下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
(1)第三周期中原子半径最小的是___________ 。(用元素符号表示)
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___________ (用元素符号表示)，金属性最强的是___________ ，(用元素符号表示)非金属性最强的是___________ ，(用元素符号表示)属于过渡元素的是___________ (用字母表示)。
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为___________ ， 最不稳定的为___________ 。(填化学式)
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___________ ，其价电子排布式为___________ 。
(5)请画出26号元素其价电子排布图：___________ 。
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为___________ ，该分子是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(7)写出铜元素在周期表中的位置___________ ，它位于___________ 区。并写出Cu+ 基态电子排布式___________ 。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(9)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________ ，晶体中每个
被___________ 个等距离的
包围。
(1)第三周期中原子半径最小的是
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为
(5)请画出26号元素其价电子排布图：
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为
(7)写出铜元素在周期表中的位置
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | o | p | |
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1 561 | |
| I3 | 3 248 | 2 957 |
再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是(9)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为
被包围。
更新时间：2022-12-04 09:43:24
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)Z原子的电子排布式为___________ ，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于___________ 键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时，Y在元素周期表的位置为___________ ，YZ2属于___________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)当n=3时，YZ2晶体属于___________ 晶体；YZ2晶体中Y原子与Y-Z键的数目之比为___________ 。
(4)若X元素的原子最外层电子排布为2s1，Y元素的原子价电子排布为3s23p2，X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(1)Z原子的电子排布式为
(2)当n=2时，Y在元素周期表的位置为
(3)当n=3时，YZ2晶体属于
(4)若X元素的原子最外层电子排布为2s1，Y元素的原子价电子排布为3s23p2，X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
(1)元素A在周期表中的位置___________ 。
(2)用电子式表示D2G的形成过程___________ ，其所含化学键类型为___________ 。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是___________ (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为___________ ，___________ 。
②溶液c中的离子方程式为___________ 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因___________ 。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①转移电子的物质的量为___________ 。
②用一个离子方程式表示该反应___________ 。
(1)元素A在周期表中的位置
(2)用电子式表示D2G的形成过程
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为
②溶液c中的离子方程式为
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因
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①转移电子的物质的量为
②用一个离子方程式表示该反应
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【推荐3】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________ （填元素符号），e的价层电子排布图为_________ 。
（2）a和b形成的二元共价化合物中，分子空间构型为_________ ；a与其他元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________ （填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________ （任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________ （填化学式）。
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________ 。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________ ，阳离子中存在的化学键类型有____________ ；该化合物加热时首先失去的组分是____________ ，判断理由是___________________ 。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是
（2）a和b形成的二元共价化合物中，分子空间构型为
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO
可看作是SO
中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________ 区。
②SeSO的空间结构是___________ 。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________ 。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________ 。
②NH
中H—N—H键角___________ (填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________ g·cm-3。(1nm=10-7cm)
(3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________ 。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO
可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表
②SeSO
的空间结构是③过程ii中SeSO
一定断裂的化学键是(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由
②NH
中H—N—H键角③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为
(3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_______ （用化学式表示，下同）；碱性最强的是_______ 。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______ （用离子符号表示）
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：_______________ 。
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）__________________ ；_____________ 。
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_____ ，X的化学式可能为______ 或______ （写不同类别物质）。
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐3】过渡元素钒、锰、铁、镍等在生活、科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)钒广泛应用于航天、化工及能源等行业，与钒同周期且基态原子未成对电子数相同的元素可能位于周期表
(2)
与水杨醛缩邻氨基苯酚
可形成黄色配合物，应用于科研光度法测定离子浓度。锰在元素周期表中的位置是
与其同分异构体
的结构如图1所示，沸点较高的是
(3)铁是构成血红蛋白的必要成分，血红蛋白携氧后的配合物结构如图2所示(部分氢未画出)。中心
的配位数为
与血红蛋白中
的配位能力
，原因是(4)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染及溃疡等，人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，已知某缺陷砷化镍的组成为
，其中
元数只有+2和+3两种价态，则
为
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
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【推荐1】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且
和
的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)基态X原子的电子排布式为______ 。
(2)
溶于氨水形成
蓝色溶液。
①中
与
之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是______ (填元素符号)。
②
中硫原子的杂化方式为______ 。
③氨气溶于水时，大部分与
以氢键(用“…”表示)结合形成
分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______ 。
