1 . 回答下列问题
(1)氨的催化氧化反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　△H<0，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

	c(NH3)mol/L	c(O2)mol/L	c(NO)mol/L
第0min	0.8	1.6	0
第1min	a	1.35	0.2
第2min	0.3	0.975	0.5
第3min	0.3	0.975	0.5
第4min	0.7	1.475	0.1

①反应在第lmin到第2min时，NH₃的平均反应速率为_____。
②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是_____(填序号)。
A．使用催化剂　　　B．减小压强　　　C．升高温度　　D．增加O₂的浓度
③说明4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH₃
B．百分含量w(NH₃)=w(NO)
C．反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)图是某燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。回答下列问题。

①若使用甲烷为燃料，则a极的电极反应式为_____。
②若使用氢气为燃料，电解质溶液换成NaOH溶液，去掉质子交换膜。a极的电极反应式为_____。每转移1mol电子，消耗H₂的体积为_____L。(标准状况下)。

2 . 回答下列问题。
(1)某温度时，在2L容器中A、B 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为 ___________。
②反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为 ___________，A 的转化率为 ___________。
③平衡时，A 的物质的量为 0.2mol，B 的物质的量为 0.5mol，计算该反应的化学平衡常数___________。
④4 min 时，反应是否达到平衡状态？ ___________ (填“是”或“否”)，8 min 时，v (正) ___________v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应：   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是___________ 。

3 . 恒温恒容下发生2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是
①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH₂
②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂
③反应速率v(H₂)=v(I₂)=0.5v(HI)
④v_正(H₂)=2v_逆(HI)
⑤c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=2∶1∶1
⑥c(I₂)的浓度保持不变
⑦容器内压强不再变化
⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨混合气体的颜色不再发生变化
⑩混合气体的密度不再发生变化

A．①②⑤⑨⑩

B．②⑥⑨

C．⑥⑦⑩

D．全部

4 . 可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，说明

A．(正)=(逆)=0	B．正逆反应停止
C．(正)=(逆)≠0	D．(正)>(逆)

5 . 在可逆反应中，以下叙述正确的是

A．正反应先发生

B．逆反应先发生

C．正反应和逆反应同时发生

D．正反应和逆反应谁先发生，由反应条件决定

6 . 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

A．混合气体的总质量不再变化

B．单位时间内生成A，同时生B

C．C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1：3：2

7 . 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再变化	B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体平均相对分子质量不再发生变化	D．反应物的质量不再发生变化

8 . 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

9 . 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是

A．容器内压强不再发生变化

B．容器内气体的密度不再发生变化

C．CH3OH的体积分数不再发生变化

D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1

10 . 下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是

A．的浓度相等	B．单位时间内消耗的同时消耗了
C．单位时间内消耗的同时生成了	D．的浓度之比为