【推荐1】Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

(1)若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。
(2)若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(3)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
(4)吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。
(5)ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：_______________。

【推荐2】以废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程可表示为：

(1)Mn²⁺的基态核外电子排布式为_____。
(2)“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有_____。
(3)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS₂)与MnO₂反应生成Mn²⁺与Fe³⁺，滤渣1的主要成分为FeS₂和S，写出该反应的离子方程式_____。
(4)已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38。“调pH”后滤液中Fe³⁺刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1认为沉淀完全)，此时pH约为_____；滤渣2除MnO₂、CaCO₃外主要成分是_____(填化学式)。
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为MnO，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体0.5360g；充分反应后，用0.0400mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL。计算产品中MnSO₄的质量分数(写出计算过程，保留两位有效数字)_____。
[已知：+→CO₂↑+Mn²⁺(未配平)]

【推荐1】是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ   以工业级溶液(含和等杂质)为原料制备，过程如下：
工业级溶液除杂 沉镁酸溶 烘干
(1)除杂。①向硫酸镁溶液中加入，加热、保持溶液温度在，将转化为沉淀，反应后滤液的___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的，使溶液呈弱碱性，向其中加入，将转化为沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
③(、、)转变为氢氧化物沉淀的如图。除杂时未采取将直接转化为的原因是___________。

(2)沉镁。向“除杂”后滤液中加入，同时产生气体，写出生成的化学方程式___________。
(3)酸溶。将所得置于___________(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的，搅拌溶解。
途径Ⅱ   以磷肥副产物溶解，充分反应后过滤、得溶液，浓缩得，条件下煅烧得。
(4)溶解时，质量分数控制在的原因：___________(时，的溶解度)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)①溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
②标准状况下，将，通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。
(2)已知，时，的，。
①草酸溶液中各含碳物种的分布分数a(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。则图中_______。

②的溶液与的的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水中含有、等重金属离子其浓度各约为，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：

难溶电解质

①认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。
A.B.C.D.
②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中，则溶液的_______。
(4)柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效快制剂，可由绿矾通过下列反应制备：、。某实验小组用下列方法测定产品中柠檬酸亚铁晶体的质量分数：取柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为)，配成溶液，取至锥形瓶中，另取的酸性标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗溶液体积

①滴定终点时现象为：_______。
②柠檬酸亚铁的质量分数为_______。

【推荐3】 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。

该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)“滤渣2”中主要有___________，“调”时溶液的范围应调节为___________~6.2之间。
(3)“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致___________。
(4)常温下，利用表格中的数据，计算___________。(已知)
(5)和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。
(6)在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。

【推荐1】根据 A-I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____，酸性最强的是_____，呈两性的是_____；
（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_____；
（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_____；
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______可以验证该结论的实验是_。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐3】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：
（1）A与B元素形成的B₂A₂种含有的σ键、π键数目之比为________。
（2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。
               
（3）请说出E的氟化物（EF₃）和F的氢化物（FH₃）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式_____（用化学式表示）。
（4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是_________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：化合物b中进行sp³杂化的原子有__________（填元素符号）。

【推荐2】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na₂SO₃溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
已知：
i．25^oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10^–4 g；Ag₂SO₃ 4.6×10^–4 g；Ag₂SO₄0.84 g。
ii．25^oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银
取AgCl固体，加入1 mol/L Na₂SO₃溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO₃)₂]^3– + Cl^–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag₂SO₄，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag₂SO₃，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag₂SO₃具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag₂SO₃”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag₂SO₃。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag₂SO₃，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl^–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生
（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

【推荐3】近年来，FePO₄作为制备锂离子电池正极材料LiFePO₄的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl₃、H₃PO₄、氨水为主要原料制备FePO₄的流程如图：

已知：H₃PO₄是弱电解质
(1)将FeCl₃溶液与H₃PO₄溶液混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO₄·2H₂O沉淀。
①操作a为______。
②生成FePO₄·2H₂O的离子方程式是________。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生_______杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i.取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl₂(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii.加入TiCl₃，恰好将i中残余的少量Fe³⁺还原为Fe²⁺；
ⅲ.用c mol·L^－1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，消耗v mLK₂Cr₂O₇标准溶液。
①步骤iii的离子方程式是：______
②产物中铁元素的质量分数为_______。