【推荐1】N₂O₅—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_______________。
(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将___________填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500 s内N₂O₅的分解速率为____________。
③在T₂温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂_________T_1。
(3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_________区生成，其电极反应式为______________________________。

【推荐2】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH₃，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________
a．反应速率 v( NH₃) =v( N₂)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内 N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6
e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)
（填﹥、﹤或﹦）。

(2)298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24LNH₃时放出热量为 4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式___________。在该温度下，取 1molN₂和 3mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ， 其原因是___________。
(3)一定条件下，在 2L密闭容器内，反应 2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO₂)随时间变化如下表：

①用 N₂O₄ 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第 5s 时，NO₂的转化 率为____________。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

【推荐3】（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T₁向T₂变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在________温度下达到平衡．     
④此反应的正反应为________热反应．
（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是________ ，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO₂）=2v（O₂） 
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变．

【推荐1】氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，发生如下反应： N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。
(1)该反应所用的催化剂是_______（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______
A. 3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)                         B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化   D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2 mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为______________。
(4)在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH₃的物质的量比原平衡产生的NH₃______（填“多”或“少”或”“一样”）。
(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是_______
a.        b.         c.         d.
(6)液氨和水类似，也能电离：2NH₃⇌NH₄⁺+ NH₂^-，某温度时，其离子积K=2×l0^-30。该温度下：①将少量NH₄Cl固体加入液氨中，K____2×10^-30（填“<”、“>”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：____。

【推荐2】将CH₄和CO₂重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)
积碳反应：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) =+75 kJ/mol
(1)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______．(填标号)

A．容器内的压强不再变化	B．c (CH4):c(CO2): c (CO): c (H2)=1:1:2:2
C．混合气体的密度不再变化	D．断开4molC-H键同时断开2molH-H键

(2)在体积为5L恒容密闭容器中充入2.0mol CH₄和4.0molCO₂，500℃下仅发生主反应，CH₄、CO₂的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min 反应物	0	15	30	45	60	75
n(CH4)/mol	2.0	1.3	0.8	0.4	0.2	0.2
n(CO2)/mol	4.0	3.3	2.8	2.4	2.2	2.2

①CO₂在 0~30 min 内的平均反应速率v(CO₂)= ___________。
②主反应的平衡常数表达式为______________________。
③若在60min 时再充入2.0 mol CH₄，达到新平衡后CH₄的转化率减小，此时平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
④ 若相同条件下改为充入4.0 mol CH₄和 8.0 mol CO₂反应，平衡后CH₄的转化率______90%(填“<”、“=”或“>”)。

【推荐3】300 ℃时，将2 mol SO₂、1 mol O₂混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g）　ΔH，2 min末达到平衡，测得SO₂的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）能证明反应已经达到平衡状态的是________。
①c(SO₂)∶c(O₂)∶c(SO₃) = 2∶1∶2
②单位时间内生成n mol SO₃的同时消耗n mol SO₂
③反应速率v（SO₃） = 2v（O₂）
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（2）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系:

据图分析；t₃时改变的外界条件可能是________；t₆时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。SO₂含量最高的区间是______（填“t₀~t₁”、“t₂~t₃”、“t₃~t₄”或“t₅~t₆”）。
（3）300 ℃时，该反应的平衡常数为________

【推荐1】用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g) + 2N₂(g)+ 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   ΔH＜0
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动
(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________
a． 3v_逆(N₂) = v _正(H₂)
b． v_正 (HCl) = 4v _正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变
d． c(N₂)： c(H₂) ：c(HCl)= 1：3：6
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比___________ (填“＞”、“=”或“＜”)

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -99kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂= 58kJ•mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41kJ•mol^-1
（1）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，假设只发生反应①，达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol•L-1)	0.9	1.0	0.6

①列式并计算平衡常数K=___。
②若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是___。
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正__v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在实际生产中，当合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示。

α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图中的压强由大到小为___，其判断理由是___。

【推荐3】回答下列问题
(1)二氟卡宾(：CF₂)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF₂，反应历程如图所示：

①由生成的活化能为__________________；
②决定反应速率的基元反应的活化能为______________________。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___________ T₁(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ₂的转化率最高的是_______________(填字母)。
③在起始体系中n(N₂)：n(H₂)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=__________________。

【推荐2】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= __________，已知：K₃₀₀⁰_C>K₃₅₀⁰_C，则该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是_____________；用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________                    
       
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________                              。
a．v(NO₂)=2v(O₂) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O₂) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________        
a．及时分离除NO₂气体                  b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                           d．选择高效催化剂
（5）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0   B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＞0   D．ΔH＜0，ΔS＜0

【推荐3】（1）对于化学反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，，，常温下该反应__________（填“能”或“不能”）自发进行，分解反应要自发进行，温度T应高于__________K。
（2）对于反应2NO(g)+2CO(g) ⇌ N₂(g)+2CO₂(g)，在、下，，，反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发进行。