【推荐1】工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为___________。

②NO与反应生成HNO₃的化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(2)NO和NO₂等氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应：、，下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达%以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式___________。

(4)NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

①在酸性溶液中，氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置如图。设计该装置的优点是___________。脱硝反应中，每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________mol。

【推荐2】是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的

金属离子
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，沉淀剂最好选择_______

A．

B．

C．

D．氨水

(4)下图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i. 称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；
ii. 取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后全部转化为，煮沸溶液使过量的充分分解。
iii. 用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。
①第iii步中，滴定至终点的现象是_______。
②废渣中锰元素的质量分数为_______。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用下图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是因为随着外加电流的增大在阳极放电生成，写出在阳极放电的离子方程式_______。

【推荐3】一种制备的工艺路线如图所示

已知：ⅰ.常温下，的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，溶液C的溶质为___________(填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________，操作1的名称为___________。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________(填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________。
(5)若产量不变，参与反应③的X与物质的量之比增大时，需补加的量___________(填“减少”或“增多”或“不变”)。

【推荐2】钴是元素周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛。如：作锂电池的正极材料。
I.(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______。
II.利用原钴矿(含、NiS等杂质)制备的工艺流程如下：

资料：①在含一定量的溶液中：。
②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(2)步骤i的目的是_______。
(3)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(4)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______。
(5)步骤vi用作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴。实验测得在一段时间内加入等量所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___。

(6)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中含量为，此时溶液的pH为___。
(7)步骤viii中和混合后，鼓入空气，经高温烧结得到。该反应的化学方程式是_______。

【推荐3】废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①、和都能与NaOH溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；②易水解；③。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为：___________。
(2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有___________(列举两项)。
(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W，减压过滤的优点是___________。
(4)酸浸后Ti以形式存在，热水解步骤的离子方程式为___________。
(5)“沉钒”中析出时，需要加入过量，其目的是___________。
(6)向10mL0.1mol/L的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为___________mol/L。
(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属，写出铝热法冶炼W的化学方程式___________。

【推荐2】硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。
(1)氧族元素单质均能与反应生成，用原子结构解释原因___________。
(2)、，、、、分别与化合的反应热数据如图所示。写出与化合的热化学反应方程式___________。

(3)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，(IV)溶液中各组分的物质的量分数随变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入溶液至，该过程中主要反应的离子方程式___________。
②在的酸性环境下，向(Ⅳ)体系中通入制得单质的化学方程式是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.溶液显酸性
b.时，溶液中存在
c.在溶液中，
④常温下，的第二步电离平衡常数为，计算___________。

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖，处理废旧的锂离子电池可得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、 Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al、 Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃· MnCO₃)。

回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85°C，粉体中的钴(以Co₂O₃表示)还原浸出的离子方程式为___________，不能温度过高的原因是___________。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X的物质名称是___________。
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是___________。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为___________。萃余液中Co²⁺的浓度为0. 30mol ·L^-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.0，是否造成Co的损失？___________。(列出算式并给出结论)已知： (K_sp[Co (OH)₂] =5.9 ×10^-15)
(5)碳化时加入NH₄HCO₃的目的是：___________。

【推荐2】V₂O₅(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以含钒废料(含有V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、有机物等)来制备V₂O₅的一种工艺流程如下：

已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10
主要离子

Ⅱ．25°C时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	2.2×10- 20	4.0×10-38	1.3×10-33	1.8×10-11

Ⅲ． NH₄VO₃是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除了V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为_______。
(2)“调pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有_______。
(3)常温下，加适量的氨水调节pH得到滤渣1，若“调pH”为6.5，则Al³⁺_______沉淀完全(填“已”或“未”) (离子浓度≤1.0× 10^-5mol·L^-1，认为沉淀完全)。
(4)若“净化II”时直接加入足量的( NH₄)₂CO₃，可能导致的后果为_______。写出一种与空间结构相同的分子和离子_______。
(5)“洗涤”NH₄VO₃沉淀时可选用的洗涤剂为_______(填“热水”或“冷水”)。
(6)“煅烧”时，除生成V₂O₅外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl^—)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知：①Ag₂CrO₄是一种砖红色沉淀；
②已知：Ksp(AgCl)=1.56×10^-10(mol/L)²，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12(mol/L)³；
③AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^—。
Ⅰ.准备标准溶液：准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定待测溶液。其主要步骤如下：
a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中；
b．加入1mL5%K₂CrO₄溶液；
c．在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO₃溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积；
d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗AgNO3标准溶液体积/mL	20.45	20.02	19.98

e．数据处理。
回答下列问题：
(1)①滴定前，装有AgNO₃标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填序号)。

②读取盛装标准AgNO₃的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为_______mL。

(2)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______。
(3)滴定终点的现象是___________。
(4)测得c(Cl^—)=___________mol/L。
(5)若用该方法测定NH₄Cl溶液中的c(Cl^—)，待测液的pH不宜超过7.2，理由是_______。
(6)下列关于实验的说法合理的是_______(填序号)。

A．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

B．为使终点现象更加明显，可改加5mL5%K2CrO4溶液

C．滴定结束时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏低

D．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高