2 . 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。

(1)如图是合成氨反应过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方式：___________。
(2)合成氨的反应，T₁℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN₂和5molH₂发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N₂(g)的转化率为50%，求：
①0～5min内该反应的平均速率v(H₂)=___________mol/(L•min)；平衡常数K=___________。

②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

③对于该反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填序号)。
a．升高温度                                        b．将平衡体系中的NH₃(g)分离出来
c．减小容器的体积增大体系压强          d．加入合适的催化剂
(3)泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

3 . 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
．   
．   
．   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入2mol 只发生反应，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1mol，平衡时的转化率为。则___________1(填“>”“=”或“<”)。
③在催化剂条件下反应的反应过程如图甲所示，“*”表示吸附在催化剂上。

                            甲
该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
(3)向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按投入和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应和。平衡转化率随温度的变化情况如图乙。

                      乙
①图中能表示随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)，原因为___________。
② K时，的平衡体积分数为10%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)； K时反应的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示，列出计算式即可)。

4 . 高纯硅用途广泛，SiHCl₃是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl₃主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1200～1400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H₂和SiCl₄在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制SiHCl₃有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g)　ΔH<0。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．HCl、SiHCl₃和H₂的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl₃，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)4SiHCl₃(g)   ΔH₁
ⅱ.2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)   ΔH₂
ⅲ.SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)   ΔH₃
ⅳ.SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)2SiH₂Cl₂(g)   ΔH₄
(3)ΔH₄=___________(写出代数式)。
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl₄和6 mol H₂，假设只发生反应ⅰ和反应 ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl₄转化率为50%，n(SiHCl₃)∶n(SiH₂Cl₂)=2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数K_p=___________MPa^-1(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。

5 . 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

(1)计算反应开始2min内，用气体Z表示的反应速率 ___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。

6 . 在一定温度下，可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 达到平衡的标志是

A．反应混合物中A、B、C、D 的质量分数都不再变化

B．反应混合物中A、B、C、D 的分子数相同

C．反应混合物的压强保持不变

D．单位时间内生成 a mol C，同时生成a mol D

7 . 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2mol NO与2mol CO发生反应：       。下列说法正确的是

A．气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应已达平衡状态

B．反应达平衡后，降低温度，增大，减小，平衡正向移动

C．反应达平衡时，与一定满足

D．及时分离出产物，既能增大平衡转化率又能加快反应速率

8 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．反应速率

B．容器内压强不再随时间变化而发生变化

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

D．容器内

10 . 氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为   。一定条件下，在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法错误的是

A．属于共价晶体

B．与生成的反应属于固氮反应

C．当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡

D．该反应的能量变化形式与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化形式相同