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为______ 。
(3)
中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______ ，其中Z的配位数为______ 。
(4)反应
能够发生的原因为______ 。
和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：(1)基态X原子的电子排布式为
(2)
溶于氨水形成蓝色溶液。①
中与之间形成的化学键称为②
中硫原子的杂化方式为③氨气溶于水时，大部分
与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为④往
蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为(3)
中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为(4)反应
能够发生的原因为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐2】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
(1)基态Ga原子中有_____ 种能量不同的电子，其价电子排布式为_________ 。
(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______ (填元素符号)。
(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________ 。
②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________ ；AsH3的空间构型是________________ 。
(4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________ 。
(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______ 。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，
)，则c原子的坐标参数为______________ 。
③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为____ g·cm-3。
(1)基态Ga原子中有
(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有
(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为
②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为
(4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是
(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，
)，则c原子的坐标参数为③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐3】（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
① 第一电离能：A___ B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为____________ 。
② B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为__________ 。
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。
① 某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有_______ 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
d．配位键 e．范德华力 f．氢键（填字母）
② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因____________________________________________ 。
③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有_________ ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为__________ 。
| 元素 | A | B | C |
| 性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物的水溶液显碱性 | 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 |
① 第一电离能：A
② B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。
① 某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
d．配位键 e．范德华力 f．氢键（填字母）
② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因
③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐1】据报道，我国化学研究人员用
和
等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。
请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______ ，在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能最大的是_______ (填元素符号)。
(3)镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为_______ 。已知：
的沸点为117.9℃，
的沸点为32℃。的沸点高于的沸点的主要原因是_______ 。
(4)氧化镍的晶胞结构如图所示。若
为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的
之间的距离为anm，则氧化镍的密度为_______ 
。
和等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。请回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式为在元素周期表中的位置是(2)C、N、O三种元素第一电离能最大的是
(3)镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为
的沸点为117.9℃，的沸点为32℃。的沸点高于的沸点的主要原因是(4)氧化镍的晶胞结构如图所示。若
为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为anm，则氧化镍的密度为。
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图24所示:
请回答下列问题:
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________ 、________ 。
（2）基态B原子的电子排布图为___________ ；BN中B元素的化合价为________ 。
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_____ ，B原子的杂化轨道类型为_____ ，已知: BF3+NaF(过量)=NaBF4,则BF4+的立体结构为______ 。
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____ ，层间作用力为________ ；含lmolBN的六方氮化硼晶体中含B-N键的个数为______ NA。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是______ g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。
请回答下列问题:
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
（2）基态B原子的电子排布图为
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含
、
、
和少量的
等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：
已知：不同温度下，
和
的溶解度(g/100g 
)如表：
(1)气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有_______ 。
(2)写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途_______ 。
(3)写出“焙烧Ⅱ”中发生的化学反应方程式_______ 。
(4)从滤液中获得
的操作方法是_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的
_______ 。
(6)将该工业流程中的气体综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为：_______ 。
(7)磁性氧化铁是由
、、
通过离子键而组成的复杂离子晶体。的重复排列方式存在着两种类型的由围成的空隙(如图)，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的围成的空隙前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，
中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______ ，其中有_______ %正四面体空隙填有。
、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：已知：不同温度下，
和的溶解度(g/100g )如表：| 温度/℃ | 0 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 70.6 | 75.4 | 78.3 | 81.0 | 102.1 |
| 2.1 | 5.0 | 7.7 | 10.9 | 26.7 |
(2)写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途
(3)写出“焙烧Ⅱ”中
发生的化学反应方程式(4)从滤液中获得
的操作方法是(5)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的
(6)将该工业流程中的气体综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为：
(7)磁性氧化铁是由
、、通过离子键而组成的复杂离子晶体。的重复排列方式存在着两种类型的由围成的空隙(如图)，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的围成的空隙前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为。
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