【推荐1】炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取砷并将其资源化的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“沉淀”时，需控制溶液中HS^—的浓度不能过高，原因为_______。
(2)“转化”时，As₂S₃在CuSO₄溶液中转化为HAsO₂，HAsO₂中As元素的化合价为_______，该反应的化学方程式为_______。
(3)已知K_sp(CuS)=1×10^-36、K_sp(PbS)=1×10^-26、K_sp(PbSO₄)=1×10^-8，若“转化时，调节溶液中Cu²⁺浓度为10^-8mol/L，SO的浓度为0.1mol/L，此时c(Pb²⁺)=_______，滤渣中的Pb的存在形式为_______。
(4)“溶解”时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，实验测得Na₃AsO₄溶液呈碱性，其原因为_______(用离子方程式表示)。
(5)该流程制得99g As₂O₃，则“还原”时消耗标准状况下SO₂的体积为_______。

【推荐2】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜含杂质铁制备氯化铜晶体 的流程如下：

已知常温下，、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH

请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。
                              
调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时，。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 。（已知：）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。

【推荐3】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
（1）用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g)　            ΔH₁=+8.0 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　                      ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　                      ΔH₃=-483.6kJ·mol^-1
则2H₂(g)+SO₂(g)S(g)+2H₂O(g)　        ΔH₄=__________。
（2）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
②曲线c表示的物质为 ____________ 。
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________【要求答2条】。
④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）；
A．容器内的压强不发生变化          
B．混合气体的密度不发生变化
C．n(CO₂):n(H₂):n(C₂H₄):n(H₂O)=2:6:1:4       
D．单位时间内生成6molH₂，同时生成4 molH₂O
（3）欲用1 L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄ 固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_________________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1×10^－11，Ksp(BaCO₃)=1×10^－10]。
（4）在25℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b=______________。

【推荐1】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)：
   
已知：①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和
②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解：
③铜和银是同族相邻元素
请回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____；
(2)银元素位于元素周期表的第_____周期第_____族，属于_____区；
(3)“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为_____；
(4)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液合并入_____；
(5)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与反应外(该条件下与不反应)，还因为_____。

【推荐2】在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱          B.原子发射光谱          C.核磁共振谱        D.X 射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如右图。

其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH₂COOH >CH₃COOH。据此推测，pKa:ClCH₂COOH______FCH₂COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H₃BO₃)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H⁺所致，而是H₃BO₃与水电离出的OH^-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为r_Bpm、r_P pm。该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。

【推荐3】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、、）实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：1.过一硫酸（）的电离第一步完全，第二步微弱。
2.25℃时，相关物质的如下：

物质
			a	b

回答下列问题：
(1)Ni属于元素周期表的________区。
(2)混合气在“氧化”中，产生，其中S的化合价为________。
(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由氧化产生，该反应的离子方程式为________；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为________。
(4)若使沉淀完全（浓度），需调节pH不低于________。
(5)上述表格中a________b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________。
(7)滤液2中含有的金属阳离子是________。

【推荐1】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)第三周期中原子半径最小的是___________。(用元素符号表示)
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，金属性最强的是___________，(用元素符号表示)非金属性最强的是___________，(用元素符号表示)属于过渡元素的是___________(用字母表示)。
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为___________， 最不稳定的为___________。(填化学式)
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___________，其价电子排布式为___________。
(5)请画出26号元素其价电子排布图：___________。
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(7)写出铜元素在周期表中的位置___________，它位于___________区。并写出Cu⁺ 基态电子排布式___________。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(9)元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX的晶体结构如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________，晶体中每个被___________个等距离的包围。

【推荐2】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm³(保留小数点后一位)。

【推荐3】硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si原子结构示意图为___________，受热分解生成和，空间结构名称为___________，受热不稳定的原因是___________。
(2)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))中Si原子的杂化形式为___________。

(3)通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为______，化学式为______。

【推荐1】羟基磷灰石（化学式为Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：

（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是________。
（2）步骤②中适宜的加热方法是______________。
（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是
____________。
（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是_______。
（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是___________。（用K的范围表示）

（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是______________。

【推荐2】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O） 步骤如下：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（2）实验室检验Fe³⁺的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为_______________。

【推荐3】观察下列实验装置图。试回答下列问题：

(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
①除去粗盐中的泥沙________；
②与海水晒盐原理相似的是_______；
③用四氯化碳从碘水中提取碘_________；
④分离互溶的CCl₄(CCl₄沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________；
(2)写出以上装置中可直接加热的仪器名称为_________。需要使用前验漏的玻璃仪器的名称______________。
(3)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是___________________。
②该装置中使用的玻璃导管较长。其与如图③中哪种仪器作用相当_____，冷凝水应从_______(填“a”或“b”)口进入；
③烧杯中还要盛有的物质是________________。
(4)下列对离子检验的实验过程评价正确的是________。
A.某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃
B.某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀盐酸除去OH^-，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-