观察下列实验装置图。试回答下列问题:
(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
①除去粗盐中的泥沙________ ;
②与海水晒盐原理相似的是_______ ;
③用四氯化碳从碘水中提取碘_________ ;
④分离互溶的CCl4(CCl4沸点:76.75℃)和苯(沸点:110.6℃)的液体混合物_________ ;
(2)写出以上装置中可直接加热的仪器名称为_________ 。需要使用前验漏的玻璃仪器的名称______________ 。
(3)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),回答下列问题:
①左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是___________________ 。
②该装置中使用的玻璃导管较长。其与如图③中哪种仪器作用相当_____ ,冷凝水应从_______ (填“a”或“b”)口进入;
③烧杯中还要盛有的物质是________________ 。
(4)下列对离子检验的实验过程评价正确的是________ 。
A.某不溶性固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
①除去粗盐中的泥沙
②与海水晒盐原理相似的是
③用四氯化碳从碘水中提取碘
④分离互溶的CCl4(CCl4沸点:76.75℃)和苯(沸点:110.6℃)的液体混合物
(2)写出以上装置中可直接加热的仪器名称为
(3)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),回答下列问题:
①左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是
②该装置中使用的玻璃导管较长。其与如图③中哪种仪器作用相当
③烧杯中还要盛有的物质是
(4)下列对离子检验的实验过程评价正确的是
A.某不溶性固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
更新时间:2020-11-13 08:47:26
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【推荐1】制糖工业中利用蔗糖和氯酸钠制备二氧化氯,用于蔗糖的杀菌消毒及蔗渣造纸的漂白,工艺流程如图:
已知:①ClO2易溶于水,稀溶液于冷暗处相对稳定,沸点为11℃,遇光、热易引走垦爆炸,常用空气、二氧化碳等气体稀释降低爆炸性。
②NaClO2易溶于水,难溶于乙醇,水溶液常温下稳定,酸性条件下易产生ClO2,高于60℃时易分解。
(1)“反应”阶段控制温度80~90℃,反应的化学方程式为___ 。该工艺流程中用蔗糖做还原剂可能的优点是___ 。
(2) “吸收”阶段用真空泵将气体引入蒸馏水中制得ClO2吸收液。实验室模拟该流程,需控制吸收液的温度以提高吸收率,控温最适宜的操作是___ 。为提高实验安全性,可用足量的NaOH和H2O2混合液吸收反应后的气体以获得更稳定的NaClO2,实验装置如图(部分装置已略去)。图中装置B的作用是___ 。混合液吸收ClO2的离子方程式为___ 。
(3)装置c中获得的NaClO2中混有少量Na2CO3等杂质,为获得较纯净的NaClO2,可用足量的Ba(OH)2和H2O2混合液吸收反应后的气体,再进一步除杂。NaClO2的溶解度如图所示,请补充完整由吸收液制备少量无水亚氯酸钠的实验方案:将反应产生的气体通入足量Ba(OH)2和H2O2混合液中充分吸收,过滤,向滤液中___ 。
(实验中须使用的试剂和仪器有:饱和Na2SO4溶液,乙醇,减压装置)
已知:①ClO2易溶于水,稀溶液于冷暗处相对稳定,沸点为11℃,遇光、热易引走垦爆炸,常用空气、二氧化碳等气体稀释降低爆炸性。
②NaClO2易溶于水,难溶于乙醇,水溶液常温下稳定,酸性条件下易产生ClO2,高于60℃时易分解。
(1)“反应”阶段控制温度80~90℃,反应的化学方程式为
(2) “吸收”阶段用真空泵将气体引入蒸馏水中制得ClO2吸收液。实验室模拟该流程,需控制吸收液的温度以提高吸收率,控温最适宜的操作是
(3)装置c中获得的NaClO2中混有少量Na2CO3等杂质,为获得较纯净的NaClO2,可用足量的Ba(OH)2和H2O2混合液吸收反应后的气体,再进一步除杂。NaClO2的溶解度如图所示,请补充完整由吸收液制备少量无水亚氯酸钠的实验方案:将反应产生的气体通入足量Ba(OH)2和H2O2混合液中充分吸收,过滤,向滤液中
(实验中须使用的试剂和仪器有:饱和Na2SO4溶液,乙醇,减压装置)
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【推荐2】咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5 ℃,100 ℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是_______ 。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒_______ 。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是_______ 。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是_______ 。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外,还有_______ (填字母)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管
C.接收瓶 D.烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和_______ 和吸收_______ 。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是_______ 。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管
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(4)浓缩液加生石灰的作用是中和
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是
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【推荐3】正丁醚是一种重要的有机溶剂。以正丁醇为原料可制得正丁醚,反应原理和反应装置如下:
已知:
查阅资料:正丁醇能溶解在50%的硫酸中,而正丁醚则很少溶解。
实验步骤如下:
①将14.8g正丁醇和4.7g浓硫酸加到A中,并加几粒沸石。在分水器中加入一定体积的饱和食盐水,先小火加热A,后继续加热至135℃,维持该温度至反应完成;
②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有30mL水的分液漏斗中,振荡后静置,分液得到粗产品;
③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次(每次10mL)、再用12mL水洗涤;
④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体,静置片刻,过滤除去氯化钙固体;
⑤进行蒸馏纯化,收集139~142℃的馏分,得正丁醚6.4g。
回答问题:
(1)仪器B的名称为_______ 。最有可能生成的有机副产物为_______ 。
(2)下列关于步骤①中的操作分析正确的是_______ (填标号)。
a.浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸
b.若加热后发现未加碎瓷片,应立即补加
c.加热A前,冷却水需先从a口进入
d.分水器中加饱和食盐水而不用水,可降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度
(3)步骤①中分水器的上层液体的主要成分为_______ (填物质名称),结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的:_______ 。
(4)步骤②中反应物冷却后连同分水器的水倒入30mL。水中的目的是_______ 。
(5)下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是_______ (填标号)。
a.用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇
b.将50%硫酸洗涤的洗涤次数改为一次(总酸量不变),洗涤效果更好
