【推荐2】苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料，目前生产苯乙烯的方法主要为氧化乙苯脱氢制苯乙烯，其反应如下：

反应Ⅰ：(g)+CO₂(g)(g)+H₂O(g)+CO(g)   

反应Ⅱ：(g)(g)+H₂(g)   

反应Ⅲ：   
(1)下列关于反应Ⅰ～Ⅲ的说法正确的是_______(填序号)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压的条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．对于基元反应Ⅲ，正反应的活化能小于逆反应的活化能

(2)常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ．控制投料比[]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂的作用下发生反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。

①乙苯的平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越_______(填“高”或“低”)。
②850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)=_______mol/min。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2mol，起始压强为kPa，若容器中只发生反应Ⅰ，平衡时容器内气体的总物质的量为5mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_______kPa。
(4)若在生产过程中只发生反应Ⅱ，向乙苯中混入氮气(不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。

投料比m为1∶9的曲线是_______(填“”“”“”或“”)，图中A与B两点相比，乙苯的活化分子百分数A_______(填“>”“=”或“＜”)B。

【推荐3】I.研究和深度开发 CO，CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO 可用于炼铁。
已知：a.   △H₁=+489.0kJ·mol^-1
b. △H₂=+172.5 kJ·mol^-1
则    △H=______。
(2)CO₂和 H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： △H，测得 CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①T₁______T₂，△H______0(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2 、2 mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为______。
Ⅱ.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO+H₂)，又可实现 CO₂的减排，其工作原理如图所示。

(1)a为电源的______(填“正极”或“负极”)；
(2)该电池是将电能转化为______能；请写出电极 c 发生的电极反应式：______ 、______。

【推荐2】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C₄H₁₀(g,正丁烷)C₂H₄(g)+C₂H₆(g)  △H₁
副反应：C₄H₁₀(g,正丁烷)CH₄(g)+C₃H₆(g) △H₂
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。
②上述反应中，△H₁=______kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  （填代号）。
A．气体密度保持不变   B． [c(C₂H₄)·c(C₂H₆)]/ c(C₄H₁₀)保持不变
C．反应热不变   D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是 ________________。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。

A．平衡常数降低   B．活化能降低  
C．催化剂活性降低   D．副产物增多 
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C₂H₄)为________ mol·L^-1·min^-1。 
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。
（6）K₂CO₃可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO₂,通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。

【推荐3】Ⅰ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1，ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1。
①该反应在低温下___(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式：____。
Ⅱ.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是p_A___p_B(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填字母)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
(3)在p₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=___，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，n(CO)：0.1mol、n(H₂)：0.2mol、n(CH₃OH)：0.2mol，此时v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】在2L密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。
(1)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率之比是_______；
(3)若平衡时体系中H₂的浓度为2mol/L，则N₂的转化率是_______，该温度下平衡常数K=_______；
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动；
(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

【推荐2】（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO₂(N₂O₄)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：    ，借助传感器在T₁℃测得不同时间点上NO和N₂的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L−1	0	5	10	15	20	25
NO	1.20	0.74	0.56	0.56	0.63	0.63
N2	0	0.23	0.32	0.32	0.36	0.36

15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。
a．适当缩小容器的体积                    b．加入适量的活性炭
c．通入适量的NO                            d．适当升高温度
（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
（3）某温度，将2 mol CO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。
①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH₃OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．CH₃OH的质量不变                      b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v_逆(CO)＝2v_正(H₂)                    d．混合气体的密度不再发生改变
③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p₁________p₂(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。
   

【推荐1】研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag₂O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
   
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO₃代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH₃·H₂O按1︰2反应可生成Cl^－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N₂H₄·H₂O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N₂，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag₂O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO₂，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。

【推荐3】KMnO₄常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）向K₂MnO₄溶液中通入足量CO₂可制得KMnO₄，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。在锂离子有机高聚物中锂与M构成原电池，消耗8.7 g M时转移 0.1 mol电子。该电池正极的电极反应式为_____________。
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂。取0.4 mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol O₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl₂。设锰元素全部转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8时，在标准状况下生成Cl₂的体积为____L。
（3）电解K₂MnO₄溶液可以制备KMnO₄。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，该反应的化学方程式为____________。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为____；阳极的电极反应式为___________；阳离子的迁移方向是____________。
（4）废液中c(Mn²⁺)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中的Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)。过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(—O—O—)。写出检验Mn²⁺时发生反应的离子方程式:____________；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用____(填“饱和KCl溶液”、“饱和K₂SO₄溶液”或“饱和NH₄Cl溶液”)。