解题方法
1 . 某温度下反应
的
，当各气体物质的量浓度分别为
mol·L
、
mol·L时，上述反应
的，当各气体物质的量浓度分别为 mol·L、 mol·L时，上述反应| A．缺条件，无法判断 | B．逆向进行 |
| C．达到平衡状态 | D．正向进行 |
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2 . 甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、
和
）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
①
__________ 0，其理由是__________ 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________ 。
A．
B．容器内的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
③若1200℃时，在某时刻平衡体系中
、
、CO（g）、
的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时
__________ 
（填大于、小于或等于），其理由是__________ 。
(2)某温度时在另一2L的恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，若开始时通入CO1mol，2mol，5min时反应达到平衡，测得平衡时CO的转化率为60%，平衡时总压强为PkPa．
①0-5min，用CO表示的化学反应速率为__________ 。
②平衡时，所占的物质的量分数为__________ 。
和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．
Ⅱ．
(1)在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．
B．容器内的体积分数保持不变C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
③若1200℃时，在某时刻平衡体系中
、、CO（g）、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时（填大于、小于或等于），其理由是(2)某温度时在另一2L的恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，若开始时通入CO1mol，
2mol，5min时反应达到平衡，测得平衡时CO的转化率为60%，平衡时总压强为PkPa．①0-5min，用CO表示的化学反应速率为
②平衡时，
所占的物质的量分数为
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解题方法
3 . 恒温恒容体系下，氨气的催化氧化过程会发生下列两个放热反应：
，
。下列说法正确的是
，。下列说法正确的是| A．平衡后加入催化剂，两反应平衡均正向移动 |
B． 时达到化学平衡状态 |
| C．混合气体密度不变时达到化学平衡状态 |
| D．保持其他条件不变，仅充入氦气，两反应平衡均不移动 |
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4 . 
储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的，其原理：
。
(1)已知：①
；②
用含和的代数式表示
________ 。
(2)NSR反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）：
反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为________ 。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c（NO）随时间变化的曲线如图1所示。
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线________ （填“a”或“b”）。
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v（CO）＝________ ，此温度下该反应的平衡常数K＝________ 。
③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________ （填字母）。
aA.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.
D.的浓度保持不变
④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点________ （填“A、B、C、D或E”）。
(4)
催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图2可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________ 、________ 。
储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的，其原理： 。(1)已知：①
；② 用含和的代数式表示(2)NSR反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）：
反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c（NO）随时间变化的曲线如图1所示。
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v（CO）＝
③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应
，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是aA.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.
D.的浓度保持不变④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点
(4)
催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图2可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为
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5 . 与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一、科学家提出了多种回收和利用的方案。
(1)人体血液中存在平衡
，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：______ 。
(2)利用制备
可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：______ 。
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，的平均反应速率
______ 。
③300℃时，反应的平衡常数K=______ 。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有
、
、
、
。则_____ 0(填“>”“<”或“=”)
与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一、科学家提出了多种回收和利用的方案。(1)人体血液中存在平衡
，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：(2)利用
制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入
和，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L②从反应开始到10min，
的平均反应速率③300℃时，反应的平衡常数K=
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有
、、、。则
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2024-01-22更新
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48次组卷
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2卷引用：内蒙古赤峰实验中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
10-11高三·山东济宁·阶段练习
名校
解题方法
