1 . 科学家越来越重视氮的氧化物对环境带来的污染问题。氮元素的各种价态与物质类别的对应关系如图所示。
   
(1)A的化学式为___________，图中的物质属于离子化合物的是___________(填化学式)。
(2)工业上用经过一系列反应制取硝酸。这一转化过程的第一步反应的化学方程式为___________。
(3)铵态氮肥在存储和使用时，不能与熟石灰、草木灰(主要成分为)等碱性物质混合，其主要原因是___________(填字母)。

A．混合后生成不溶性物质，降低肥效	B．混合后增加土壤碱性
C．混合后会放出氨气，降低肥效	D．混合后会造成钾元素的损失，降低肥效

(4)一定条件下，在恒容密闭容器中发生可逆反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填序号)。
①
②
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变⑤3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂
(5)汽车尾气中含有CO、有毒气体，在催化剂作用下，它们可以相互反应生成两种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)活性炭也可对汽车尾气进行处理，原理为。一定条件下，在容积为1L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol 和0.6 mol ，10 s后反应达到平衡状态，测得NO的物质的量为0.2 mol。该条件下，0~10 s内平均反应速率___________；的平衡转化率为___________。

2 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填数字序号)。
①容器中、、共存                  ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化               ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：   =。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1 b．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1
c．v(N₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 d．v(CO₂)=1.6 mol·L^-1·min^-1
上述4种情况反应速率最快的是___________(填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂ (g)   =，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v_正 = v_逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向___________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k_正增大的倍数___________(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)已知：   。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①___________0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T₃前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

3 . 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价一类二维图”。

回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________，的用途有___________(任写一种)。
(2)的化学方程式为___________。
(3)检验中阳离子的实验操作和现象为___________。
(4)向浓度分别为和的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的___________(反应中气体只生成)。
(5)汽车尾气中会产生大量的生成过程中的能量变化如图所示：

①该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
②利用催化剂可将汽车尾气中的和转化为两种无毒气体，化学方程式为。向一恒容密闭容器中充入和。下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中的气体压强保持不变                    
B．的浓度不再改变
C．的浓度之比为             
D．相同时间内，若反应消耗同时生成

8 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TiO₂转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl₄：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)⇌TiCl₄(g)+2CO(g) △H=-51kJ/mol(放热反应)。
(1)对于该反应：增大压强，平衡_______移动(填“正向”、“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的压强保持不变	B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)
C．混合气体的密度保持不变	D．Cl2和CO物质的量相等

(3)在200℃达到平衡时，TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因可能是________________________。
(4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，TiCl₄的体积分数将__________；若加入少量氯气，TiCl₄的体积分数将__________。
A.减少                                     B.不变                                          C.增大