【推荐1】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)= C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH=_________kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=_____ r₁。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大            B．增加H₂浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小
(3)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为_________。

【推荐2】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：
①MoS₂(s)= Mo(s) + S₂(g) △H₁
②S₂(g) + 2O₂(g)= 2SO₂(g) △H₂
③2MoS₂ (S) + 7O₂(g)=2MoO₃(s) + 4SO₂(g) △H₃
则2Mo(s)+3O₂(g) = 2MoO₃(s)的△H =___________ (用含△H₁、 △H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)钼可用作NH₃消除NO污染的催化剂，4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g)+ 6H₂O (1) △H＜0。
①一定条件下该反应速率v_正= k _正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k _逆·c^m(N₂)·cⁿ (H₂O)，该反应的平衡常数K=，则m=___________，n=___________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，400°C~900°C之间NH₃的转化率下降由缓到急的可能原因是___________。

(3)密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS₂)的原理是： MoS₂(s)+ 4H₂(g) + 2Na₂CO₃(s)=Mo(s)+2CO(g) + 4H₂O(g) + 2Na₂S(s) △H
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)； P₂___________0.1MPa(填“＞”或“＜”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是___________(选填编号)
A． v _正(H₂) = v _逆(H₂O)
B．再加入MoS₂，则H₂的转化率增大
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为___________( 计算结果保留三位有效数字)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数K_p=___________ (MPa)^2。

【推荐3】氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0
下面表1、表2为反应在T₁、T₂温度下不同时刻的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.40
c(NO2)/mol·L-1	0	2.96	a

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	b1	2.40
c(NO2)/mol·L-1	0	b2	4.80

下列描述正确的是___________。
A． T₁温度下在500s时，反应未达到平衡，且v_正大于v_逆
B．T₂大于T₁
C．当容器中的压强不再变化时说明该反应达到平衡状态
D．平衡时，v_正=v_逆=0
(2)在N₂O₄与NO₂之间存在反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。将1 mol N₂O₄放入1 L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(N₂O₄)随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数K=___________。
②已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H= -196.6 kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       △H= -113.0 kJ/mol
则反应NO₂(g)+ SO₂(g)=SO₃(g)+ NO(g)的△H=___________ kJ/mol。

【推荐1】某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	35	25	t3

回答下列问题：
(1)KIO₃的名称_______，其中I元素的化合价_______；
(2)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_______；
(3)实验①③中V₁=_______，V₂=_______；
(4)出现蓝色的时间由大到小的顺序_______；
(5)探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验_______(填序号)；
(6)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.005 mol·L^-1，则10 s内生成I₂的平均速率v(I₂)=_______。

【推荐2】回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂ B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体反应
(2)一定条件下，2L密闭容器中SO₂与O₂反应5min后，若SO₂和SO₃物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO₂起始物质的量浓度为___；用O₂表示这段时间该化学反应速率为______。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________(填选项字母)
A.活性炭的质量保持不变       B.v_正(N₂)=2v_逆(NO)       C.容器内气体压强保持不变       D.容器内混合气体的密度保持不变       E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变        F.容器内CO₂的浓度保持不变
(4)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：

①A电极的电极反应式为_______________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________(填选项字母)。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极        B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH^-由右侧溶液移向左侧溶液        C. 当有4.48L NO₂被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN₂和3molH₂反应生成2molNH₃时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ/mol	436	a	945

【推荐3】(1)如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。
②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为___。
(2)有反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)     △H＜0，在恒温恒容条件下进行反应，下列能判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。
A．单位时间内生成1molN₂，同时生成3molH₂
B．单位时间内生成1molN₂，同时生成6molN-H键
C．混合气体的密度不再随时间而改变
D．容器中气体的压强不再随时间而改变
(3)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH₂和1mol的N₂，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的，则此时N₂的转化率为___，若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为___。
(4)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为___。

【推荐1】氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。

①5min前，该反应的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_______(填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器内混合气体的密度不再发生变化
b.容器内气体原子总数不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是_______(填“升高”或“降低”)温度。

【推荐2】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题；

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为______。
(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。
(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)．
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。
a． 混合气体的密度不变                                   b． 混合气体的压强不变
c． 同一物质的正反应速率等于逆反应速率        d． X的浓度保持不变
e． 生成1mol Z和同时生成1.5mol X                  f． X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
(6) 平衡时X气体的转化率是_______。

【推荐2】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)图1所示为利用H₂O和空气中的N₂以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I.2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H=+92.4kJ•mol^-1；
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ•mol^-1。
则上述合成氨的热化学方程式为___。
(2)合成尿素[CO(NH₂)₂]的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s) △H=-134kJ•mol^-1。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图2所示。

①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率___B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___(填选项字母)。
A.体系压强不再变化                                                  B.气体平均摩尔质量不再变化
B.NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1 D.固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N₂O₂(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T₁和T₂时NO的转化率随时间变化的结果如图3所示。

①温度为T₂时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点N₂O₂的物质的量分数为___(保留三位有效数字)，X点对应的压力平衡常数K_p=___kPa^-1(用分压表示，气体的分压=气体的物质的量分数×总压，保留小数点后三位)；
②提高NO平衡转化率的条件为___(任写两点)。

【推荐3】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO₂(g)+N₂(g) △H＜O
①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a₁＞a₂
B．b₁＜b₂
C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ/mol H₂O(g)=H₂O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：__________．
(3)CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH₄和l mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=__________；
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________
②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。