17. 某小组设计实验制备三苯甲醇并探究其性质,反应原理如下:
步骤1:在如图1装置中加入0.75g(0.031mol)镁屑、一小粒碘和搅拌磁子,在滴液漏斗中混合5g(3.5mL,0.032mol)溴苯(新蒸)和16mL乙醚(
)。
步骤2:先将三分之一的混合液滴入三颈烧瓶中,数分钟后即见镁屑表面有气泡产生,溶液轻微浑浊,碘的颜色开始消失。若不发生反应,可用水浴温热或再加入一小粒碘。反应开始后开动搅拌磁子,缓缓滴入其余的溴苯醚溶液,滴加速度保持溶液呈微沸状态。加毕,水浴继续回流半小时,使镁屑几乎完全反应。
步骤3:将已制好的苯基溴化镁置于冷水浴中,在搅拌下由滴液漏斗滴加1.9mL苯甲酸乙酯和7mL无水乙醚的混合液,控制滴加速度保持反应平稳地进行。滴毕,将混合物在水浴上回流半小时,这时混合物分层,用冰水浴冷却,在搅拌下由滴液漏斗慢慢滴加由
配成的饱和水溶液(15mL)。
步骤4:先蒸馏,再将残留物进行水蒸气蒸馏(如图2),瓶中剩余物冷却后凝为固体,抽滤,用80%的乙醇进行重结晶、干燥后称量白色产品为2.0g。
已知:①反应前后,质量和化学性质保持不变;溴苯和镁的反应是放热反应;②苯基溴化镁易MgBr与水、醇等含活泼氢的物质反应;例如:;③三苯甲醇()与冰醋酸在浓硫酸催化下易生成橙红色的三苯甲基碳正离子()。
回答下列问题:
(1)仪器A是
__________(填名称);图2装置中导管1的作用是
__________。
(2)步骤1中碘的作用是
__________。
(3)步骤2中不能一次性加入溴苯陡溶液或滴加过快,其原因是
__________。
(4)步骤3中可能会有
生成,写出
与其反应的离子方程式:
__________。若苯甲酸乙酯和乙醚中含有乙醇,对实验影响的是
__________。
(5)探究“三苯甲基碳正离子”的性质。在一洁净的干燥试管中,加入少许三苯甲醇(约0.02g)及2mL冰醋酸,温热使其溶解,向试管中滴加2~3滴浓硫酸,立即生成橙红色溶液,然后加入2mL水,颜色消失,并有白色沉淀生成。写出生成“橙红色溶液”的离子方程式:
__________。