c.用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸
d.分液时下层液体、上层液体依次从下口放出
(6)步骤⑤中进行蒸馏操作时,若从117℃开始收集馏分,产率_______ (填“偏高”、“偏将低”或“不变”),原因是_______ 。
(7)本实验所得到的正丁醚的产率是_______ (保留三位有效数字)。
已知:
物质 | 状态 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/() | 水中溶解性 |
正丁醇 | 无色液体 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 无色液体 | 130 | 142.4 | 0.773 | 难溶 |
查阅资料:正丁醇能溶解在50%的硫酸中,而正丁醚则很少溶解。
实验步骤如下:
①将14.8g正丁醇和4.7g浓硫酸加到A中,并加几粒沸石。在分水器中加入一定体积的饱和食盐水,先小火加热A,后继续加热至135℃,维持该温度至反应完成;
②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有30mL水的分液漏斗中,振荡后静置,分液得到粗产品;
③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次(每次10mL)、再用12mL水洗涤;
④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体,静置片刻,过滤除去氯化钙固体;
⑤进行蒸馏纯化,收集139~142℃的馏分,得正丁醚6.4g。
回答问题:
(1)仪器B的名称为
(2)下列关于步骤①中的操作分析正确的是
a.浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸
b.若加热后发现未加碎瓷片,应立即补加
c.加热A前,冷却水需先从a口进入
d.分水器中加饱和食盐水而不用水,可降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度
(3)步骤①中分水器的上层液体的主要成分为
(4)步骤②中反应物冷却后连同分水器的水倒入30mL。水中的目的是
(5)下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是
a.用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇
b.将50%硫酸洗涤的洗涤次数改为一次(总酸量不变),洗涤效果更好
c.用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸
d.分液时下层液体、上层液体依次从下口放出
(6)步骤⑤中进行蒸馏操作时,若从117℃开始收集馏分,产率
(7)本实验所得到的正丁醚的产率是
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【推荐1】已知1L待测液中含有下列离子中的6种:、、、、、、、、、。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量):
(1)生成无色气体B的离子方程式为___________ ,有同学认为无色气体F中只含有一种物质,这个判断___________ (填“正确”或“不正确”),理由是___________ 。
(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时,发生反应的离子方程式为________ 。
(3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出少量的气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式___________ 。
(4)结合上述分析,白色沉淀A一定含___________ 。
(5)结合白色沉淀G 7.8g,可以推测原溶液中的________ 浓度为________ mol/L。
(1)生成无色气体B的离子方程式为
(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时,发生反应的离子方程式为
(3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出少量的气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式
(4)结合上述分析,白色沉淀A一定含
(5)结合白色沉淀G 7.8g,可以推测原溶液中的
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【推荐2】某溶液中可能含有大量的离子如下表所示:为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
(1)溶液中一定存在的阴离子是_________ ,可能存在的阳离子是______ ,欲确定其存在的简单方法是___________ 。
(2)导致沉淀物质的量减小的原因(用离子方程式表示):__________ ,整个过程中存在一个使沉淀固体质量增加但物质的量不变的变化,写出反应的化学方程式________ 。
(3)若a=1,溶液中各阳离子物质的量之比为____________ ,若最初溶液的体积为5L(不存在K+),则阴离子物质的量浓度为____________ 。
阳离子 | H+、K+、Al3+、、Fe2+ |
阴离子 | Cl-、OH-、、、 |
(2)导致沉淀物质的量减小的原因(用离子方程式表示):
(3)若a=1,溶液中各阳离子物质的量之比为
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【推荐3】某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成,进行了如下实验:
实验Ⅰ.取2000mL溶液X,加入足量的浓NaOH溶液并加热,共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A,反应过程中有沉淀产生,最终无沉淀产生;往反应后的溶液中通入足量CO2,充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X,加入足量2mol·L-1BaCl2溶液,充分反应后生成58.25g白色沉淀C;将沉淀C加入盐酸中,无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X,加入盐酸酸化的FeCl2溶液,无明显现象。
请回答下列问题:
(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 、250mL容量瓶,容量瓶使用前需要___________ 。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式___________ ,实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有___________ 。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________ 、___________ 、干燥、称量;由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验,溶液X中一定不含有的离子为___________ 。
实验Ⅰ.取2000mL溶液X,加入足量的浓NaOH溶液并加热,共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A,反应过程中有沉淀产生,最终无沉淀产生;往反应后的溶液中通入足量CO2,充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X,加入足量2mol·L-1BaCl2溶液,充分反应后生成58.25g白色沉淀C;将沉淀C加入盐酸中,无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X,加入盐酸酸化的FeCl2溶液,无明显现象。
请回答下列问题:
(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)写出生成沉淀B的离子方程式
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为
(4)通过三组实验检验,溶液X中一定不含有的离子为
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