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1 . 工业上制备硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定条件下,该反应在密闭容器中进行,下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以提高反应速率 |
B.反应达到平衡后,SO2的物质的量不再变化 |
C.反应达到平衡后,SO2和SO3的浓度一定相等 |
D.反应达到平衡后,改变反应条件,不能改变平衡状态 |
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2 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.使用催化剂是为了增大反应速率 |
B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3 |
C.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
D.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 |
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解题方法
3 . 已知橙红色的配离子可被氧化成淡蓝色的配离子(的还原产物是),现用浓度分别为、、的溶液进行实验,随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.实验中、之和不变时,反应达到平衡状态 |
B.三组实验中,反应速率都是前期速率增加,后期速率减小 |
C.的硝酸进行实验,平衡时的平均消耗速率为 |
D.平衡后加水稀释,增大 |
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4 . 下列说法正确的是
A.由图1可知,金刚石比石墨稳定 |
B.图2可表示碳酸氢钠和盐酸反应的能量变化 |
C.由图3可知,对于反应,当NO和CO转化率之比为2∶1时,可判断该反应已达到平衡状态 |
D.由图4可知,对于反应,在0~25min内,用X表示的平均反应速率为0.032 |
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解题方法
5 . 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 在小烧杯中滴有少量水,加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁,发现烧杯外壁很冷 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓盐酸,又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大,反应速率加快 |
D | 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 研究、、CO等气体的处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下,将与以体积比1:2置于密闭容器中发生反应则。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变 | B.混合气体的颜色保持不变 |
C.和NO的体积比保持不变 | D.每生成1mol的同时生成1mol |
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解题方法
7 . 在恒温恒容的密闭容器中发生 △H<0,T℃时,平衡常数为K,下列说法不正确的是
A.该反应在低温下可自发进行 |
B.T℃时,若<K时,则V正<V逆 |
C.若容器内气体压强保持不变,该可逆反应达到化学平衡状态 |
D.选择高效催化剂可以提高活化分子百分数,提高CO(NH2)2平衡产率 |
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解题方法
8 . 25℃时,在恒容密闭容器中发生反应:,反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线甲表示浓度随时间的变化 |
B.a、b两点正反应速率大小: |
C.c点反应未达到平衡 |
D., |
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9 . 一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2 mol NOCl,发生反应:。t min后,三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A.A点延长反应时间,可以提高NOCl的转化率 |
B.A、B两点的压强之比为25∶28 |
C.A点的平均反应速率小于C点的平均反应速率 |
D.容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO,平衡不移动 |
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解题方法
10 . 在容积为的恒容容器内进行反应,经后,A的物质的量减少了。下列对反应速率的表示中正确的是
A.内,B的化学反应速率是 |
B.内,A的化学反应速率是 |
C.缩小体积,增大压强,该反应活化分子百分数不变,化学反应速率变快 |
D.若,可证明该反应达到了化学平衡状态 |
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