【推荐1】Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） △H=+131.3kJ•mol^﹣1
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^﹣1
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
Ⅱ．二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：①   CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁
②   2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣24kJ•mol^﹣1
③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41kJ•mol^﹣1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H﹣H	C﹣O		H﹣O	C﹣H
E/（kJ·mol﹣1）	436	343	1076	465	413

由上述数据计算△H₁=______________；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，该反应
△H=____________，
Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)。已知Fe^3＋对H₂O₂的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）ΔH₁
②CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）ΔH₂
③CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）ΔH₃
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/（kJ·mol－1）	436	343	1076	465	413

（1）由此计算ΔH₁＝__kJ·mol^－1，已知ΔH₂＝－58kJ·mol^－1，则ΔH₃＝__kJ·mol^－1。
（2）在一定条件下，向2L恒容密闭容器中冲入1molCO₂和3molH₂发生反应②，5min时测得生成了0.4molH₂O，求5min的反应速率v（H₂）=__，写出一种能加快反应速率的措施___
（3）甲醇是电动汽车的理想燃料，工作原理如图所示：
   
多孔电极b为燃料电池的__极（填“正”或“负”），多孔电极a发生的电极反应式为：____

【推荐2】回答下列问题：
【实验I】影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。
药品：、、和不同浓度的硫酸(0.5、2、18.4)；装置如图。

(1)实验前，检查该装置的气密性的方法是：___________。
(2)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：
第一组：___________和___________。
第二组：___________和___________。
(3)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30刻度时的___________。
(4)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的)：___________。
【实验II】已知反应：

(5)i中现象为___________。
(6)ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___________。
(7)已知存在反应：，设计实验iii和iv的目的是：___________，则证明iii中影响平衡逆向移动的准确实验现象描述是___________。

【推荐3】利用CO₂可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等一系列重要化工原料。
I.制备甲烷

(1)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．和的转化率之比不再变化	B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化	D．

(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图所示。

①若N点压强为1MPa，则平衡常数__，P点与N点的平衡常数K(P)____K(N)(填“>”、“<”或“=”)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？并说明理由：_______。
II.制备甲醇：
主反应：
副反应：
(3)向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。

已知：
①选择性随温度升高而下降的原因是___________(写一条)。
②有利于提高选择性的反应条件是___________(填字母)。
A．高温高压        B．低温低压             C．高温低压        D．低温高压

【推荐1】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
(1)利用合成气(主要成分为CO和H₂)合成甲醇，主要发生如下反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁；
CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)△H₂；
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃。
上述反应对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，其中K₁、K₂随温度的变化如图所示。则△H₁___△H₃(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

(2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＜0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强(p)的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：v(b)___v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T₁___T₂。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此范围的原因可能是___。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为___。
⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是___(填字母)。
A.混合气体的平均摩尔质量不再变化
B.生成1molCO的同时生成2molH₂
C.CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1︰2︰1
D.CH₃OH的体积分数不再变化

【推荐2】I.目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH=-19.5kJ·mol⁻¹ K₁
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-534.2kJ·mol⁻¹ K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：_______，K₁、K₂、K₃之间的关系：_______
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol⁻¹
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(2)830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内(H₂)=___________，转化率α(CO₂)=____________
(3)1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ.已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(1)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(2)反应①能否自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的
(3)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________
A．905.2K       B．927K       C．1273K       D．2000K

【推荐3】氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下列问题：
(1)氨气与氧气在一定压强和800 ℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同的反应，反应i：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH=-905 kJ·mol^-1产率98%；反应ii：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH=-1268 kJ·mol^-1产率2%。
①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______。
②在一定压强和800 ℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii的产率的原因可能是催化剂对反应i的_______比对反应ii的大。
(2)某科研小组向一密闭容器中通入4 mol N₂(g)、2 mol O₂(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N₂(g)+O₂(g)2N₂O(g)　ΔH＞0，测出O₂的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡体系中O₂的体积百分数。
   
(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数K_p。
i．N₂H₄(l) N₂(g)+2H₂(g)　ΔH₀　K_p0
ii．N₂H₄(l)NH₃(g)+N₂(g)　ΔH₁　K_p1
iii．NH₃(g)N₂(g)+2H₂(g)　ΔH₂　K_p2
①t ℃时，在恒容容器中，加入足量N₂H₄(l)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22 kPa，p(H₂)=p(NH₃)，反应 i的平衡常数K_p0=_______kPa³。
②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器的容积扩大2倍，反应再次达到平衡后，c(N₂)相比原平衡_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③lgK_p1-T和lgK_p2-T的线性关系图如图所示，据此分析：ΔH₀_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH₃(g)N₂(g)+2H₂(g)，图中v_正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v_正(B)。
   

【推荐1】钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO₂大于96%)等为原料生产。
(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如图：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)，在常温下能否自发进行(已知该反应∆H=184kJ/mol，∆S=57.74J/K)_______(选填：“能”或“不能”)。
②已知：Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)   ∆H=-804.2kJ/mol；
2Na(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s)   ∆H=-882.0kJ/mol；
Na(s)=Na(l)   ∆H=2.6kJ/mol。
则TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)   ∆H=_______kJ/mol。
③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的_______。
(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题：
①TiO₂直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：_______。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是_______。
(3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：Ti(s)+2I₂(g)TiT₄(g)，下列说法正确的是_______。

A．该反应正反应为的∆H>0

B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变

C．在提纯过程中，I2的量不断减少

D．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

【推荐2】脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO₂)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)NO₂的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO₂的同时，会生成NaNO₂，NaNO₂是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除NO₂的化学方程式：___________。
②经过一系列后续操作可以得到产品NaNO₂，但一般会混有一定量___________的杂质。
(2)NO的消除。
①HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C1₂和Ca(OH)₂制取漂白粉的化学方程式是___________。
次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
a．NO+HClO=NO₂+HCl b．NO+NO₂+H₂O2HNO₂
c．HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
②下列分析正确的是___________。
A．烟气中含有的少量O₂能提高NO的脱除率
B．NO₂单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
③研究不同温度下Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有Cl₂产生，原因是___________ (用离子方程式表示)； 60～80 ℃ NO脱除率下降的原因是___________。

(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。

(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。上图为电解NO制备NH₄NO₃的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。回答下列问题：
(1)天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.74×10^-5；K_a1(H₂S)=1.07×10^-7，K_a2(H₂S)=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。

A．c()>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)	B．c(HS-)>c()>c(S2-)>c(H+)
C．c()>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)	D．c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>(OH-)

(2)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下反应制取H₂，其原理为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______。此反应的平衡常数为_______(结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率(CH₄)：(H₂O)：(CO)：(H₂)=1：1：1：3
(3)直接用甲烷燃料电池电解乙和丙中的溶液的装置如图所示：

乙池中的石墨为_______极，甲池中通入CH₄的电极反应式为_______，当甲池中消耗280mlL(标准状况下)O₂时，丙池中理论上最多产生_______g固体。