【推荐1】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(1)△H=xkJ/mol
(1)已知常温下CH₃OH(1)、H₂和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=___________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。
(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H<0，相关数据如图。
①该反应0~10min的平均速率υ(H₂)___________mol/(L·min)；M和N点的逆反应速率较大的是___________(填“υ_逆(M)”、“υ_逆(N)”或“不能确定”)。
②10min时容器内CO的体积分数为___________。
   
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)表示平衡常数(以K_p表示)，其中P_B=P_总×B的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为xMPa，则该反应的平衡常数K_p=___________(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的lnK_p(化学平衡常数K_p的自然对数)如图，请分析lnK_p随T呈现上述变化趋势的原因______________________。

【推荐2】综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1） H₂ 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH₃OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H₂表示的化学反应速率为_______；若要加快CH₃OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)+Q。
①该反应的平衡常数表达式为K=________。②在恒容密闭容器中使CO₂和H₂（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如下图所示，则Q_________0（填“大于”或“小于”）
（3） 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可实现CO₂的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成________mol C(碳)。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)合成甲醇，反应为     。回答下列问题：
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①a___________0(填“>”或“<”)，P₁、P₂的大小关系是P₁___________P₂(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a．
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗0.04mol H₂，生成0.02mol CH₃OH
(2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol H₂发生反应生成CH₃OH，平衡时，测得CH₃OH的物质的量为0.15mol。
①温度为T时的化学平衡常数K=___________；如果向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则H₂的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，CO与CH₃OH的浓度比___________。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：CO为0.1mol/L、H₂为0.2mol/L、CH₃OH为0.2mol/L，此时(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】回答下列问题
(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN₂和 3molH₂ 发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=___________；
②若向该容器中再加入3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为 a₂，则a₂___________a₁(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)对于反应 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较 P₁、P₂ 的大小关系：P₁___________P₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为___________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是___________。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂       B．保持容器体积不变加入惰性气体   C．保持容器体积不变加入 O₂ D．降低温度                 E．压缩容器体积
(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁=-197 kJ·mol^-1　K₁=a
②2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)　ΔH₂=-144 kJ·mol^-1　K₂=b
③NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)　ΔH₃=m kJ·mol^-1　K₃=c
则m的数值为___________，c与a、b之间的关系为___________。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
A．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化                 B．v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
C．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1∶1∶1          D．容器中混合气体的密度保持不变
E．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

【推荐2】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：
①用Z表示的平均反应速率为___________；
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。
①判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)
A．增大压强                    B．减小压强                    C．升高温度
D．降低温度                    E．加催化剂                    F．恒温恒容时充入氮气
t₁时刻___________；t₃时刻___________；t₄时刻___________。
②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________(填字母代号)。
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t_6。

【推荐3】工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值，曲线表示生产实际情况。实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________。
   

【推荐1】完成下列小题
(1)研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。

①写出图中所表示的总反应的热化学方程式______。
②上述总反应的决速步骤的活化能是______(填写或)。
(2)与在高温下发生反应：　。在610K时，将0.1mol与0.3mol充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。
A．容器中压强不变
B．容器中的物质的量分数不变
C．
D．容器中混合气体的密度不变
②计算该反应的平衡常数K，写详细过程______。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是______。
④上述反应达到平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出正、逆反应速率随时间t变化的示意图______。

【推荐2】已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1。将2 molSO₂和1 molO₂通入体积为5 L的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)由图可知，催化效率更佳的是曲线________(填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是________。

A．SO₂的转化率不再变化                  B．体系温度不再变化

C．不再变化                              D．混合气体平均分子量不再变化

(2)观察曲线a，通过计算回答下列问题：

①60min内，用浓度变化表示O₂的平均反应速率为__________，反应中放出热量为_______kJ(用Q表示)。

②平衡时，SO₃的百分含量为_________。

(3)反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)中，V₂O₅是催化剂的活性成分，有人提出：V₂O₅在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

已知反应Ⅱ为SO₂+V₂O₅V₂O₄·SO₃，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

【推荐2】碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：
(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。
(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，]
(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因：_______。

【推荐3】已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如表：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，∆H_______0(填“<”“>”“=”)；
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L^-1•s^-1.，则6s时c(A)=_______ mol•L^-1，C的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_______；
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______。