6 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)=v逆(H2O) |
| C．生成n molCO的同时生成n molH2 |
| D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 |
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2024-01-19更新
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288次组卷
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64卷引用：内蒙古霍林郭勒市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
内蒙古霍林郭勒市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2014秋河北省成安一中、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上化学试卷2015-2016学年四川省香港马会第五中学高二上10月月考化学试卷2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二上第一次阶段测化学试卷2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末理化学试卷贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考理综（理）化学试题江西省吉安县第三中学2017-2018学年高二1月月考化学试题步步为赢 高二化学暑假作业：作业九 化学反应速率和化学平衡浙江省台州市书生中学2019-2020学年高二年级上学期第一次月考化学试题云南省河口县高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题山西省大同市天镇一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题贵州省黔东南苗族侗族自治州天柱县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）第02章 化学反应速率和化学平衡（A卷基础篇）——2020-2021学年高二化学选修四同步单元AB卷（人教版）（已下线）2.3.1化学平衡状态（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二10月月考化学试题四川省成都市蒲江县蒲江中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题吉林省长春外国语学校2021-2022学年高二上学期期初考试化学试题安徽省亳州市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题辽宁省朝阳育英高考补习学校2021-2022学年高二10月月考化学试题贵州省平塘民族中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学校2021-2022学年高二上学期10月阶段性总结化学试题吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题重庆市青木关中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题河南省南乐县第一高级中学2021-2022学年高二上学期9月半月考化学试题甘肃省徽县第一中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题河南省商丘市宁陵县高级中学2023-2024学年高二上学期第一次考试化学试题上海市民办新虹桥中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷 山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）2012届山东省济宁市邹城二中高三第二次月考化学试卷（已下线）2011-2012学年湖北武汉部分重点中学高一下学期期末考试化学题2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一下期中化学试卷2015-2016学年中国石油天然气管道局中学高一下第二次月考化学试卷四川省资阳中学2016-2017学年高一下学期期中化学试题福建省师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题2017-2018学年高一化学人教版必修2：第二章检测题山东省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期第三次学分认定考试（期中）化学试题山东师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题【全国市级联考】山东省德州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题【全国市级联考】广东省潮州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）2018年9月30日 《每日一题》一轮复习-每周一测福建省漳州市东山县第二中学2019届高三上学期第三次月考化学试题河北省邢台市第二中学2018-2019学年下学期高一第四次月考化学试题6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制——2020年春高一新人教版第二册化学一课一练湖南省双峰县第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题2020年春高一化学新人教版第二册课后同步：6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期开学复课摸底考试化学试题黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题安徽省亳州市涡阳县第九中学2018-2019学年高一下学期第三次月考化学试题吉林省白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题安徽省合肥市第一中学2019—2020学年高一下学期期末考试化学试题河北省保定市高碑店市高碑店一中2019---2020学年高一下学期第二次月考化学试题（已下线）6.2.2 化学反应的限度（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）（已下线）【浙江新东方】双师155高一下.吉林省白城市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题福建省福州第四中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题（已下线）6.2.1 化学平衡（第1课时 可逆反应和化学平衡状态）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册）浙江省杭州市源清中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题吉林省延边第二中学2022-2023学年高三上学期第三次阶段测试化学试题吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题甘肃省天水市秦安县第一中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题新疆疏附县第一中学2023-2024学年高三上学期开学摸底测试化学试题
解题方法
7 . 在容积为
的密闭容器中，进行如下反应：
，最初加入
和
，在不同温度下，D的物质的量
和时间t的关系如图。试回答下列问题：
(1)
时，
内，以B表示的平均反应速率为___________ 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________ 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中
不变
c．
d．
(3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________ ，时的平衡常数
___________ 
，该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________ (填标号)
a．升高温度 b．恒容条件充入氩气
c．加入催化剂 d．增大初始投料比
(5)时，某时刻测得体系中各物质的量如下：
，则此时该反应___________ (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：(1)
时，内，以B表示的平均反应速率为(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有
