【推荐1】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：
反应1：   ；
反应2：   。
写出和反应生成、、的热化学方程式：_______。
(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则能过程中的焓变为_______(列式表示)。

(3)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	H—H	H—N	N≡N	O=O	C—H	C=O	H—O	N—N
键能/()	436	391	a	498	414	803	462	193

①在25℃和101kPa下，工业合成氨的反应中每生成1mol就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2mol、6mol及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是_______，表中的a=_______。
②科学家发现了一种新的气态分子()，在25℃和101kPa下，转化为的热化学方程式为_______，此可知1mol与1mol中能量更低的是_______(填化学式)。
③已知：   。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐2】分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

分子	Ar
	HCl H2S ① SiH4
	F2       H2O2       N2H4         ②
	CH3F CH3OH
阳离子	K+ Ca2+
阴离子	Cl- S2-
	HS- O

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：
（1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_________②_______（填分子式）
（2）热稳定性：H₂S____SiH₄（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl^- ___S^2-（填“>”、“<”或“=”）
（3）KHS的电子式为______, CaO₂和 N₂H₄均含有____键（填“离子”、“极性”“非极性'”）
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂）当它们混合时 ， 即产 生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼 和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气， 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。
（5）已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量， 根据下面的能量图，回答下列问题：
   
分别写出③、④ 的数值：③______kJ；④______kJ。
（6）已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）               ΔH= -1275.6kJ/mol       
H₂O（l）= H₂O（g）        ΔH       = + .44.0kJ/mol       
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有若重要作用。
(1)如图是1molNO₂(g)和ImolCO(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________ 。
③若在反应体系中加入催化剂能使反应热___________。(填“增大”、“不变”或"减小")
(2)已知，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H =－56.9kJ/mol，在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色会______(填“变深”、“不变”或“变浅”)，能量发生这种变化的原因是______。

(3)肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可能量作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N－N为154kJ，则断裂1molN－H键所需的能量是___________kJ。

【推荐1】高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO₂和CO的体积比____
(2)t℃时测得高炉中c(CO₂)=0.020 mol·Lˉ¹，c(CO)=0.1 mol·Lˉ¹，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________
(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。
(4)如图为t₂时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t₃~t₄阶段为使用催化剂，则t₄时刻改变的条件为_____________，t₅时刻改变的条件为____________

【推荐2】如图所示：

(1)①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”“不变”)。
③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E₁__________,E₂__________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)101 kPa时,1 mol H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H₂燃烧热的化学方程式__________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(2)该反应为_______反应(填“吸热”“放热”)。
(3)向上述平衡体系中加入CO₂，达新平衡后H₂的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。
(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_______。
A.反应物转化率增大                           B.逆反应速率增大
C.各物质的比例不变                           D.c(CO₂)增大、c(CO)减小
(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO₂)·c(H₂)]=5[c(CO)·c(H₂O)]，此温度为_______℃。

【推荐1】资源化利用碳、氮及其化合物具有重要意义
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如）能催化分解，其过程如图所示．过程①的化学方程式为____________，过程②能量转化的主要形式为___________，

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，随着温度升高，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的_____（填“>”或“<”）0．
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，后达到平衡，则0~20s内容器II中用表示的反应速率为______．B点对应的平衡常数_______（保留两位有效数字）．
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_________；
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

【推荐2】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0. 20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为__________________mol·L^－1，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为________________；
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________     
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。
A.N₂O₄的转化率越高                                 B.NO₂的产量越大
C.N₂O₄与NO₂的浓度之比越大                    D.正反应进行的程度越大

【推荐3】肼(N₂H₄)与N₂O₄是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
(1)800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)　ΔH＞0，若开始向容器中加入1 mol·L^-1的NO₂，反应过程中NO的产率随时间的变化如图中曲线I所示。

①反应II相对于反应I而言，改变的条件可能是_____。
②请在图中绘制出在其他条件与反应I相同，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线_____。
(2)已知N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH=＋57.20 kJ·mol^-1，开始时，将一定量的NO₂、N₂O₄充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol·L-1)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol·L-1)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c(X)代表___________(填化学式)的浓度。
②前10 min内用NO₂表示的反应速率为___________；20 min时改变的条件是___________；重新达到平衡时，NO₂的百分含量___________(填字母)。
a．增大　　　b．减小　　　c．不变　　　d．无法判断