【推荐1】甲醇(CH₃OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气→预热装置→合成反应器→甲醇
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO₂和H₂。
CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)       ∆H ＝＋206.2 kJ·mol^－1
CO(g) + H₂O(g) ＝CO₂(g) + H₂(g) ∆H ＝˗41.0 kJ·mol^－1
甲烷与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为__________________。
(2)在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：
ⅰ．CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H＜0
ⅱ．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H＜0
①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_______是合成反应器出口样品的温度。

②在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚(CH₃OCH₃)、甲酸甲酯等。
CO和H₂生成二甲醚的化学方程式是______________。
(3)图为甲醇燃料电池的示意图。

负极的电极反应式为______________；

正极的电极反应式为_______________。

【推荐2】烟气(主要污染物SO₂、NO、NO₂)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应：2SO₂(g)+2CO(NH₂)₂(aq)+4H₂O(l)+O₂(g)=2(NH₄)SO₄(aq)+ 2CO₂(g)，已知该反应能自发进行，则条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O₃(原理如图)，则产生O₃的电极反应式为_______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO₂和NO，通入O₃充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O₃)：n(NO)的变化如图。臭氧量对反应SO₂(g)+O₂(g)= SO₃(g)+O₂(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因_______。

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图所示，下列说法正确的是_______。

A．烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫) <v(脱硝)
B．尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C．强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D．pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
(5)尿素的制备：2NH₃(g)+ CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H<0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 molNH₃和1 molCO₂。
①该反应10 min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g/L，平衡常数K=_______。
②如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3-10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线_______。

【推荐3】硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。
已知：①550℃时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H=－196.6kJ/mol
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中与O₂的体积比为4：1)：3FeS₂＋8O₂=Fe₃O₄＋6SO₂，4FeS₂＋11O₂=2Fe₂O₃＋8SO₂
(1) 550℃时，6.4 gSO₂(g)与足量O₂(g)充分反应生成SO₃(g)，放出热量___9.83 kJ (填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是____。(填字母)
a．向平衡混合物中充入Ar       b．向平衡混合物中充入O₂
c．改变反应的催化剂             d．降低反应的温度
(3)为使FeS₂完全生成Fe₂O₃，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50％时，所得炉气中的体积分数是__________。
(4)720 g纯净的FeS₂在空气中完全煅烧，所得固体中和的物质的量之比n()：n()=6:，此时消耗空气为mol。
①试写出a与b的关系式：___。
②请在右图中画出与的关系曲线___。

【推荐1】二草酸合铜（II）酸钾晶体{K₂[Cu（C₂O₄）₂]· 2H₂O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
（Ⅰ）用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体的流程如下：

已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O。回答下列问题：
（1）将H₂C₂O₄晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是_____。
（2）将CuO与KHC₂O₄的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为_____。
（3）50 °C时，加热至反应充分后的操作是_____（填字母）。
A放于冰水中冷却后过滤B自然冷却后过滤C趁热过滤D蒸发浓缩、冷却后过滤
（Ⅱ）以CuSO₄· 5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体。
实验步骤：将CuSO₄· 5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体分别用去离子水溶解后，将K₂C₂O₄溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。
（4）用酒精而不用冷水洗涤的目的是_____
（Ⅲ）产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol· L^-1的KMnO₄标准液滴定，消耗KMnO₄标准液V mL。
（5）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是_____（填字母）。（夹持部分略去）
A BC
（6）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____（填“偏大”偏小”或“无影响”）。

【推荐2】可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(至少写两条)。
(3)滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和___________(填化学式)，滤渣Ⅲ的主要成分是___________(填化学式)。
(4)判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是___________。
(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为___________。