【推荐1】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-48.7kJ/mol。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-90.0kJ/mol
写出该副反应的热化学方程式：_______。
(2)将CO₂和H₂按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/A/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=。
①催化剂活性最好的温度为_______。
a．483K     b．503 K       c．1523 K        d．543 K
②温度由523K升到543K，CO₂的平衡转化率和CH₃OH的实验产率均降低，解释原因：_______。
(3)使用Cu₂O-ZnO薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和磕酸铜溶液中，制得Cu₂O薄膜电极。反应的离子方程式为_______。
②用Cu₂O薄膜电极作阴极，Zn(NO₃)₂溶液作电解液，采用电沉积法制备Cu₂O-ZnO薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了制备ZnO薄膜的电极反应式为_______。

【推荐2】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=﹣221.0 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=﹣393.5 kJ·mol⁻¹
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=_____ kJ·mol⁻¹，利于该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是_______(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是__________(填“升温或降温”)。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_________(列计算式)，第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是__(填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

【推荐3】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式_______。
(2)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅：三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_______。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种单质，写出该反应的化学方程式_______。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323K时，反应的平衡转化率α=_______。平衡常数K_323K=_______(保留2位有效数字)。
②下列说法正确的是_______
A.平均分子量不变时，该反应一定达到平衡状态
B.a、b处反应速率：v(a)>v(b)
C.改进催化剂可以缩短达到平衡的时间
D.温度体积一定，加入SiHCl₃可以提高SiHCl₃的转化率
③已知SiHCl₃分解反应速率v=v_正-v_逆=k_正﹒x²(SiHCl₃)-k_逆﹒x(SiH₂Cl₂)﹒x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算b处v_正/v_逆=_______。(保留2位小数)

【推荐1】（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H₂）表示）对N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH < 0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是_____________；
② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，H₂与 N₂物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为___________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K ＝ ______________；
③ 图象中T₂和T₁的关系是T₂_____________ T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N₂O₅ (g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)△H＞0T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N₂O₅）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00mol•L^-1
②500s内N₂O₅分解速率为 ____________；
③T₁温度下 平衡时N₂O₅的转化率为____________；
（3）现以H₂、O₂与熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO₂）装置进行电解。
写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________ 。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________ 。

【推荐2】工业上用CO和H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO(g)+2H₂(B)CH₃OH(g)△H=-90.7 kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=-41.2 kJ/mol
（1）总反应3CO(g)+3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=_____________。据此可判断该反应_________________条件下自发。
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v_正(CO)=v_逆(H₂) d．c(CH₃OH)=c(CO)
（3）在2L的容器中加入a mol CH₃OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH₃OH(g)重新达到平衡时，CH₃OH的转化率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）850℃时在一体积为10 L的容器中通入一定量的CO和H₂O(g)发生反应③，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示。

①0～4 min的平均反应速率，v(CO)=________________。
②若温度不变，向该容器中加入4 molCO(g)、2 molH₂O(g)、3 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，起始时v_正(CO)______v_逆(H₂)(填“＜”、“＞”或“＝”)，请结合必要的计算说明理由。________。

【推荐3】以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

	钾	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(完全分解产生CO2)	---	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO₂(g) 2Na₂CO₃(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v_正(Na)=3v_逆(CO₂)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为________________。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。
（4）由CO₂(g)+4Na(g)=2Na₂O(s)+C(s，金刚石)   △H= —357．5kJ／mol；则Na₂O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na₂CO₃(1)的热化学方程式：___________________________

【推荐1】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和。其化学方程式如下：。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	2	4	5

请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
(1)求2s内的平均反应速率_______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式_______，并计算该温度下的反应平衡常数K_______。
(3)假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_______。
a.选用更有效的催化剂       b.升高反应体系的温度
c.缩小容器的体积             d.降低反应体系的温度
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度	CO初始浓度	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在空格中填入剩余的实验条件数据_______。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号_______。

【推荐3】丙烯是重要的化工原料，广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工业领域。回答下列问题：
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为   。科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓()；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：

物质
	-104	19.8

则上述反应的_______。
(2)时，将充入某刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	136	163	178	180	180	180

①已知：。0~60min内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为_______。
②时，反应的平衡常数_______kPa。
(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行

B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强的是氢气

C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到限度

D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率

(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反应为。
①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知阿伦尼乌斯经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。则该反应的活化能_______。

②下列措施能使速率常数k增大的是_______(填序号)。
a.升高温度       b.增大压强       c.增大
③当改变外界条件时，实验数据如上图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

【推荐1】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ.C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) K₁；
Ⅱ.CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) K₂；
Ⅲ.CaO(s)＋CO₂(g)CaCO₃(s) K₃；
燃烧炉中涉及的反应为：
Ⅳ.C(s)＋O₂(g)=CO₂；
Ⅴ.CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)。
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H₂总反应可表示为C(s)＋2H₂O(g)＋CaO(s) CaCO₃(s)＋2H₂(g)，其反应的平衡常数K=____(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动( 填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO₂浓度___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO₄)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：______。

【推荐2】辉铜矿(主要成分是Cu₂S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ.mol^-1
②Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=-217.4kJ.mol^-1
(1)Cu₂S与Cu₂O反应生成Cu 和SO₂ 的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.Cu₂O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) △H₁
反应②:CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g) △H₂
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H₁____(填“>”或“<”,下同)0、△H₂_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。
       
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃ 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH₃COOCH₃ 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu₂O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。
   

【推荐3】绿水青山就是金山银山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。
（1）利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H₃＝﹣112.0kJ•mol^﹣1
②NO（g）+CO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H₂＝﹣379.9kJ•mol^﹣1
③N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H₁＝+179.8kJ•mol^﹣1
则反应NO（g）+CO₂（g）NO₂（g）+CO（g）的△H＝_____kJ⋅mol^﹣1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则该反应的K＝　____（用K₁、K₂、K₃表示）。
(2)一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO₂的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数K_p，则该温度下K_p=___________Pa^－1。
(3)常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。

①HA为______酸，MOH为________碱（填“强”或“弱”）；
②X、Y、Z三点水的电离程度关系是：________________。