【推荐1】用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
Ⅰ.已知：铁氰化钾可用于检验二价铁离子，离子方程式为：，现象：将待测液滴入黄色的铁氰化钾溶液中，产生特征的蓝色沉淀

请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是________，
(2)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：只有Fe；
假设2：只有________（填化学式）
假设3：既有Fe 也有。
(3)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为________。
Ⅱ.长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(4)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	____	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加溶液	_____

①将上述方案补充完整；
②步骤2涉及的离子反应方程式是________。
③若要使变质的FeSO₄复原，方法是_____。（写离子反应方程式）

【推荐2】利用某工业废弃固体(成分为和)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②和灼烧后会生成气体)
(1)操作Ⅰ是_______。为了提高废弃固体的反应速率，可以采取的具体措施有_______(写出其中一条)。
(2)写出灼烧的化学方程式_______。
(3)溶液C中的溶质有_______(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是_______。
(5)若要检验久置溶液E是否变质，可选择_______溶液，现象及结论为：_______。

【推荐3】用含ZnCO₃的菱锌矿(主要含有Fe、Al、Pb、SiO₂杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)、Al₂O₃和Fe₂O₃，流程如下：

已知：①

	Al3+	Fe3+	Zn2+
完全沉淀pH	5.2	4.1	8.5

②ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。③PbSO₄难溶于水。回答下列问题：
(1)写出操作①中涉及H₂O₂反应的离子方程式：__________________；
(2)滤渣的主要成分是：____________________________________________；
(3)操作②中调节pH＝5.2的目的是：____________________________________；
(4)“操作④”的具体操作为：_________________________________，洗涤用___________洗涤晶体，干燥，即可得到ZnSO₄·7H₂O晶体；
(5)写出操作③的反应离子方程式：____________。
(6)为判断硫酸锌晶体是否有Fe^3＋残留，请设计实验方案___________________________。

【推荐1】Ⅰ．[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体制备。
(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到______色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。
(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式______。
(3)在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是______，以配位键形式表示[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构______，1 mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有______个σ键。
Ⅱ．一定条件下，高锰酸钾可被草酸H₂C₂O₄还原，经研究MnSO₄可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(4)在25℃下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c(H⁺)和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。

实验编号	初始c(H+)	高锰酸钾溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①		80	20	40
②	1.0×10-4	80	20	40
③	1.0×10-4	80

则a+b=______。
(5)测得实验①和②中的浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为______。

(6)实验①和②的结果表明______；实验①中时间段反应速率v(H⁺)=______mol/(L·min)(用代数式表示)。

【推荐2】某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的]　测量锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品]　锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L^－1的H₂SO₄、4 mol·L^－1的H₂SO₄。
[实验步骤]
（1）甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄，测量收集10 mL H₂所需的时间。

（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L^－1的H₂SO₄，测量收集10 mL H₂所需的时间。
回答下列问题：
（1）Zn与稀H₂SO₄反应的离子方程式为________。
（2）收集10 mL H₂所需时间：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反应速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
A 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B 装置气密性要好
C 40 mL的H₂SO₄要迅速加入
D 测量气体体积还可以用排水法
E 若用98%的浓H₂SO₄，则反应最快
（4）测定Zn和稀H₂SO₄反应的速率还可用的方法有：①___________；　②_________。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
I.某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响
实验所用试剂：0.4mol·L^-1H₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。

实验 序号	H2O2溶液		温度	催化剂	收集112mLO2所需时间
	浓度(mol·L-1)	V(mL)
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃	无	296
3	0.4	20	室温	0.5molCuSO4	45
4	0.4	20	室温	0.5molFeCl3	100
5	0.2	m	室温	0.5molCuSO4	＞45

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H₂O₂分解速率的影响。
(2)对比实验3、4，能否推测Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺的好？____(填“能”或“不能”)，请说明理由____。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol·L^-1H₂O₂溶液，还应添加的剂及用量为____。(混合后溶液体积变化忽略不计)
II.NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间可发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。在温度为T的条件下，将0.08molN₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。

(4)1～4四个点中，v_正=v_逆的点有____。
(5)反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是___。
(6)下列可以说明该反应达到平衡的是____。
A.c(N₂O₄)：c(NO₂)=1：2
B.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)
C.容器内气体的颜色深浅不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化

【推荐3】甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：①C₂H₄(g)+H₂O(g)═C₂H₅OH(g) ΔH₁=﹣45.5kJ•mol^﹣1
②CH₄(g)+4NO(g)═2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=﹣1160kJ•mol^﹣1
③2CH₃OH(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)        ΔH₃=﹣23.9kJ•mol^﹣1
④C₂H₅OH(g)═CH₃OCH₃(g) ΔH₄=+50.7kJ•mol^﹣1
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。
(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。

C点之前温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________，c点之后温度升高甲醇的体积分数减少的原因是____________。
(3)某研究小组提出将4CH₃OH+6NO₂=3N₂+4CO₂+8H₂O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示。

①电极A是___________ (填“正极”或“负极”)
②写出原电池电极B的电极反应式：___________。
③若用该电池对铁制品表现镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g，理论上处理NO₂的质量为___________g。
(4)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=﹣23.9kJ•mol^-1。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.08	0.08
Ⅱ	T1	0.40	a	a
Ⅲ	T2	0.20	0.09	0.09

①T₁温度下该反应的平衡常数K=___________；反应温度T₁___________T₂(填“大于”或“小于”)
②容器Ⅱ中a=___________。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中总物质的量不再变化
B．用CH₃OH和CH₃OCH₃表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变
D．容器内CH₃OH和CH₃OCH₃的浓度之比为2:1
E．单位时间内生成2molCH₃OH的同时生成1molH₂O(g)

【推荐1】四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）_____________________________________。
（2）装置A中的反应的离子方程式为__________________________________。
（3）C装置中的反应方程式为：_______________________________________。
（4）操作①的目的是________________________________________。
（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）______，装置E的作用是__________。

【推荐2】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。_________
(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________，溶液的作用是___________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：___________。
②溶液中发生的反应：___________。