1 . 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO₂+N₂。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，完成问题：
   
(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________，根据图1，用N₂表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。
(2)该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是___________。
(3)关于该可逆反应的说法正确的是___________。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO₂)：c(N₂)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若充入N₂，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大
d．投料比：m₁>m₂>m₃
(4)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________。

2 . 下列实验操作和现象能推出相应结论的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈	乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝	淀粉完全水解
C	向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，充分反应后，再加入几滴0.01KSCN溶液，溶液变红	该反应存在限度
D	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成	该反应为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为
   
①反应在c点达到反应进行的限度
②浓度：a点小于c点
③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

4 . 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

   

A．

B．反应速率：

C．点a、b、c对应的平衡常数：

D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

5 . 氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图所示：
   
(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。
   
①5min前，该反应的正反应速率_____(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_____(填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a．容器内混合气体的密度不再发生变化
b．容器内气体原子总数不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_____
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是_____(填“升高”或“降低”)温度。
(3)某同学依据氧化还原反应：，设计的原电池如图所示：
   
①负极的材料是_____，发生的电极反应式为_____；
②外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_____。(阿伏伽德罗常数为N_A)

6 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有：
I．CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁=- 49.1kJ·mol^-1
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) ΔH₂= - 24.5 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) ΔH₃=+41.2 kJ·mol^-1
已知：生成物A的选择性S=-     
回答下列问题：
(1)写出CO₂ (g) 与H₂ (g)转化为CH₃OCH₃ (g)和H₂O (g) (反应IV)的热化学方程式___________。
(2)在恒温恒压条件下，将一定量的CO₂、H₂通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________。
A．反应I中v_正(H₂) = 3v_逆(CH₃OH)
B． n(CH₃OH)：n(CH₃OCH₃)=2：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E． CO₂的转化率不变
(3)反应I、II、 III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列说法正确的是___________。
       

A．常温下，反应I、II、III均能自发进行

B．410K 时，反应II和反应III的热效应相同。

C．温度升高，CH3OH 的选择性降低，CO 的选择性升高

D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂

(4)在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH₂和lmolCO₂发生反应，CO₂的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。
       
①在220°C条件下，平衡时n(H₂O)=___________，计算反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)在220°C下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。
②温度高于280°C，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。

7 . 化学反应进行的快慢和程度是研究化学反应的重要方向。请完成下列填空。
Ⅰ.在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，完成下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。
Ⅱ.是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关。与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：

			反应速率
①	0.10	0.10
②	0.20	0.10	2
③	0.20	0.20	4

(3)根据表中测定结果，推断出a=___________、b=___________。
(4)改变下列反应条件，反应速率增大的是___________(填字母)。

A．降温

B．缩小体积

C．加入催化剂

D．减压

(5)可以判断反应已经达到平衡状态的是___________。
A．的物质的量分数保持不变
B．体系中气体颜色不变
C．等温等容，体系中气体密度保持不变
D．等温等压，体系压强不再发生变化
E．消耗的同时生成
F．若反应在绝热体系中进行，体系温度不再变化

8 . 对可逆反应，下列叙述错误的是

A．时，反应达到平衡，反应停止

B．达到化学平衡时，的浓度不再变化

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小

D．若单位时间内生成的同时生成，则反应达到平衡状态

10 . 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．A的浓度	D．气体的总物质的量