间接液化可以获得甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-91kJ/mol。
已知：燃烧热，H₂(g)：290kJ/mol；CO(g)：285kJ/mol。
计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)△H=________________。若在恒容绝热的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的有________（填字母序号）。
A．CO体积分数保持不变
B．容器中混合气体的密度保持不变
C．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成
D．容器中混合气体的压强保持不变
E．容器中混合气体的温度保持不变
F．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。
①试想该电池工作时，OH^—向_______极移动（填“负”或“正”）；
②工作一段时间后，测得溶液的OH^—浓度减小，该电池负极反应的离子方程式为_______________。
（4）煤干馏可以产生乙烯气体，写出用乙烯制备乙醇的化学方程式_______________,该反应的反应类型为_______________，写出乙醇同分异构体的结构简式_______________。

7 . 氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
（1）工业上利用N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。
       
①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是_____________；
②a条件下，0～t₀的平均反应速率v(N₂)=_____________mol·L^-1·min^-1；     
（2）有人利用NH₃和NO₂构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。a极通入____气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________；

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。

①能判断N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡的是______(填序号) ；
a．容器内压强不再发生变化               b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正(N₂)=3v_逆(H₂) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T₁、T₂、T₃温度下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由大到小的排序为_______________，
③此时N₂的平衡分压为__________Mpa，(分压＝总压×物质的量分数)
计算出此时的平衡常数K_p=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位)