【推荐1】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
   
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将_________转化为________。
(3)50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
   
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．
②烧杯间填满碎纸条的作用是________________________．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④实验中改用60mL 0.50mol•L^﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”），简述理由：___________________________________________________________ 。
⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂]是首个用无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：

已知：E₁=E₂-15.5=E₃-119.2=E₄-129.3=E₅-189.4
①图中所示两步反应中，第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”，下同)反应，第二步反应是_______反应，总反应的热化学方程式为_______。
②有利于第一步反应正向进行的条件是_______(填标号，下同)，有利于第二步反应正向进行的条件是_______，决定总反应速率的是第_______(填“一”或“二”)步反应，该步反应的逆反应的活化能为_______ kJ·mol^-1
a.高温、高压       b.高温、低压               c.低温、高压                        d.低温、低压
(2)T ℃时，向2 L的密闭容器中，通入2 mol NH₃和1 mol CO₂，保持体积不变，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10 min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为_______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.n(CO₂)∶n(NH₃)=1∶2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2 mol NH₃，同时生成1 mol H₂O
D.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③若10 min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O(g)，则此时平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

【推荐3】I．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水       C．氯化铵和碱石灰
(2)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图_______(填字母)表示。

②写出燃烧热的热化学反应方程式：_______。
(3)表中是部分共价键的键能。

共价键	H-H		N-H
键能()	436	946	391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。
II．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。
(5)已知的燃烧热为，   ，则a_______726.5(填“＜”“＞”或“=”)。
(6)使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1mol时的热化学方程式：_______。
(7)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：   ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。

【推荐1】不同催化剂作用下NH₃还原NO_x的机理与效果是研究烟气(含NO_x、O₂、N₂等)脱硝的热点。
(1)NH₃还原NO的主反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ；4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   
上述主反应的____。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu₂O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。

①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。
②烟气中若含有SO₂，会生成NH₄HSO₄堵塞催化剂孔道。生成NH₄HSO₄的化学方程式为____。
(3)将模拟烟气(一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NO_x转化率随温度变化的曲线如图所示。

①温度低于350℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
②温度高于450℃时，NO_x转化率已降低为负值，其可能原因是____。

【推荐2】以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备纳米材料MnO和的工艺如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	8.1	4.8
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.7	10.1	6.7

请回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________。
(2)“固体1”中存在S和___________，“酸浸”时，在的环境下被氧化的化学方程式为___________。
(3)“固体2”是、，“除杂”时应调节pH的范围为________~_________。
(4)“蒸氨”时产生了物质的量比为1：4的两种气体，如何进行物质的量多的气体的检验：____。
(5)在“还原”过程中氧化产物为，则制备至少需要___________。

【推荐3】过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)室温下，过氧化氢的K_a1＝2.24×10^-12，则H₂O₂的酸性________H₂O(填“＞”“＜”或“＝”)，H₂O₂的一级电离方程式为________。
(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________。

(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：

离子	加入量/(mg·L-1)	分解率/%	离子	加入量/(mg·L-1)	分解率/%
无	—	2	Fe3＋	1.0	15
Al3＋	10	2	Cu2＋	0.1	86
Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填序号)。
A．不锈钢          B．黄铜          C．纯铝          D．铸铁

【推荐1】消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。

①该反应的热化学方程式为_____。
②2000 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。
⑵NO₂与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．CO₂(g)和N₂(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化            
D．v(NO₂)_正＝2v(N₂)_正
⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N₂，工作原理如图所示。

写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。

【推荐1】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。
用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是 ______________；
（2）化合物Y₂X₂的电子式为__________，它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键        D．氢键
（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是__________________。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：___________________；
（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：___________

【推荐2】研究NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
（1）NO_x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下：
①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁=−234.0 kJ·mol⁻¹
②N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+179.5 kJ·mol⁻¹
③2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₃=−112.3 kJ·mol⁻¹
反应2NO₂(g) +4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)的ΔH=____ kJ·mol⁻¹。
（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g) +4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①在0~10 min，用CO₂的浓度变化表示的反应速率为_____。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．气体的颜色不再变化                                B．混合气的密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化            D．混合气的压强不再变化
③该温度下反应的化学平衡常数K=____（保留两位有效数字）。
④在20 min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0mol NO₂和2.0 molN₂，则化学平衡__移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。
①在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N₂的物质的量与时间变化如图所示，其中活化能最小的是___[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
   
②在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO₂的量与温度的关系如图所示。试说明图中曲线先增大后减小的原因_______（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。
（4）有学者想以如图所示装置，利用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄。

   
催化剂a表面的电极反应式为_________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C是地壳中含量最多的元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．
请回答：
（1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________。
（2）单质B与A₂C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.3 kJ·mol^-1
请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。
（3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________。