【推荐1】以磷石膏（主要成分是CaSO₄，含少量的Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备Na₂SO₄、CaBr₂·2H₂O和NH₄Cl等产品的工艺流程如下：

请回答：
（1） 反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示：

①反应的最佳条件为________。
②其它条件相同时，浸出率随反应温度先升后降的原因是________。
（2） 实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是________。
A 瓷坩埚                    B 铁坩埚
C 酒精灯                    D 酒精喷灯
（3） 反应釜2中进行的反应是________。
（4） 反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出→________得到Na₂SO₄粗品；同时，将热滤液________→得NH₄Cl粗品（Na₂SO₄、NH₄Cl的溶解度如图所示）。

【推荐2】某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)0~5min内，v(B)=______mol•L^-1•min^-1。
(3)反应达到平衡时，c(C)=_____mol•L^-1。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率______。
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率_____。
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率_____。
(5)t₁min时，反应______(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5min时，v(正)______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

【推荐3】氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)与H₂－O₂燃料电池相比，氨易液化、运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃－O₂燃科电池原理如下图所示：OH^－离子向________移动(填“电极1或“电极2”)，电极2的反应式为___________。

(2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber－Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是___________。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施___________。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：

①阳极产生的气体是___________。
②阴极生成氨的电极反应式为___________。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。出该反应的电极反应式___________。
④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有___________性。

【推荐1】由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开1molH-H键、1molO=O键和1molH-O键分别需要消耗436kJ、496kJ和460kJ的能量。则反应过程(II)中生成2mol(g)时_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_______，若反应生成，其_______。

(3)已知某温度时，反应I： ；
反应II： 。
CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为_______。
(4)I.
II.
反应的经验公式的实验数据如图中曲线所示，已知经验公式为为活化能，为速率常数，和为常数。则该反应的活化能Ea=______kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)“哈伯法”合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH，相关键能数据如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能(kJ·mol-1)	946.0	436.0	390.8

ΔH=___________kJ·mol^-1；
②向密闭容器中按 1：3 体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%， 则N₂的平衡转化率a(N₂)= ___________。
(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1 bar，l bar≈100 kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达 82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH从催化剂表面脱附得到产物氨。

①“球磨法”与“哈伯法”相比较， 下列说法中正确的是___________(选填标号)。
A．催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C．“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约___________转/min。若选择500转/min的转速，N₂的吸附量降低的原因是___________。

(3)用氨气研发燃料电池，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O， 使用1mol/L的KOH溶液做电解质溶液。每消耗6.4gO₂转移的电子数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通入a气体一极的电极反应式为___________。

【推荐1】和之间发生反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式可表示为___________。
(2)反应起始至t min(设)，X的平均反应速率是___________。
(3)在t min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是___________(填字母，下同)。

A．X、Y、Z的反应速率相等	B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变	D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X

(4)从开始到t秒末X的转化率___________。
(5)一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。

A．其他条件不变，及时分离出产物	B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度	D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大

(6)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：Ⅰ. 2SO₂ (g)+ O₂ (g)⇌2 SO₃ (g) ∆H=-196.6kJ/mol
Ⅱ. 2NO(g)+ O₂ (g)⇌2NO₂(g) ∆H=-113.0kJ/mol
则反应SO₂ (g)+ NO₂(g) ⇌2 SO₃ (g) +NO(g)的∆H=____kJ/mol。 
（2）一定条件下，将NO₂(g)与SO₂ (g)以体积比2:1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____。 
A.体系压强保持不变                         B.混合气体颜色保持不变
C. SO₃和NO的体积比保持不变     D.每消耗1molSO₃的同时生成1 mol NO
（3）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+ 2H₂ (g)⇌CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示，该反应的____0(填“>”或“<”。 

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。
通入O₂的一极为极_____填“正”或“负”；该电池工作时，OH^-向____填“正”或“负”极移动。 
该电池正极的电极反应式为________。 
该电池的总反应方程式为_______。

