【推荐1】过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：
(1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)₂(s) + H₂O₂⇌CaO₂(s) + 2H₂O
方法B CaCl₂(s) + H₂O₂⇌CaO₂(s) + 2HCl
方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是___________(填化学式)
如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。
(2)丙同学认为CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO₂具有较强的还原性，而CO₂没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

①试剂B的作用是____________________。
②若实验中SO₂足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO₂反应的生成物。若SO₂未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO₂完全被氧化，则V =______。
(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：

用上述方法制备过氧化钙(CaO₂·8H₂O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。
②某小组采用单变量法确定温度、H₂O₂浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。

H2O2%	30%	25%	20%	15%	10%	5%
产率	60.40	62.42	64.54	63.20	63.10	62.40

温度(℃)	50	40	30	20	10	0
产率	43.24	52.80	64.54	63.80	60.45	52.40

【推荐2】面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(ClO₂)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。NaClO₂的一种生产工艺如下：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学反应方程式：_______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg^2＋、Ca^2＋、，要加入的试剂分别为________，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(填化学式)。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为NaClO₂与空气中的CO₂发生反应得到ClO₂，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

【推荐3】某化合物A含有3种元素，现有研究小组对其进行如下实验：

   

已知：气体C为纯净物，无色溶液D的焰色为黄色。
(1)组成A的元素有___________(写元素符号)。
(2)A的化学式为___________。
(3)写出气体C与溴水反应的离子方程式___________。
(4)样品A与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，写出化学方程式；___________。

【推荐1】次磷酸钠(NaH₂PO₂)是电镀业上重要还原剂，一般制备方法是将白磷(P₄)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH₃，PH₃是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)b的作用___________。次磷酸是___________元酸。
(2)检查整套装置气密性的方法是___________。
(3)在a中加入白磷，打开K₁，通入N₂一段时间，关闭K₁，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液，反应结束后，打开K₁，继续通入N₂，目的是___________。
(4)c中生成NaH₂PO₂和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：

	S(20℃)	S(98℃)
NaCl	36	38.8
NaH2PO2	90	657

充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到NaH₂PO₂的粗产品。
(5)产品纯度测定：取NaH₂PO₂的粗产品2.50克配成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，酸化后加入25.00mL 0.10 mol·L^-1碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗10.00mL Na₂S₂O₃溶液，相关反应方程式为：H₂PO+H₂O+I₂ =H₂PO+2H⁺+2I^-，2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。产品纯度为___________(保留3位有效数字)。

【推荐2】重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr₂O₃、Na₂CO₃等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。
   
回答下列问题:
（1）FeO·Cr₂O₃中Cr的化合价是__________。
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。
（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO₂的优点是__________________________________。
（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L^-1H₂SO₄和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）

【推荐3】BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO₄，还含有SiO₂等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO₂)和BaS为原料制备碳酸锰。
(1)制取BaS溶液
将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
①SiO₂的晶体类型是___。
②已知：室温下，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。测得0.1mol·L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^—、S^2—、HS^—三种离子浓度由大到小的顺序是___。
③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：
步骤Ⅰ：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L^-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^—。消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算试样中BaS的质量分数(写出计算过程)。____(BaS的相对分子质量为169)
(2)制取高纯碳酸锰
BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO₄溶液。
①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固体混合后，极速反应生成MnCO₃。反应方程式为2HCO+Mn²⁺=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。实际制取MnCO₃时，一般选择使用氨水—NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固体，这样改进的优点是____。
②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn²⁺开始形成Mn(OH)₂沉淀。请设计以MnSO₄溶液、氨水—NH₄HCO₃混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：____。(实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水)

【推荐2】SiCl₄是一种常见的烟雾剂，已知SiCl₄的沸点为57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl₄ 的装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：
（1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是_________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。
（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。
（3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________。
（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是__________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。

【推荐3】某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS不与稀硫酸反应。回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用______________。(填标号)

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H₂SO₄，后滴入H₂O₂溶液。
①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式______________。
②若滴加H₂SO₄和H₂O₂顺序相反，会造成_______________。
③滤渣2的主要成分是______________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是____________。
(4)该同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO₄·5H₂O，则铜的回收率为______________。