【推荐1】CH₄和CO₂一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH₄的温室效应约为相同质量CO₂的120倍，在1000℃以上CH₄会完全分解为炭黑。研究如何转化CO₂和CH₄对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。
(1)573K时，CO₂能与H₂在催化剂下转化生成CH₃OH。已知：
ⅰ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.2kJ·mol^-1
ⅱ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol^-1
请写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式__。
(2)用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO₂与CH₄发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+274.3kJ·mol^-1。
下列反应条件有利于提高CH₄平衡转化率的是__(填正确答案标号)。
A.适当升高温度            B.降温同时加压
C.增大CO₂的量            D.选择更合适的催化剂
(3)某化学实验小组将1molCH₄与1molCO₂充入1L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
①1200K之前CO₂的平衡转化率大于CH₄可能的原因是___。
②923K时，该反应在10min达到平衡，则0～10min内CH₄的平均反应速率为__mol·L^-1·min^-1。

(4)2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2molCH₄充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH₄主要转化为C₂H₄，同时还有C₆H₆(g)、H₂生成，反应达到平衡时测得n(C₂H₄)=0.6mol、C₆H₆(g)=0.05mol，则反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)的平衡常数K=___(计算结果保留一位小数)。
(5)利用电化学装置可实现将CH₄和CO₂两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：

①多孔电极a为___(填“阴极”或“阳极”)。
②若生成的C₂H₆和C₂H₄的体积比为1：1，则多孔电极b发生的反应为___。
③当生成C₂H₆和C₂H₄各0.1mol时，转化的CH₄和CO₂的总体积在标准状况下是___L。

【推荐1】某校化学兴趣小组利用右图装置探究制备氨气的反应速率。回答下列问题：
(1)设计以下实验方案通过测定相同时间内生成的质量探究影响反应速率v(NH₃)的因素。[已知：的质量相同、实验过程中温度变化基本相同]

实验	V(氨水)/		CaO的状态
实验1	30	a	粉末状
实验2	30	10	块状
实验3	40	0	粉末状

①_______。
②设计实验1和实验3的目的是_______。
(2)根据实验1的结果绘制出如右图所示的反应速率曲线：
①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t₁~t₂时间内的平均反应速率为_______(用代数式表示)；
②若向30mL氨水中加入与实验1相同质量的粉末状CaO，则与实验1相比，0~t₁时反应速率_______(填“快”“慢”“相等”或“无法确定”)，其原因是_______。

(3)以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图是氨氧燃料电池示意图。
①该电池中，外电路电流的流动方向为_______(填“从a电极到b电极”或“从b电极到a电极”)。向_______(填“a电极”或“b电极”)移动。
②每消耗11.2L(标准状况下)，转移电子_______mol。

【推荐3】甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为___________。

(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
平衡常数K₁
平衡常数K₂
平衡常数K₃
则相同温度下K₃=___________(用含K₁代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P₁___________P₂ (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。
(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE。已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的名称为___________。
②写出制备MTBE的化学方程式：___________。