解题方法
1 . 某温度下反应的,当各气体物质的量浓度分别为 mol·L、 mol·L时,上述反应
A.缺条件,无法判断 | B.逆向进行 |
C.达到平衡状态 | D.正向进行 |
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2 . 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用制备,有利于实现“双碳”目标。
主反应:放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和,若只发生主反应,反应时间2.0min,的转化率为20%,在这段时间内的平均反应速率为___________ 。
(2)在一定温度下,向恒容密闭容器中充入和,若只发生主反应,下列情况不能说明反应达到平衡的是___________ (填编号)。
A.混合气体总压强保持不变 B.混合气体密度保持不变
C.乙烯体积分数保持不变 D.平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________ (任填一条)。
(3)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是_______。
(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图,则C的百分含量最高的一段是_______。
主反应:放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和,若只发生主反应,反应时间2.0min,的转化率为20%,在这段时间内的平均反应速率为
(2)在一定温度下,向恒容密闭容器中充入和,若只发生主反应,下列情况不能说明反应达到平衡的是
A.混合气体总压强保持不变 B.混合气体密度保持不变
C.乙烯体积分数保持不变 D.平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是
(3)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是_______。
A.反应(放热反应),升高温度平衡向逆反应方向移动 |
B.采用高压有利于合成氨反应: |
C.使用催化剂有利于合成氨反应: |
D.氯水中有下列平衡:,当加入溶液后溶液颜色变浅 |
(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图,则C的百分含量最高的一段是_______。
A. | B. | C. | D. |
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3 . 已知反应的平衡常数和温度的关系如下:
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式___________ ,___________ 0(填“<”、“>”或“=”);
(2)时,向一个的密闭容器中充入的A和的B,若反应初始内A的平均反应速率,则时___________ ,C的物质的量为___________ ;若反应一段时间后达到平衡,则A的转化率为___________ ;如果这时向该密闭容器中再充入氩气,平衡时A的转化率为___________ 。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为___________ (填字母)。
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式
(2)时,向一个的密闭容器中充入的A和的B,若反应初始内A的平均反应速率,则时
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
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解题方法
4 . 羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将和混合加热并达到平衡: 。反应前的物质的量为,平衡后物质的量为,下列说法正确的是
A.时,说明反应已达到化学平衡状态 |
B.通入后,正反应速率逐渐增大 |
C.反应前物质的量为 |
D.的平衡转化率为 |
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5 . 一定温度下,反应在恒容的密闭容器中进行。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是
A.的物质的量不随时间而变化 | B.气体的压强不随时间而变化 |
C.CO的体积分数不随时间而变化 | D.气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
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2024-04-21更新
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522次组卷
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2卷引用:河南省新未来联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 反应己经达到平衡状态时,下列关系成立的是
A. | B. |
C. | D. |
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2024-04-20更新
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444次组卷
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2卷引用:天津市第二十一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷
7 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体,我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划,可利用太阳能电解水产生H2,再将CO2与H2转化为甲醇,以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中,正确的是___________
Ⅱ.已知,CO2生产甲醇过程主要发生以下反应:
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
(2)反应Ⅲ中,①活化能E(正)___________ E (逆) (填“>”、“<”或“=”);
②该反应在___________ 条件下能自发进行;
A.在高温条件下自发进行 B.在低温条件下自发进行
C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中,CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________ 。T1时,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:v正 ___________ v逆。(填“>”、“<”或“=”)
②向某恒温恒压密闭 容器中充入1mol CO(g)和2mol H2(g),下列能说明反应III达到平衡的是___________ ;
A.容器内混合气体的密度不再改变
B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.两种反应物转化率的比值不再改变
D.v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L恒容密闭 容器中充入2mol CO和4mol H2,在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下,v(H2)=___________ mol·L−1·min−1。
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中,①下列说法不正确的是___________ ;
A.若在绝热恒容 容器,反应I的平衡常数K保持不变,说明反应I、II都已达平衡
B.若气体的平均相对分子质量不变,说明反应I、II都已达平衡
C.体系达平衡后,若压缩体积,反应I平衡正向移动,反应II平衡不移动
D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知:CH3OH的选择性=×100%,不考虑催化剂活性温度,为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性,应选择的反应条件是___________ ,并说明其原因
A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压
原因:___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺,写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式___________ 。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中,正确的是___________
A.甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2 | B.甲醇储氢符合“相似相溶”原理 |
C.甲醇官能团的电子式: | D.甲醇分子是含有极性键的非极性分子 |
Ⅱ.已知,CO2生产甲醇过程主要发生以下反应:
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
(2)反应Ⅲ中,①活化能E(正)
②该反应在
A.在高温条件下自发进行 B.在低温条件下自发进行
C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中,CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
②向某
A.容器内混合气体的密度不再改变
B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.两种反应物转化率的比值不再改变
D.v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中,①下列说法不正确的是
A.若在
B.若气体的平均相对分子质量不变,说明反应I、II都已达平衡
C.体系达平衡后,若压缩体积,反应I平衡正向移动,反应II平衡不移动
D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知:CH3OH的选择性=×100%,不考虑催化剂活性温度,为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性,应选择的反应条件是
A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压
原因:
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺,写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式
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8 . 不同温度下,在恒容密闭容器中充入和,发生如下反应:相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示:(1)时点_____ 。
