【推荐1】A、B、C、D四种物质或其水溶液有如图转化关系。

试回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，写出物质C的一种用途：_________；写出物质C与水反应的化学方程式_________。若不考虑其他离子的影响，向同时含有下列离子的混合溶液中加入少量固体C后，再继续滴加足量的稀硫酸，最终离子数目不变的是_________。
a.Na^＋            　b.Mg^2＋        　c.K⁺            d.Fe^2＋        　 e.Fe^3＋
(2)若A是一种引起温室效应的气体，D为焰色试验显黄色的强碱，则B→C的离子方程式_________，若A为焰色试验显黄色的强碱， D为引起温室效应的气体，B→ C的离子方程式_________。
(3)若A、B、C中均含有同一种非金属元素，A单质常用来自来水杀菌消毒，D是目前使用量最大的金属。实验室常用鉴定B中金属阳离子的试剂(填名称)_________。向物质C的溶液中滴加氢氧化钠后得到的沉淀会有一系列颜色变化，试写出该转化的化学反应方程式：_________。

【推荐3】Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀。
(1)写出氨气的电子式_______________。
(2)该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒_______________（填编号）。

A．Cl﹣

B．Fe2+

C．SiO32﹣

D．AlO2﹣

(3)写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式________________。
Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
(4)沉淀D的化学式是________________。
(5)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式______________________。
(6)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理___________________。
(7)反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，___________填“能”或“不能”用Na₂SO₃溶液来代替B溶液，原因是_________________。
(8)设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质_____________________。

【推荐1】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）某元素是①～⑧外的元素，其最外层电子数是次外层电子数的，在地壳中含量仅次于氧元素，则该元素在周期表的位置_______________；
（2）元素①～⑧化学性质最稳定的元素是________（填数字）， 写出该元素含有22个中子的核素的化学符号________
（3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________（用化学式表示，下同），②③⑥元素氢化物的稳定性最强的是________(填化学式)。
（4）比较④_________⑧的金属性（填“>”或“<”），能说明这一结论的依据有________
A．单质的熔点大小                                     B．最高价氧化物水化物的碱性强弱
C．单质的密度大小                                     D．单质与水反应的剧烈程度
（5）能体现②⑥元素非金属性强弱的化学方程式_______________________________。

【推荐2】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是_______。
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______。 “氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为_______。

序号	锂含量/％	氧化剂		浸出液 浓度	浸出渣中 含量/％
1	3.7		3.5	9.02	0.10
2	3.7		3.5	9.05	0.08
3	3.7		3.5	7.05	0.93
4	3.7		3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。
(4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为_______。
(5)“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。

【推荐1】资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ	0.01	极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	0.1	部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	4	完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)基态的电子排布式___________。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去的原理是___________。
ii．查阅资料，(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________，___________。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，___________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________。
(4)上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。
   

【推荐2】某化学实验小组探究与溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

(1)制备的化学反应方程式为___________。
(2)仪器的名称为___________。
(3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有，此结论___________(填“正确”、“不正确”)，理由是___________。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	增大	取上述血红色溶液，滴入溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	和增大	在溶液中，滴入溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入溶液，出现_____________现象	假设不成立
③	或增大	在溶液中加入溶液，立即变为血红色	假设成立

(4)实验①中，是___________(填化学式)；实验②中现象是___________。
(5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在的溶液中，加入浓度相同的溶液，溶液并混合均匀，改变、的值并维持进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持的目的是___________。
②该实验得出的结论是___________。

【推荐1】一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。
②Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
120.6℃	3.8℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

请回答：
(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误_____(经改进后进行有关实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是_____。
(3)写出装置A中制备Cl₂的化学方程式_____。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是_____。
(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_____。
(6)Cl₂O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl₂O的_____倍(结果保留一位小数)
(7)据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式______。

【推荐2】磷精矿[主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)＜CaSO₄·0.5H₂O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有____(任写一条即可)。
（2）写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式__________，该反应体现出酸性关系：H₂SO₄_____H₃PO₄(填“＞”或“＜”)。
（3）H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是_________。

（4）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有残留，原因是____________。
（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是____________(已知：H₃PO₄摩尔质量为98g/mol)。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图（如图），回答下列问题。

（1）操作Ⅰ中所用的仪器有____。
（2）固体A的成分是___和____。（填名称）；操作Ⅲ是____。
（3）如何检验溶液a中主要阴离子____。
（4）回收的铜可以用于制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）。将铜和0.22mol/LH₂SO₄溶液混合后，在加热的情况下不断通入氧气就可以制得CuSO₄，然后将所得的溶液经过“一系列操作”后得到胆矾。写出生成CuSO₄的化学方程式：___。
（5）某同学用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用规格为___mL的量筒量取___mL的浓硫酸。
（6）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．稀释密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液
B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中
C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线
D．量取密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中