【推荐1】热力学标准态（298 K、101 kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（）。下图为第ⅥA族元素（O、S、Se、Te）氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

（1）①写出第Ⅵ A族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式：________、________。
②请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：__________。
③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为________________________。
（2）M原子的质子数比硫原子少2个，在25 ℃、101 kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是______________。

【推荐3】回答下列问题
(1)已知，石墨），金刚石）       ，则稳定性：金刚石_____________石墨（填“>”或“<”）．
(2)已知：；；则_____________（填“>”或“<”）．
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水．已知：
①；
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：_____________．
(4)时，在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热_____________；已知碳的燃烧热为，写出碳不完全燃烧的热化学方程式为_________________________．
(5)已知：；已知正反应活化能为，则逆反应活化能为_____________．
(6)已知断开键、键、键分别需要的能量是、，则与反应生成的热化学方程式是_________________________．

【推荐1】已知：I．   △H₁   
II．   △H₂   
III．   △H₃   
回答下列问题：
(1)白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则△H₁_______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，______0。
(2)称取16g(s)和25g(s)，将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，△H₂ _______0；若测得16g(s)和25g(s)溶于水的反应热的差值是Q()kJ，则△H₁=_______(用含Q的代数式表示)。

【推荐2】利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇()，发生的主要反应是：。请回答下列有关问题：
(1)若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图所示，则该反应的___________。

(3)在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol 和6 mol ，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。

①若容器a容器b中的反应温度分别为、，则判断___________(填“>”“<”或“=”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是___________。
②计算容器b中0~10 min氢气的平均反应速率___________。
(4)CO也可用于合成甲醇，反应方程式为：。已知CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)简述判断理由：___________。

【推荐3】（1）如图是298K、101 kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____。
   
（2）化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)，试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：____。

【推荐2】SO₂ 、CO 、NO_x 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H₁=" -" 197 kJ•mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) △H₂=" -" 44 kJ•mol^-1
2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) = 2H₂SO₄(l) △H₃=" -" 545 kJ•mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是________________________________；
（2）若反应2H₂（g）+ O₂ （g）═ 2H₂O（g ）,△H=-241.8kJ•mol^-1。根据下表数据， 则x="______" kJ•mol^-1；

化学键	H-H	O═O	O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ	436	x	463

（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H₂制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H="-90" kJ•mol^-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO (g)和2 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出54kJ	吸收a kJ

则 c₁_________c₂(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；
（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g) △H₁＜ 0 其平衡常数为K₁
ii. 2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) △H₂＜0 其平衡常数为K₂
①现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)， 则此反应的平衡常数K₃＝____（用K₁、K₂表示）；
②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝___________，平衡常数K₂＝____________；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：α₁(NO₂)________α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。
③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NO_X写出化学方程式：______________________。

【推荐3】氮氧化物(主要为、)是造成雾霾天气的主要原因之一。脱除氮氧化物有多种方法。
(1)能作脱除剂的物质很多，例如石灰乳等，下列说法正确的是_______。
a. 用作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的
b. 用作脱除剂，会降低的利用率
c. 用作脱除剂，可生成硝酸盐和亚硝酸盐，但生产成本高
(2)催化还原氮氧化物()技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：。当有生成，该反应的电子转移数是_______；
(3)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
   
   
则将还原为的热化学方程式是_______；
(4)利用消除氮氧化物的污染，反应过程如下：

反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸与的物质的量相等，则化学方程式是_______﹔若有生成(标准状况)，理论上消耗_______。

【推荐2】化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：
(1)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：___________。
②反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g)   △H=___________kJ·mol^－1。
(2)氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：HF(aq)H⁺(aq)+F^－(aq)   △H=－10.4kJ·mol^－1，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)   △H=－57.3kJ·mol^－1，则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为___________，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol^－1的原因可能是___________。
(3)H₂与F₂在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=—536.6kJ·mol^－1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：

化学键	H—H	F—H
E/(kJ·mol－1)	436	565

则F₂(g)=2F(g) △H=___________kJ·mol^－1。