A. B. C.
(2)时反应经过达到平衡,此时的转化率为,计算内的平均反应速率为_____ ,该温度时反应的平衡常数为_____ 。
A. B. C.
(2)时反应经过达到平衡,此时的转化率为,计算内的平均反应速率为
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9 . 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区,汽车尾气(含NO、NO2)和燃堞尾气(含SO2)是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示,回答以下问题。(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(2)若反应中转移lmol电子,标况下消耗NO气体的体积_______ 。
(3)该反应的△H_______ 0(填“>”或“<”),△S____ 0(填“>”或“<”),是______ (填“高温自发”、“低温自发”或“不自发”)反应。
(4)在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=________ 。
(5)M点、N点的化学平衡常数:KM_______ KN(填“>”或“<”或“=”)
(6)能说明该反应达化学平衡状态的是_______ (不定项)。
(7)当催化剂质量一定时,若增大催化剂的表面积,则CO转化率_____ (填“增大”,“减少”或“不变”),并说明v正和v逆如何变化_____ ?
(2)若反应中转移lmol电子,标况下消耗NO气体的体积
(3)该反应的△H
(4)在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
(5)M点、N点的化学平衡常数:KM
(6)能说明该反应达化学平衡状态的是
A.容器内气体的密度不再变化 | B.v正(CO2)=v逆(CO) |
C.密闭容器内的压强不再变化 | D.K保持不变 |
(7)当催化剂质量一定时,若增大催化剂的表面积,则CO转化率
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解题方法
10 . 尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素,在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) △H1=-272kJ•mol-1
反应II:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ•mol-1
总反应III:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3
(1)反应I的熵变△S______ 0(填“>”“=”或“<”),反应III的△H3=______ 。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是______ 。
研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中,在T℃下分解:CO(NH2)2(s)2NH3(g)+CO2(g),t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。(3)可以判断该分解反应已经达到平衡的是______ 。
(4)T℃时,该反应的化学平衡常数K的值为_______ 。
(5)在0—t1时间内该化学反应速率v(NH3)=______ 。
(6)若其他条件不变,t2时将容器体积压缩到1L,t3时达到新的平衡。请在图中画出t2~t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线______ 。
反应I:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) △H1=-272kJ•mol-1
反应II:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ•mol-1
总反应III:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3
(1)反应I的熵变△S
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是
A.及时分离出尿素可促使反应II向正反应方向移动 |
B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 |
C.保持容积不变,充入惰性气体增大压强,可提高总反应Ⅲ的反应速率 |
D.保持压强不变,降低氨碳比[]可提高反应I中NH3的平衡转化率 |
研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中,在T℃下分解:CO(NH2)2(s)2NH3(g)+CO2(g),t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。(3)可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A.混合气体的平均摩尔质量不变 | B.密闭容器中总压强不变 |
C.密闭容器中混合气体的密度不变 | D.密闭容器中氨气的体积分数不变 |
(4)T℃时,该反应的化学平衡常数K的值为
(5)在0—t1时间内该化学反应速率v(NH3)=
(6)若其他条件不变,t2时将容器体积压缩到1L,t3时达到新的平衡。请在图中画出t2~t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线
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