a．容器中压强不变 b．混合气体中
不变c．
d．(3)利用图中数据计算：
时A物质的平衡转化率为时的平衡常数，该反应为(4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是
a．升高温度 b．恒容条件充入氩气
c．加入催化剂 d．增大初始投料比
(5)
时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应
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名校
8 . 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。
Ⅰ．已知：
∆H=akJ·molK1
∆H=bkJ·molK2
∆H=ckJ·molK3
(1)写出CO还原NO反应的热化学方程式______ （∆H用含a、b、c表达式表示），并写出该反应的平衡常数表达式______ （用）K1、K2、K3表示）。
Ⅱ．用H2还原CO2在一定条件下合成CH3OH；
∆H＜0
(2)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。
(3)T1℃下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2合成CH3OH(g)，测得5分钟后反应达平衡，平衡后压强是初始压强的
，求v(H2)= ______ 。
(4)用还原CO2合成CH3OH反应中在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃时，x(CH3OH)随压强（p）的变化及在
Pa时x(CH3OH)随温度（T）的变化，如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是______ （填“a”或“b”），判断的理由是____________ 。
②恒温时（T=250℃），x(CH3OH)=0.1时，CO2的平衡转化率
______ （保留小数点后一位），此条件下该反应的Kp=______ Pa-2（保留小数点后一位）（分压=总压×物质的量分数）。
Ⅰ．已知：
∆H=akJ·molK1∆H=bkJ·molK2∆H=ckJ·molK3(1)写出CO还原NO反应的热化学方程式
Ⅱ．用H2还原CO2在一定条件下合成CH3OH；
∆H＜0(2)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应
，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．体系的压强不再发生变化 |
| D． CO2、H2、CH3OH的物质的量之比为1∶2∶1 |
(3)T1℃下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2合成CH3OH(g)，测得5分钟后反应达平衡，平衡后压强是初始压强的
，求v(H2)= (4)用
还原CO2合成CH3OH反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃时，x(CH3OH)随压强（p）的变化及在Pa时x(CH3OH)随温度（T）的变化，如图所示。①图中对应等压过程的曲线是
②恒温时（T=250℃），x(CH3OH)=0.1时，CO2的平衡转化率
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名校
9 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是
。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是温度/ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/ | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该分解反应为吸热反应 |
| B．当混合气体平均相对分子质量为26时，该反应已达平衡状态 |
C．根据表中数据，计算 时反应的平衡常数约为 |
| D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 |
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10 . 2023年9月23日晚，随着亚运会主火炬的点燃，第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇燃料，彰显了中国打造碳中和亚运会的成果。
I．甲醇作为火炬燃料亮相世界，为甲醇产业迎来了高光时刻，甲醇技术路线有望成为中国绿色能源重要组成部分。
目前，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)
(1)在一定条件下将
和
充入
的密闭容器中发生反应Ⅰ，5分钟后达到平衡，测得
，此段时间的反应速率(用表示)为___________ 
。若此时再向容器中加入
、
、
各
，则化学平衡___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(2)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________ 。
a．充入CO b．将从体系中分离 c．升高温度 d．选用新型高效催化剂
(3)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的是___________ 。
a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．消耗
的同时生成
Ⅱ.近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，二氧化碳加氢制甲醇为零碳甲醇的重要来源，在某催化加氢制
的反应体系中，发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(4)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率v(正)
(正)
，v(逆)(逆)
，k(正)、k(逆)为速率常数，x为物质的量分数。
①当转化率达到
时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的k(正)
，平衡时反应速率v(逆)
___________ 
；
②由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是___________ 。
(5)其他条件相同时，反应温度对选择性(转化为的在总转化量中的占比)的影响如图所示：
由图可知，温度相同时
选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________ 。
I．甲醇作为火炬燃料亮相世界，为甲醇产业迎来了高光时刻，甲醇技术路线有望成为中国绿色能源重要组成部分。
目前，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)在一定条件下将
和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，5分钟后达到平衡，测得，此段时间的反应速率(用表示)为。若此时再向容器中加入、、各，则化学平衡(2)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是
a．充入CO b．将
从体系中分离 c．升高温度 d．选用新型高效催化剂(3)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的是
a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．消耗
的同时生成Ⅱ.近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，二氧化碳加氢制甲醇为零碳甲醇的重要来源，在某
催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(4)
在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率v(正)(正)，v(逆)(逆)，k(正)、k(逆)为速率常数，x为物质的量分数。①当
转化率达到时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的k(正)，平衡时反应速率v(逆)；②由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是
(5)其他条件相同时，反应温度对
选择性(转化为的在总转化量中的占比)的影响如图所示：由图可知，温度相同时
选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是
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