【推荐3】空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。
（1）已知：2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）   ΔH＝a kJ·mol^－1
N₂（g）＋O₂（g） =2NO（g）   ΔH＝b kJ·mol^－1
4NH₃（g）＋5O₂（g） =4NO（g）＋6H₂O（l）   ΔH＝c kJ·mol^－1
工业上合成氨反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）   ΔH＝   _______   kJ·mol^－1
（2）以悬浮的纳米Fe₂O₃作催化剂，H₂O和N₂为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为： N₂＋6e^－＋6H₂O=2NH₃＋6OH^－
已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H₂O＋N₂=2NH₃＋Fe₂O₃，则第一步反应为   _______   。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为：   _______   。
（3）NH₃可以合成尿素，反应为2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（g）＋H₂O（g）。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH₃和CO₂，保持容器的温度不变，NH₃和CO₂的转化率随时间的变化如图所示。

①下列情况能说明反应达到平衡状态的是   _______   。
A NH₃和CO₂的物质的量之比为2∶1
B 容器内气体的密度保持不变
C 2v_正（NH₃）＝v_逆（CO₂）
D 各气体的体积分数保持不变
②起始时NH₃和CO₂的物质的量之比为   _______   。
③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH₃（g）、CO（NH₂）₂（g）和H₂O（g）各1 mol，则达到新平衡时NH₃的体积分数为   _______   。

【推荐1】含硫烟气（主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：
I .碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2+Ca²⁺+2OH^-+=CaSO₃↓+2NH₃·H₂O
(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
(2)已知：25°C时，K_sp(CaSO₃)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，K_b( NH₃·H₂O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g) △H₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+ SO₂(g) S(l)+2H₂O(g) △H₂=+45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热△H₃=-283 kJ·mol^-1
(3)1molS(l)在O₂(g)中完全燃烧生成SO₂(g)的热化学方程式为____________。
(4)反应②的正反应的活化能为E₁kJ·mol^-1，其逆反应的活化能E₂=_____kJ·mol^-1。
(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO₂)与原料气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。   
①α(H₂)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO₂(g)和2 mol H₂(g)。发生反应①和反应②。5min达到平衡时，SO₂(g)和CO₂(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

【推荐2】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。
（1）新的研究表明,利用太阳能可以将CO₂分解制取炭黑,其原理如下图所示。该过程的能量转化形式为___________________，在整个过程中,FeO的作用是___________。 

已知:
①2Fe₃O₄(s)6FeO(s)+O₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)CO₂(g)       ΔH=b kJ·mol^-1
则过程2的热化学方程式为__________________________________________。 
（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)　ΔH>0，下列说法正确的是____(填字母)。 
A. 当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B. 升高温度,加快反应速率,CO₂的转化率降低
C. 增大CO₂的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大
D. 平衡时CO、H₂的体积分数不一定相等
（3）在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和n mol H₂，在一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，CO₂的转化率与温度、投料比X=的关系如下图所示。

①若从反应开始到A点需要10 s,则v(H₂)=________。 
②该反应的平衡常数表达式为________，若X₁=3,则B点的K=___________。 
③根据图象判断X₁ ____X₂ (填“>”、“<”或“=”,下同)，平衡常数K_A _______K_B。 
④若在500 K时，按X₁投料,在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO₂的转化率____(填“>”、“<”或“=”)75%。

【推荐3】汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。
（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：
反应I：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)△H₁
反应II：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)△H₂＝＋180.5kJ·mol^－1
已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^－1，则△H₁＝________________。
（2）某研究小组探究催化剂对上述反应I的影响。将NO和CO混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a和b进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，得到图1中a、b两条曲线。温度低于200℃时，图1中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________________；m点________________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由________________。

（3）一定条件下Cl₂也可以与NO反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3mol的NO(g)和Cl₂(g)以不同的氮氯比[]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。
①图2中T₁、T₂的关系为T₁________________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
②图2中纵坐标为反应物________________的转化率，理由为________________。
③若在温度为T₁，容积为1L恒容密闭的容器中反应，经过10min到达A点，则0～10min内反应速率v(NO)＝________________mol·L^－1·min^－1。
④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)；分压＝总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P₀kPa，T₁温度下该反应的压强平衡常数(K_p)为________________(用含P₀的代数式表示)。