1 . 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	木条复燃	反应生成了
B	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液	有气体生成，溶液呈棕黄色	稀硝酸将氧化为
C	往密闭容器中通入，达到平衡后，压缩容器体积	混合气体颜色加深	压缩体积，有利于反应往生成的方向进行
D	酸性溶液与溶液充分混合	混合溶液呈粉红色	该反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体和的转化是研究热点。回答下列问题：
Ⅰ.利用铑催化处理汽车尾气中的与的化学反应方程式为。
(1)已知该反应的逆反应活化能为，则其正反应活化能为___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。

①用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
②下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．上述反应的正反应在低温下才能自发进行
B．时，反应达到平衡状态
C．气体的平均相对分子质量：
③还原的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高的解离速率，的生成速率，的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个(代表生成的两种不同路径)，结合两图写出温度在时生成的主要基元反应方程式：___________。

Ⅱ.某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量之比以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应曲线Ⅰ和Ⅱ，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：

(3)温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氨率随温度升高变化不大的主要原因是___________。
(4)时，平衡脱氨率为50%，压强恒为p，则___________(为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。
(5)以后脱氮率下降的原因可能是___________，___________。

3 . 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH   +H₂O △H＜0，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L^-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
   
(1)该反应的平衡常数表达式为：___________，达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向)。
(2)在120min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________。
(3)为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施___________。
(4)25℃时，该反应的平衡常数K=___________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应___________达到平衡(填“一定”或“不一定”)。

4 . 某固定容积的密闭容器中发生反应：。现向该容器内充入1.0 mol·L^-1的CO₂，此时压强为P₀KPa，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．时，CO2的转化率为20.0%

B．时，该反应体系处于平衡状态

C．时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0 mol·L-1，平衡逆向移动

D．时，该反应的[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]

5 . 在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是
①D与C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的质量分数不再变化
④恒容容器，混合气体的密度不再变化
⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化
⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化

A．①②③④⑤

B．②③④⑥

C．①③④⑤⑥

D．③④⑤⑥

6 . 一定温度下，0.2molA(g)和0.2molB(s)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，一段时间后反应达到平衡，此时C的浓度为，同时生成0.08molD，下列叙述中错误的是

A．该温度下，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5

B．当时，该反应达到化学平衡状态

C．该温度下反应的平衡常数为

D．该温度下，反应达到平衡状态时，A(g)的转化率为60%

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．肼中含有的孤电子对数为

B．含有的电子总数为

C．足量与含的浓盐酸充分反应，转移的电子数为

D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

8 . 是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1mol 和3mol 充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用表示前2h的平均反应速率___________。
②该温度下，的平衡转化率为___________。
③在一定条件下，下列说法说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变　　　　B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．　　　D．形成2mol C=O同时断裂3mol H-H键
④在温度为T，压强为P的条件下，将和按物质的量之比为1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)制备与丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。
   
若实验时改变界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是_______(填标号)

A．升高温度

B．增大压强

C．增大

D．更换合适的催化剂

9 . 在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe₂O₃(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是

A．容器中气体的压强不再改变	B．容器中气体变化的密度不再改变
C．Fe2O3的浓度比不再改变	D．CO和CO2的正反应速率相等

10 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态