【推荐1】某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

（1）A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为______________。
（2）B装置中Zn板是________极；Cu板上的现象是________，其发生的电极反应式是_____     。若有1 mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为_______ 。
（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为__________，B中主要是将化学能转化为___________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________（填字母）。
A 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移             B 原电池装置需要2个电极
C 电极一定不能参加反应                                D 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
（5）有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋=2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则该原电池的正极发生的电极反应为___________。

【推荐2】丰富的元素化合物具有丰富的实际用途，完成下列问题。
(1)11.7 g NaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度为___________mol/L；标况下，6.72LNH₃的质量为___________g。
(2)在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应为：4Ag⁺ + H₃PO₂ + 2H₂O = 4Ag↓ + H₃PO₄ + 4H⁺，请回答下列问题：
①H₃PO₂中P元素的化合价为___________；反应中H₃PO₂被___________填“氧化”或“还原”。
②工业上也可以用电镀的方法镀银，阳极的电极反应式为___________。
③H₃PO₂是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有苯、甲苯和如下可溶性无机离子：。某研究小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验。

回答下列问题：
①沉淀 A 的化学组成中一定有___________。
②该雾霾中肯定存在的离子是___________，肯定不存在的离子是___________。

【推荐2】镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，充电过程快，具有很好的应用前景。
Ⅰ．已知某镍氢二次电池放电时的总反应式为NiOOH + MHNi(OH)₂ + M，电解质溶液为KOH溶液，其中MH被称为储氢电极。充电时储氢电极为_____极，请写出充电时阳极反应式：____________。
Ⅱ．废旧电池对环境有一定的危害，某种型号镍电池的电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②某温度下：K_sp[Ni(OH)₂] = 5.0×10^-16、K_sp[NiC₂O₄] = 4.0×10^-10
K_sp[Fe(OH)₃] = 4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃] = 3.0×10^-34
回答下列问题：
（1）第②步调节溶液的pH，最佳的试剂为________
a．NaOH     b．NiO c．CO₂ d．HCl
（2）写出步骤④中反应的化学方程式_____________，请从沉淀转化的角度，解释该反应能发生的原因_______________。
（3）第⑤步电解滤液的阴极产物为___________，另一电极产物全部用于氧化沉淀Ⅲ，该反应的离子方程式为：_____________，理论上当电解池转移10mol电子时，能得到产物Ni(OH)₃ ________kg。

【推荐1】目前，人们对环境保护、新能源的开发很重视。
Ⅰ.（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：
4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)＝v_正(N₂) D．容器内混合气体平均密度保持不变
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)ΔH=－l59.5 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH= +116.5 kJ·mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0 kJ· mol^－1，
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
（3）在饱和的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式是___________________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是____________(选填字母)。
a．分液 b．过滤 c．蒸馏 d．升华
Ⅱ.工业上利用吸热反应C（s）+2H₂O（g）CO₂（g）+2H₂（g），可制备氢气，氢能源是一种安全高效的新能源。一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：

T₁℃时，该反应的平衡常数K=_______；T₁_______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
Ⅲ.利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)，已知不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，

下列有关说法不正确的是________（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比Ｎ点时平衡常数大
③实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的平衡转化率
④温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率减小

【推荐2】D是一种香料，常以A(C₅H₁₂O)为原料按如图流程合成：回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应条件是_______。
(3)A分子中含有3个甲基，则B的结构简式是_______；A+C→D的化学方程式是_______。
(4)将B溶液按如图所示装置进行电解，生成C对应的钾盐和A.该装置工作时，C对应的钾盐在_______极(填“M”或“N”)生成，N极的电极反应式为_______。

【推荐3】I．现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。
（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：_____________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________（答两种）；