【推荐1】下表数据是一些物质的熔点：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质
熔点	920	801	1291	160		2072		1723

请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是_______，其核外有_______种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有_______个。
(2)物质①的电子式：_______，⑦的分子空间构型：_______，⑧的晶体类型_______。
(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______。
(4)不能用于比较与金属性相对强弱的事实是_______。

A．最高价氧化物对应水化物的碱性	B．最外层1个电子而最外层3个电子
C．单质与反应的难易程度	D．比较同浓度和的值

(5)③比④熔点高出很多，其原因可能是：_______。但①比②的熔点高，请解释原因_______。
(6)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_______。
(7)①(氨硼烷，熔点)与乙烷互为等电子体。的晶体类型为_______，其中B的杂化类型为_______。
②可通过环硼氨烷、与进行合成，键角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。

【推荐2】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌原子核外能量不同的电子有___________种；锌的第二电离能I₂(Zn)小于铜的第二电离能I₂(Cu)，其原因是___________。
(2)O和S处于同一主族。在H₂O和H₂S分子中，中心原子的杂化方式相同，但H₂O分子中的键角∠HOH比H₂S分子中的键角∠HSH大，其原因是___________。
(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na₂S₃。S的空间构型为___________ ，中心原子的杂化方式为___________。
(4)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有___________个σ键，分子中的大π键可用符号∏表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大π键可表示为∏，则噻吩分子中的大π键应表示为___________。
②噻吩的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是___________。
(5)晶体中Mg的原子堆积方式如图甲所示，这种堆积方式称为___________。已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，两层镁原子形成的正四面体高，晶胞的空间利用率为___________%(只写出化简式，不需计算结果)。

【推荐3】单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。
(1)晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2573K，沸点为2823K。晶体硼的晶体类型属于___晶体。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___。晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___个B原子构成。

(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是___。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B₂H₆ (分子结构如图乙)，则B原子的杂化方式为___。氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__。硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成的重要还原剂，其中BH的立体构型为___。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼晶体的密度为ρg•cm^-3，B与P最近的距离为___cm(列出计算式即可)。

【推荐2】下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题：

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。
(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。
(5)元素d与f形成的化合物中，原子个数1:1的化合物所含化学键类型为       ______。
(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。

【推荐3】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）某元素是①～⑧外的元素，其最外层电子数是次外层电子数的，在地壳中含量仅次于氧元素，则该元素在周期表的位置_______________；
（2）元素①～⑧化学性质最稳定的元素是________（填数字）， 写出该元素含有22个中子的核素的化学符号________
（3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________（用化学式表示，下同），②③⑥元素氢化物的稳定性最强的是________(填化学式)。
（4）比较④_________⑧的金属性（填“>”或“<”），能说明这一结论的依据有________
A．单质的熔点大小                                     B．最高价氧化物水化物的碱性强弱
C．单质的密度大小                                     D．单质与水反应的剧烈程度
（5）能体现②⑥元素非金属性强弱的化学方程式_______________________________。

【推荐1】氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：
(1)科学家合成了一种阳离子为“N”、其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式分“N₈”的离子晶体，其电子式为__________________，其中的阴离子的空间构型为_________。
(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N₄H两种离子的形式存在。N₄H₄⁴⁺根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N₄分子，不能被植物吸收。1个N₄H中含有______个σ键。
(3)氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因__________。
(4)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图l所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数月为_______。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为______。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/㎝³(用含ac和N_A的式子表示)

(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为[Ar]______；化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是_____________。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)

元素	I1	I2	I3	I4
Se(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

【推荐2】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。
a.             b.           c.              d.
（3）分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、N_A的代数式表示）
   

【推荐2】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌原子核外能量不同的电子有___________种；锌的第二电离能I₂(Zn)小于铜的第二电离能I₂(Cu)，其原因是___________。
(2)O和S处于同一主族。在H₂O和H₂S分子中，中心原子的杂化方式相同，但H₂O分子中的键角∠HOH比H₂S分子中的键角∠HSH大，其原因是___________。
(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na₂S₃。S的空间构型为___________ ，中心原子的杂化方式为___________。
(4)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有___________个σ键，分子中的大π键可用符号∏表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大π键可表示为∏，则噻吩分子中的大π键应表示为___________。
②噻吩的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是___________。
(5)晶体中Mg的原子堆积方式如图甲所示，这种堆积方式称为___________。已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，两层镁原子形成的正四面体高，晶胞的空间利用率为___________%(只写出化简式，不需计算结果)。