1 . 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl₃溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I^-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是

A．c0=2

B．3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红

D．烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2

2 . 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是

A．冰融化成水不属于吸热反应

B．原电池是电能转化为化学能的装置

C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应

D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小

4 . 化学反应过程既有物质变化也有能量变化。
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。
(1)由和合成氨时，需要_____________（填“吸收”或“放出”）能量，写出该反应的热化学方程式_________________。
Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
(2)肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。

①该电池的B极区发生_______（填“氧化反应”或“还原反应”），电池工作过程中，向极移动_________（填“A”或“B”）；
②该燃料电池的总反应方程式可表示为__________。在标准状况下，若A极区产生11.2L ，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是__________mol。
Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(3)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为___________。
(5)下列措施能增大反应速率的是_________。
A．升高温度                                                                   B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气                           D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(6)能说明上述反应达到平衡状态的是       。（填字母）

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化	B．
C．X体积分数保持不变	D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

6 . 对燃油尾气污染物进行脱硝处理有助于减少空气污染，可使用氨将氮氧化物转化为无害气体，发生的反应为。下列说法正确的是

A．标准状况下，的体积约为

B．可用作食品的保护气，原因是的化学性质不活泼

C．该反应中，与足量的反应，理论上可得到

D．该反应中，每断裂键，同时转移电子的物质的量为

10 . 我国科学家开发新催化剂，高选择性实现丙烷脱氢制备丙烯。
反应原理：
Ⅰ．   ；
Ⅱ．   。
(1)几种共价键的键能数据如下：

共价键	H-C	H-H	C-C	C=C
键能	413	436	347	614

反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发进行，__________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。下列叙述正确的是__________（填字母）。

A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态

B．达到平衡时体积分数最大为50%

C．平衡后，再充入少量的丙烷，丙烷的平衡转化率减小

D．升高温度，反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数都减小

(3)在恒压密闭反应器中充入一定量的丙烷和不同量的Ar，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，丙烷平衡转化率与温度、投料比[]关系如图所示。

①正反应速率：m__________n（填“>”“<”或“=”）。
②相同温度时，随着投料比（）增大，丙烷平衡转化率增大的原因是__________。
(4)在1L恒容密闭容器中充入和适量催化剂M发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得相同时间内丙烷的转化率、丙烯的选择性与温度关系如图所示。

某温度下，丙烷的平衡转化率为80%，此时丙烯的选择性为60%。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数__________。（已知：丙烯的选择性）
(5)以熔融为电解质，丙烷-空气燃料电池的装置如图所示。该电池放电时，负极反应式为__________。为了使电池长时间稳定运行且确保电解质组成不变，则还应在通入的空气中添加的物质是__________（填化学式）。