【推荐1】某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图(所有产物均已标在框图上)，其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。

(1)A的化学式为________________，画出B中阴离子的结构示意图：___________；
(2)写出C的电子式：________________；化合物C中显正价的是____________元素；
(3)写出化合物C与KI反应的化学方程式：_____________________；
(4)下列物质能与C发生反应的有_______________ 。
A．SO₂       B．H₂O       C．乙烯       D．Na₂SO₄

【推荐2】某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：
(1)写出X的化学式__________；
(2)写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。
(3)C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。
(4)已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO₃和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。

【推荐3】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)元素K的焰色为___________色。单质K的密度比Na___________(填“大”或“小”)。
(3)I的原子结构示意图为___________。
(4)X射线衍射测定发现，中存在离子。离子的空间结构为___________。
(5)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，棱长为anm。K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为___________。
   
(6)在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于___________位置，O处于___________位置。

【推荐1】铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g·mol^-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A ~ J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。

回答下列问题：
（1）A的电子式：__________________。
（2）铁橄榄石的化学式：__________________。
（3）写出H → G的化学方程式：__________________。

【推荐2】设计如下实验探究某矿石(仅含四种短周期元素)的组成和性质，无色液体1为最常见的液体纯净物：

(1)白色胶状沉淀2的化学式___________，无色液体1的电子式___________。
(2)矿石的化学式为___________。
(3)白色粉末3溶于过量NaOH溶液的离子方程式是___________。
(4)无色溶液3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(5)白色粉末3与能与同主族短周期元素的单质反应，检验其反应产物的方法是___________。

【推荐1】铁氨化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y，的制备需铁、氨气丙酮和乙醇参与。
(1)Fe³⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，三种元素电负性由小到大的顺序为_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。
(3)N、P、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(4)乙醇(CH₃CH₂OH)的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(5)磷酸根离子的空间构型为_______。

【推荐2】新型节能材料高温超导体的最先突破是从1987年新的钇钡铜氧材料的研究开始的。对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为；其中39号元素金属钇化合价为+3价，铜以常见的和罕见的高价态形式存在。
(1)写出该物质中高价铜离子的核外价电子排布图___________。
(2)将试样溶于稀酸，高价铜离子全部被还原为。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式___________。
(3)能与形成具有对称空间结构的。若中两个，分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的：

   

的空间构型是___________；在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)锌、钴、镍可形成、、等配合物。
①中的配体是___________。
②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为6，制备条件不同，所得晶体结构不同。有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体，已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种；没有活性炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为，向含0.1mol该晶体的水溶液中滴加溶液，可得白色沉淀28.7g，该晶体配离子的化学式为___________。

   

(5)①写出Y在周期表中的位置___________。
②钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0，0，0)，B为 (，，)，C为(，，m)，则D的原子分数坐标为___________。

   

【推荐2】过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布图为___________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有___________种。
(2)在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

①所含元素的第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)。
②化合物中中心原子铜的配位数是___________。
(4)氮化镓()已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，无线领域等方面应用广泛。是坚硬的高熔点材料，熔点约为，晶体的熔点高于晶体(熔点)熔点的原因是___________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。

已知：立方氮化硼密度为，原子半径为，原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算式即可，不用化简)。

【推荐3】我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：
(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为___________。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
(2)金属、的第二电离能分别为、，的原因是是___________。
(3)在上述异构化反应中，中由形成的键有___________。
(4)晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示。

①原子位于S原子形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)中心。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，1号S原子坐标为，3号S原子坐标为，则2号S原子坐标为___________。
③已知：晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm。