1 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图中表示CH₃OH的变化的曲线是_______。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _______。
a．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1                 
b．容器内压强保持不变
c．2v_逆(CO)=v_正(H₂)
d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
(4)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH₃OH应从_______(填A或B)通入，K⁺移向 _______ (填a、b极) 当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

2 . 光气(COCl₂)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl₂在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋Cl₂(g)⇌COCl₂(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳

B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等

C．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存

D．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化

3 . 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________；
(2)写出反应③的化学方程式：_________。
II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

(1)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水
b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d.正反应的速率与逆反应的速率相等
e.混合物中各物质的浓度不再变化

4 . 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
已知：CO₂(g) +3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) +H₂O(l)   H= -130kJmol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   H=-572kJmol^-1
CH₃OH(1)的燃烧热H=________kJmol^-1。
（2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g)   H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250°C-300°C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（任写一条措施即可）。
（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) ⇌C(s)+CO₂(g).
①下列能说明该反应达到平衡的是______________。
A 容器内混合物的质量不变
B CO和CO₂的物质的量之比不再变化
C 混合气体的平均摩尔质量不再变化
D 生成amolCO₂的同时消耗2amol.CO

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO₂的物质的量浓度c (CO₂)随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为________。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物成生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO₂）=________。