1 . 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是

A．容器内压强不再发生变化

B．容器内气体的密度不再发生变化

C．CH3OH的体积分数不再发生变化

D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1

2 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．的体积分数不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗0.04molH₂，生成0.02molCO
(2)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时CO的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则H₂的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

3 . Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_______；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．断裂的同时生成
B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_______。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_______③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是_______。

Ⅱ．科学家将甲烷化反应设计成如图的原电池装置来实现的减排和利用。

(4)电极A为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______。

4 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

5 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．实验1制取MgCl2	B．实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C．实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小	D．实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应

7 . 对于化学反应的限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

8 . 在容积为的恒容容器内进行反应，经后，的浓度减少了。下列对反应速率的表示中正确的是

A．内，B的化学反应速率是

B．末，的化学反应速率是

C．温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快

D．若，可证明该反应达到了化学平衡状态

9 . T ℃，向体积为V L的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．X是N2O

B．0～3 min内，v(NO2)=mol·(L· min)-1

C．T ℃时该反应的平衡常数为1

D．NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志

10 . 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③④⑤

B．①④⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．全部