【推荐1】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和来制备：CO+2H₂CH₃OH，
   
请根据图示回答下列问题：
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______填字母：
A.，     ，     C.，     ，
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和，净测得CO和的浓度随时间变化如图所示，从反应开始到平衡，CO的平均反应速率υ（CO）=______，该反应的平衡常数______。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。
a．υ_生成(CH₃OH)=υ_消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
e. 混合气体的压强不再改变
(4)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有______。
A.升高温度       B.充入He气     C.再充入1molCO和   D.使用催化剂
(5)若在一恒容的密闭容器中充入1molCO和，达到平衡时测的混合气体的压强是同温同压下起始的0.6倍（此过程三种物质均处于气态）则平衡时混合气体的平均摩尔质量______。（结果保留3位有效数字）

【推荐3】实验室用二氧化硫和氯气制取硫酰氯()的实验装置如图所示。

已知：
(ⅰ)   ；
(ⅱ)硫酰氯()的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；
(ⅲ)硫酰氯在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________；冷凝管的进水口为___________(填“b”或“c”)。
(2)玻璃弯管a的作用是___________；碱石灰的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置F中若用稀硫酸代替70%浓硫酸的缺点为___________。
(5)装置C和E的作用为___________。若撤去装置C或E会导致，发生的反应是___________。

【推荐1】为探究能否氧化，某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知：
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应

实验编号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊

(1)分析实验Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，会使体系Ⅰ中___________(填离子符号)浓度增大，导致平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为___________。
(2)分析实验Ⅱ：溶液紫色褪去，是因为被___________(填“氧化”或“还原”)生成，该反应的离子方程式为___________。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________。

【推荐2】大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-(aq)+ O₃(g)=IO^-(aq)+O₂(g)　ΔH₁
②IO^-(aq)+H⁺(aq)⇌HOI(aq)　ΔH₂
③HOI(aq)+I^-(aq)+H⁺(aq)⇌I₂(aq)+H₂O(l)　ΔH₃
总反应的热化学方程式为_______。
(2)在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^-(aq)⇌I(aq)，其平衡常数表达式为_______。
(3)为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响(反应体系如下图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见下图2和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2	11.0
第2组	O3+I-+Fe2+	5.2	4.1

①图1中的A为Fe(OH)₃，由于Fe(OH)₃的生成能显著提高I^-的转化率，原因是_______。
②第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有_______。
A.c(H⁺)减小B.c(I^-)减小C.c(Fe³⁺)增加D.I₂(g)不断生成
(4)据图2，计算10～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率_______。

【推荐3】乙苯是一种常见的有机原料，可以利用乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

(1)已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol-1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=___kJ·mol^-1。
(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数K_p=__(K_p为以分压表示的平衡常数，用a等符号表示)。
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9)，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)随温度变化示意图如图所示：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：__。
②控制反应温度最佳为__，理由是__。

【推荐2】低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：
（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(l)△H＝________kJ/mol。
（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有(      )
a.增大起始通入值
b.恒温恒容，再通入氦气
c.使用新型的高效正催化剂
d.将产生的甲醇及时移走
e.压缩体积，增大压强
（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)已经达到平衡状态的是(      )
a.体系中碳氢单键数目不再改变
b.体系中n(CO)：n(H₂)不再改变
c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
d.单位时间内消耗氢气和CH₃OH的物质的量相等
（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁°C、T₂°C和T₃°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图所示：
   
①温度T₁°C、T₂°C和T₃°C由高到低的顺序为：_________________；
②若温度为T₃°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH₃OH的分压之比为__________，该反应的压强平衡常数K_p的计算式为__________。(K_p生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是____。
②下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是____ (填字母)。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
(2)在、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。
①该条件下，若达到C点时所用时间为，则该时间段的平均速率____；
②在、压强时，反应体系处于D点时，____(填“=”、“＞”、“＜”)
③平衡后再加入后重新到达平衡，则与的浓度比___________(填“增大”“不变"或“减小”)。
④D点平衡常数___________

【推荐2】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（）分解反应平衡常数的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试剂体积忽略不计），在恒温条件下使其达到分解平衡：

实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/（）

（1）下列可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______（填标号）。
A.                    B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变          D.密闭容器中氨的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数_________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放入一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器容积，氨基甲酸铵固体的质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变________（填“>”“=”或“<”，后同）0，熵变_______0。

【推荐3】为了探究化学反应中的能量转化，某实验小组进行了以下研究：
Ⅰ.甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，可用甲醇脱氢法制备。反应方程式为：CH₃OH(l)HCHO(g)+H₂(g)。
(1)发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为_______反应。

(2)下列方法中能减慢反应速率的是_______(填字母)。
a.使用催化剂       b.升高温度       c.降低反应物浓度       d.降低压强
(3)使用催化剂_______(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。
Ⅱ.甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
(4)某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a上发生的反应类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极b上的发生反应方程式为_______ 。

Ⅲ.在2L密闭容器内，800℃时CO与H₂反应生成CH₃OH，n(H₂)随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
(H2)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(5)图中能表示CO变化曲线的是_______ 。用CH₃OH表示0-2s内该反应的平均速率V=_______ 。

(6)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ 。
a.2v(CH₃OH)=v(H₂)
b.容器内气体压强保持不变
c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键
d.容器内气体密度保持不变