1 . 对和的高效利用能够有效缓解全球变暖。
(1)已知标准大气压下，、CO、的燃烧热分别为890.0kJ/mol、283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，请计算反应的△H=___________kJ/mol。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，在相同温度下进行反应：
(假设不发生其他反应)，起始时按表中相应的量加入物质。的平衡转化率如表所示。

容器	起始物质的量/mol				的平衡转化率
			CO
X	1	1	0	0	50%
Y	2	2	0	0	—

①该温度下，反应的平衡常数K=___________。
②下列条件能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．容器内混合气体的总压强不再变化
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内各物质的浓度满足
③达到平衡时，Y内的平衡转化率___________50%(填“>”，“<”或“=”)。判断理由是：___________。
(3)还可以通过催化加氢合成乙醇：       △H<0，设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：

①若图1中m相同，则温度从高到低的顺序为___________。
②图2表示在m=3时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则a曲线表示的是___________的物质的量分数。恒压下，温度为时的平衡转化率为___________(保留3位有效数字)。

2 . 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。

(1)如图是合成氨反应过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方式：___________。
(2)合成氨的反应，T₁℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN₂和5molH₂发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N₂(g)的转化率为50%，求：
①0～5min内该反应的平均速率v(H₂)=___________mol/(L•min)；平衡常数K=___________。

②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

③对于该反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填序号)。
a．升高温度                                        b．将平衡体系中的NH₃(g)分离出来
c．减小容器的体积增大体系压强          d．加入合适的催化剂
(3)泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

4 . Ⅰ.甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：


(1)则___________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．容器中气体的压强不变
B．CO和浓度相等
C．V消耗生成(CO)
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．减小容器容积	B．升高温度
C．向装置中再充入He	D．向装置中再充入

(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则___________0(填“<”、“>”或“=”)，在T°C时的10L密闭容器中，充入和发生反应②，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为___________。若向此10L密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T°C，此时V(正)___________V(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若某温度下，将和加入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应②，正反应速率，逆反应速率，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数___________(以、表示)。若，当消耗20%时，___________(保留两位有效数字)

5 . 峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一、摄身崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1)“荧光”主要成分是PH₃，其中心原子的价层电子对数为____，下列有关PH₃的说法错误的是____。
A．PH₃分子是极性分子
B．PH₃分子稳定性低于 NH₃分子，因为N−H键键能高
C．一个 PH₃分子中，P原子核外有一对孤电子对
D．PH₃沸点低于NH₃沸点，因P−H键键能低
(2)“荧光”产生的原理是Ca₃P₂在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式_______。
(3)已知下列键能数据及P₄(白磷)分子结构：

化学键	P−P	H−H	P−H	分子结构
键能(kJ∙mol−1)	213	436	322

则反应4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)   ΔH=______kJ/mol。
(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2molPH₃发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H₂的物质的量为1.5 mol，则用PH₃表示的这段时间内的化学反应速率v(PH₃)= ____；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是____。
A．混合气体的密度不变                            B．6v(PH₃) = 4v(H₂)
C．c(PH₃)：c(P₄)：c(H₂) = 4：1：6             D．混合气体的压强不变

6 . Ⅰ．CO、的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高CO的平衡转化率，促进的转化，可采取的措施是_______(选填序号)。
a．及时吸收或移出       b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂             d．粉碎矿石，增大接触面积
(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和发生反应：   ，该反应的平衡常数表达式_______。下列措施中能使平衡时增大的是_______(选填编号)。
a．升高温度       b．增大压强       c．充入和定量CO             d．再加入一些铁粉
Ⅱ．合成尿素的反应为：   。一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，反应经后达到平衡，测得容器中的浓度为。完成下列填空：
(3)内，平均反应速率=_______，_______。
(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填序号)。
a．       b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．和的比例保持不变       d．气体的压强不再发生变化

8 . 298K时，将10mL amol·L^-1 Na₃AsO₃、10mL amol·L^-1 I₂和10mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)AsO(aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)，溶液中c(I^-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A．溶液中OH-的浓度不再变化	B．v正(I-)=2v逆(AsO)
C．不再变化	D．c(AsO)=2bmol·L-1

9 . 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁<0   K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0   K₂
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃<0   K₃
(1)则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________ (用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)，K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。
A．加入CH₃OH   B．升高温度   C．增大压强   D．移出H₂O   E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的___________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，容器内的压强为P_0.该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)___________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”或“=”)。

10 . 氢能是一种很有前景的新能源，CH₄﹣CO₂催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效应的重要方法。已知：CH₄﹣CO₂催化重整的反应阶段如下：
I．CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   H₁   K₁
Ⅱ．CO₂(g)+C(s)2CO(g) H₂   K₂
回答下列问题：
(1)CH₄、CO₂催化重整生成CO、H₂的热化学方程式为 ___________(反应热用H₁、H₂表示)，该反应的平衡常数K=___________(用K₁，K₂表示)。
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10molCH₄和10molCO₂进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂i和ii，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图1所示。

①由图可知，___________0(填“>”或“<”)。催化剂 ___________(填“i”或“ii”)效果更好。
②能够说明CH₄﹣CO₂催化重整生成CO、H₂达到化学平衡状态的是 ___________(填标号)。
A．容器内气体密度保持不变
B．化学平衡常数保持不变
C．CO₂的体积分数保持不变
D．相同时间内，断裂4molC﹣H的同时生成2molH﹣H键
(3)实验室在模拟CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)制取甲醇的过程中，将气体体积比为1：1的CO₂和H₂混合气体按相同流速通过反应器，CO₂的转化率[α(CO₂)]随温度和压强的变化关系如图2所示(已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。)：

①该反应平衡常数表达式为K=___________。
②p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)。
③分析236℃后曲线变化的原因：___________。