1 . 有关化学反应限度的说法中正确的是

A．可逆反应达到平衡状态时反应物浓度等于生成物浓度

B．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等

C．可逆反应达到平衡状态后不可改变

D．可逆反应达到平衡状态时反应停止

2 . 硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是

A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率

B．升高温度能减慢反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．0.4与0.2充分反应生成0.4

3 . 目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂＋4H₂CH₄＋2H₂O。下列关于该反应的说法正确的是

A．钌催化剂能加快该反应的速率

B．升高温度能减慢该反应的速率

C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

D．达到平衡时，反应速率为0

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g的溶液与足量的水反应，转移的电子数为

B．与充分反应转移的电子数为

C．标准状况下，中所含电子数为

D．含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子为

5 . 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝

A．②③⑤⑥⑦

B．②③④⑥⑦

C．①④⑤⑥

D．①②③④⑤

6 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

8 . 工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)。测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，H2的转化率为25%

B．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止

D．反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-1

9 . 化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol·L^-1，0～10min内，生成Z的平均反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)0～10min内，v(Y)=___________mol·L^-1·min^-1。
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为___________、___________(保留三位有效数字)。
(4)298K时，将一定物质的量浓度的Na₃AsO₃、I₂和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)⇌AsO(aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①t_m时，v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②从0到t_n时，v(OH^-)=___________。
③下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化　　　　b．v(I^-)=2v(AsO)　　　　c．不再变化

10 . 任何反应都有一定的限度，下列反应可逆性最小的是

A．H2+F2=2HF

B．H2+Cl2=2HCl

C．H2+Br2=2HBr

D．H2+I2=2HI